2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷(A4版)

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷(A4版)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷(A4版)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列除杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质)除杂方法ACuO（C）在氧气流中加热BFeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉、过滤CCu (Fe)加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCO2(CO)点燃A．A B．B C．C D．D2、用坩埚钳夹住一片刚用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝不滴落。下列关于实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝3、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B．铜导电能力强，可作导线C．氧气具有助燃性，可作火箭燃料 D．活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂4、下列物质的性质与其用途不匹配的是A．铝制成铝箔——铝具有良好的 导电性 B．氮气化学性质不活泼——用于粮食瓜果保护气C．干冰易升华——用于人工降雨 D．金刚石硬度大——用于切割玻璃5、下列物质（或其主要成分）的化学式书写确的是A．石墨——C60 B．酒精——C2H4OHC．干冰——H2O D．铁锈——Fe2O3·xH2O6、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C．黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D．室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱7、金属M与AgNO3溶液发生反应：，下列说法中正确的是A．在金属活动性顺序里，M一定排在氢的前面B．M的金属活动性比Ag弱C．M可能是铝D．反应前后M元素的化合价发生了改变8、有关金属和金属材料的说法中错误的是A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D．金属在常温下大多数都是固体二、填空题（每小题4分，共计20分）1、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的______性。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是______。（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是______。2、截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因________；（2）地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学方程式______________ ；（3）地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与______发生反应而生锈。3、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是___。（2）实验室用一氧化碳和赤铁矿石模拟炼铁，其反应的化学方程式是___，实验时先通入CO，再加热的目的___。4、化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：（1）高炉炼铁原料中要用到石灰石，其作用是___________。（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是___________。（3）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是___________。（4）甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为___________。（5）2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO2.硫化羰燃烧反应方程式为___________。5、生活中化学无处不在，现有①石墨、②氮气、③黄铜、④金刚石，选择物质的序号填空。（1）小食品袋填充的是______；（2）用于切割玻璃的是______；（3）用于制做水龙头的合金是______；（4）用于制铅笔芯的是______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥。获得固体质量为多少？2、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。3、某课外活动小组为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应)，结果如下：（H-1 O-16 S-32 Zn-65）实验1234加入样品的质量/g6.51319.526生成H2的质量/g0.160.320.40m（1）第_____次反应中样品有剩余；上表中m的数值是________ ；（2）试计算这种锌粒样品中锌的质量分数。(写出计算过程)4、铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。5、日常生活中接触的金属材料，大多属于合金。其中黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。已知组成某弹壳的黄铜中只含有锌和铜，现将22g该弹壳碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸烧杯中，测得反应过程中生成的氢气的质量(单位为g)与反应时间(单位为min)的关系如图所示。试计算：（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)6、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）7、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）上述表格中a的数值为___。（2）根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。8、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为___________g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)9、小阳同学想测定粗锌中锌的含量。她在实验室里用10g粗锌与足量稀硫酸反应，制得氢气0.2g（粗锌所含的杂质不与稀硫酸反应）。（1）该反应属于_____________（填基本反应类型）。（2）计算粗锌中锌的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ （猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 （查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 （实验探究）学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是______有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为____色有硫酸铜生成（表达交流） （1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_________。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。 （反思拓展） （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_________。 （2）在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是_________。A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生      B．滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn C．滤液中一定无 AgNO3 D．滤液中可能有四种金属离子2、青铜器是我国商周时期最具代表性的物质遗存，是传承中华早期文明的艺术瑰宝。青铜是铜与其他金属的合金，因器物表面氧化而生成的铜锈多呈青绿色而得名。同学们对古代青铜的冶炼和铜锈的形成产生了兴趣，开启了探究学习之旅。活动一：了解古代青铜的冶炼方法（查阅资料）商代早期用火法炼制青铜。先把选好的矿石加入熔剂，再放在炼炉内，燃木炭熔炼，等火候成熟，取精炼铜液，弃去炼渣，即得初铜。初铜再经提炼获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，得到青铜。（交流讨论）红铜制青铜的过程中，发生____变化，青铜能制成青铜器，说明青铜具有的性质是____(填一条)。活动二：探究铜生锈的条件（信息检索）铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。（做出猜想）铜生锈可能与空气中的氧气有关外，还可能与_______有关，做出此猜想的理论依据是________。（进行实验）实验小组同学取完全相同的铜片，并打磨光亮。设计了如下图所示的四个实验并持续观察。编号①②③④实验现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象（实验分析）对比实验①③得到的结论是________；说明铜生锈与氧气有关的实验是________(填序号)。（得出结论）猜想正确。（反思评价）（1）铜生锈过程中，发生反应的化学方程式为_________。（2）请你提出保存青铜制品的建议：_________(写一条)。3、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是___________。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈__________（实验结论）（1）原假设中_________不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为__________。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。4、某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。（提出问题）脱氧剂的成分是什么？（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉    乙同学：可能有炭粉（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的_____固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣充分灼烧_____（反思与评价）（1）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_____，_____。（2）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_____，所属的基本类型是_____。（3）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：①硅藻土的最佳用量是_____g。②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_____，_____。③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：_____。