2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（可打印）

这是一份2022年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（可打印），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（可打印）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列所示实验设计中，能够达到目的的是A．证明分子在不断运动B．用碱液吸收尾气防止污染C．证明铁生锈与氧气有关D．检验醋酸是否具有酸性2、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A．闻气体的气味 B．过滤黄泥水C．取用固体粉末 D．稀释浓硫酸3、下列实验方案或措施正确的是A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO24、下列实验操作正确的是A．取用固体 B．量筒读数C．稀释浓硫酸 D．验满氧气5、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应6、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A．二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂B．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．由一种元素组成的物质一定是单质7、下列化学反应中能产生吸热现象的是A．镁条与稀盐酸反应 B．木炭与二氧化碳反应C．生石灰与水反应 D．木炭与氧气反应8、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）石灰石的主要成份是___________；（2）形成酸雨的主要气体是___________；（3）在空气中因吸水而潮解的是___________；（4）可用作食物干燥剂的是___________。2、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。3、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuCuSO4；②CuSO4这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____  _________。4、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用___________来检验。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是___________(填字母序号)A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水C．氧化铁与稀硫酸 D．氢氧化钠与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)A．化学反应前后原子的种类不变 B．化学反应前后原子的个数不变C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有___________。②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：___________。5、自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：______。你还需要的生活用品：______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液中的阳离子为______。（2）图二点C对应的溶液中溶质有______种。（3）计算恰好中和反应时溶液中溶质的质量分数。2、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。3、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_____克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_______；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)5、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。6、某石灰水中含有 14.8g 氢氧化钙，要使这些氢氧化钙全部转化成碳酸钙沉淀，需要二氧化碳的质量是多少？7、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。8、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。9、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：项目单价（元/吨）熟石灰400硫酸钙600辅助费用（每吨）500分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在学习“酸和碱”后，小芳同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。（提出疑问1）实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，二氧化硫能否与水反应生成酸？（实验）小芳同学将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。（提出疑问2）这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？（查阅资料） 1二氧化硫与二氧化碳的性质相似。2二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）3亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。 请你帮助小芳同学解答下列问题：（1）请结合下列图示中的实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。实验操作：___________。（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式： ①____________________；② ___________________；（3）以上两个化学反应都属于________反应（填基本反应类型）。（4）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。你认为以下试剂用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________（填序号）。①饱和氢氧化钙溶液   ②饱和氯化钠溶液   ③浓盐酸   ④饱和氢氧化钠溶液2、空气中氧气含量测定的再认识。某化学兴趣小组的同学，在实验室用红磷、镁条、木炭等物质代替汞对空气中氧气的含量测定进行模拟探究。实验一：A组同学通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量，装置如(图一)所示，写出红磷燃烧的符号表达式_____实验过程如下：（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；（2）点燃燃烧匙内的红磷，观察到红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞。（3）等装置冷至室温后，打开弹簧夹。（4）观察并记录水面的变化情况发现，集气瓶内上升的水面小于瓶内原有空气体积的五分之一，可能的原因是：_______实验二：B组同学利用镁条在空气中燃烧测定空气中氧气含量，如(图二)所示，实验结束后，待装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。根据空气的组成推测可能的原因是____。实验三：C组”利用木炭燃烧测定空气中氧气的体积分数”(如图三)，根据经验，利用上图装置测定空气中氧气含量时，能否用木炭替代？______(填“能”或“不能”)原因是：______（提供资料）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，写出文字表达式_______该小组同学选择用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，但进入集气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭与空气反应生成了其他气体。（查阅资料）资料一：木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%。资料二：木炭在密闭容器中不充分燃烧会生成一氧化碳气体。资料三：一氧化碳能与灼热的氧化铜粉末(黑色)反应生成铜(红色)和二氧化碳气体（探究一）小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，可知________同学的猜想不合理。（探究二）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：实验步骤实验现象实验结论①将足量木炭点燃，迅速插入装有氧气的集气瓶中_______木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气②待装置冷却后，将燃着的_____(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中_______（探究三）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了______导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了上图(图四)所示的实验，当观察到d中______(填实验现象)，可证明小明的猜想成立。（经典对比）通过与上述实验对比，拉瓦锡选择用汞的优点有________A．能将密闭装置内空气中的氧气耗尽B．在汞槽中起到液封作用C．实验过程中没有污染D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气3、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。（实验结论）（4）这瓶溶液的原溶质是___________。（探究启示）（5）实验中取用液体药品时，应注意___________。4、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。I.研究铝的化学性质（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_____________。（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。猜想②：________________。为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_________（填字母），观察现象。A．Na2SO4B．Na2CO3 C．NaClⅡ.测定某镁、铝合金中铝的质量分数（查阅资料）a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_____（补全化学方程式）。（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_________。注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_____________。（4）C点对应的溶液中溶质的成分有____________（用化学式表示）；（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_____________。