2022年最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期末模拟试卷汇总

最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期末模拟试卷汇总

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH=H2O+CO，下列说法错误的是

A．实验中所需CO可现制现用 B．此装置可节约用品，污染小，现象明显

C．实验时先挤压软塑料滴管，再点燃酒精灯 D．热浓硫酸在反应前后的质量和性质不变

2、碳循环和氧循环对维持生命系统起着重要的作用，下列说法正确的是

A．碳循环是指二氧化碳循环 B．光合作用消耗大气中的氧气

C．呼吸作用的产物是二氧化碳和水 D．氧循环使空气中氧气含量逐渐增多

3、下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

4、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是

A．C、CO、CO2都具有还原性

B．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同

C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验

5、下列实验现象描述不正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进中，黑色固体变红色

C．通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色逐渐变红色

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

6、下列对一些事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

7、下列有关化学学科观的说法，正确的是

A．变化观：随着科学的发展，人们能将水变为汽油（汽油中含碳、氢元素）

B．微粒观：过氧化氢（H2O2）由4个原子构成

C．分类观：金刚石、石墨、C60都是碳的单质

D．守恒观：10mL水与10mL酒精混合，混合后的体积为20mL

8、随着安九高铁12月30日通车，宿松已迈入高铁时代。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是

A．导电性 B．可燃性 C．稳定性 D．润滑性

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、在氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳等四种气体中选择适当的物质填空。（用化学式表示）最清洁的燃料是________；有剧毒的气体是________；能灭火的气体是________；能支持燃烧的气体是________

2、写出下列反应的化学方程式。

（1）硫在空气中燃烧：___________；

（2）碳在高温下和二氧化碳反应：___________。

3、蜡烛是一种日常照明工具，用途广泛。

（1）在古代，蜡烛的主要原料是动物油脂。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。根据以上信息。下列关于动物油脂组成的说法中正确的是______。

A．只含碳、氯元素 B．含有碳、氧、氧三种元素

C．含有碳、氢元素。可能含有氧元素 D．无法确定

（2）在现代，蜡烛的主要原料是石蜡。

①取一小块石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，你得到的结论是______

②点燃蜡烛，小心地往烛焰里插根玻璃管如图所示，使a端置于火焰根部。然后将玻璃管上移于焰心处，则b 端观察到的现象是______。

a端置于外焰处，在 b 端连接导管，插入足量澄清石灰水中，石灰水中发生反应的化学方程式为______。

4、近年，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作，合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子(由18个碳原子构成的环状纯碳分子)﹣﹣C18，其结构如图所示。经研究发现C18环分子具有半导体特性，这意味者类似的碳直链结构可能可以成为分子级别的电子元件。回答：

（1）碳原子的结构示意图为，由碳原子构成的一种自然界中硬度最大的物质的名称是 ___________。

（2）尝试写出C18在氧气中完全燃烧的化学方程式 ___________。

（3）关于C18的说法，不正确的是 ___________。

①C18的相对分子质量是240

②C18和C60的性质有差异，是因为构成它们的分子不同

③相同质量的C18和C60含有的分子个数之比为30：9

5、2021年的6月17日和10月16日，我国的“神舟十二号”和“神舟十三号”载人飞船先后入轨对接，将聂海胜、翟志刚等六名宇航员送入中国空间站。

（1）站内空气要与地球上的空气组成基本一致，其中O2在空气中的体积分数约为 ______。

（2）站内O2的来源。

①主要来源是电解水，反应的化学方程式是 ________。

②备用O2由分解高氯酸锂（LiClO4）获得，同时还生成氯化锂（LiCl）和氧气，该反应前后，氧元素的化合价变化情况为：__________。

（3）过滤器中的活性炭可除去有气味的物质，利用了活性炭的 ________性。

6、化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了一次探究。

（1）如图实验中观察到现象：外焰的铁纱网出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱网无明显变化，这证明外焰的温度______。

（2）石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，可推测石蜡中一定含有的元素是______（填元素符号）。

（3）探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？

提出问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？

提出假设：

假设一：猜测白烟是燃烧时产生的二氧化碳；

假设二：猜测白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡颗粒。

查阅资料：石蜡的熔沸点都很低，很容易液化或气化。二氧化碳不可燃、不能支持燃烧。

实验探究：

①吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，石灰水变浑浊，其目的是为了验证白烟是______，但这样做并不能得出正确的结论，原因是______。

②吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触蜡芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有的化学性质是______，从而得出白烟是石蜡颗粒。

7、建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。

（1）金刚石、石墨都是由______元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是______不同。

（2）如图是氧、硫和氯三种元素的原子结构示意图。

Ⅰ、氯原子的结构示意图中x的数值是______。

Ⅱ、氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同，由钠元素和硫元素组成的化合物硫化钠的化学式为______。

Ⅲ、氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不相同。

8、根据图文回答问题。

（1）生活中经常食用加碘食盐

①加碘食盐中的“碘”是指___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。

②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由___________（填离子符号）构成的。

③碘是以KIO3的形式存在的，KIO3中碘的化合价为___________。

（2）氢气

①图二中a为氢气的实验室制法，图中X是___________（填药品名称），可采用图中的方法收集氢气，是因为氢气的密度比空气___________。

②图二中点燃氢气前要___________。

（3）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。

①C60属于___________（填“单质”或“化合物”）。

②C60与金刚石、石墨具有相似的___________（填“化学”或“物理”）性质。

9、化学就在我们身边，请回答下列问题。

（1）冰箱除味剂常用活性炭，是利用它的__________性。

（2）碳单质可以用于冶金工业，是利用它的__________性。

（3）一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧而死亡，一氧化碳具有__________性。

10、化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。现有A．医用酒精 B．氦气  C．金刚石 D．钛合金  E．洗涤剂  F．活性炭，选适当的物质填空（填序号）。

（1）生活：______可用于裁玻璃，______可用于乳化油污。

（2）健康：______可用于擦拭物品消毒，______可用于制作冰箱除味剂。

（3）安全：______可用于制造航天飞机，______可用于制航标灯。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

（1）实验过程中“研碎”和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是_________。

（2）上述实验过程中产生气体的质量为_____g。

（3）计算钙片中钙元素的质量分数（写出计算过程）。

2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取25g石灰石样品放入烧杯中，加入100g的稀盐酸，使其恰好完全反应。反应后，烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，(已知：该石灰石样品所含杂质不溶于水，也不与酸反应)。求：

（1）生成的二氧化碳的质量为________g。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。

3、长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取 25g 水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的 5min 内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：

（1）碳酸钙中钙元素，碳元素，氧元素的质量比是______。

（2）反应生成的二氧化碳的质量为多少？

（3）该水垢中 CaCO3的质量分数为多少？（请写出计算过程）

4、取25g石灰石样品，加入100g稀盐酸（稀盐酸过量，样品中除碳酸钙外，其余成分既不与稀盐酸反应，也不溶于水），充分反应后烧杯内剩余物质的总质量为116.2g，求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

5、某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：

（1）将石灰石粉碎的目的是_________；

（2）表中m=_______；

（3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数_______。（写出计算过程）

6、上饶玉山县石灰石储量达33亿吨。某兴趣小组取某石灰石样品，粉碎后，分别取样加人不同质量的同种盐酸进行实验，数据记录如下表，请回答有关问题：(杂质不参加反应且难溶于水)

（1）实验时先将石灰石粉碎，其目的是___，实验中取用粉碎后的石灰石，需用到的仪器是____。

（2）充分反应后，将剩余固体从溶液中分离出来的操作是________。

（3）实验后发现，所测剩余固体的质量偏大，从操作角度分析，其原因可能是_______。

（4）12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是_____？(写出计算过程)

7、小铭同学为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，称取20.0g大理石样品于锥形瓶中(锥形瓶重237.0g)，向其中加入100.0g稀盐酸(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，恰好完全反应。反应后，测定锥形瓶和药品的总质量为352.6g

（1）该反应中产生二氧化碳的质量为_____g。

（2）该样品中含有碳酸钙的质量为_____克？(写出计算过程)

8、化学兴趣小组参观附近石灰厂时带回一些石灰石样品。为测定其样品中碳酸钙的含量，他们设计利用如图所示的简便方法进行了实验：取12.5g石灰石样品加入到装有100g稀盐酸的小烧杯中，充分反应后，称量烧杯中剩余物质质量为108.1g。

（1）反应生成二氧化碳的质量为________g。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数。（写出必要的计算过程）

9、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2.课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中(已知SiO2不与盐酸反应)，得到如下部分数据和图象。

请计算：

（1）碳酸钙中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为______。(结果用最简整数比表示)

（2）第2次加入盐酸后，a为______g。

（3）用该反应制得的CaCl2配制成10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将所得液体过滤蒸发所得CaCl2最多能制得保湿剂溶液______克？(假设实验过程中溶液损失忽略不计)