2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷【word可编辑】

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷【word可编辑】，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷【word可编辑】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列关于金属的性质叙述中正确的是A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度2、下列除杂质的方法错误的是 物质(括号内为杂质)除杂方法ACuO（C）在氧气流中加热BFeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉、过滤CCu (Fe)加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥DCO2(CO)点燃A．A B．B C．C D．D3、化学的学习上应注意宏观辨识与微观探析，下列事实及对这些事实的解释，正确的是A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B．蔗糖是甜的，食醋是酸的——不同种分子的性质不同C．水银温度计测量体温变化——原子的体积随温度的升高而增大D．电解水产生氢气和氧气——说明水是由氢分子和氧分子构成的4、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是A．氯化铜 B．氯化银 C．氯化锌 D．氯化铁5、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．用二氧化碳做气体肥料 B．用铜丝作导线C．用氢气填充气球 D．用石墨制铅笔芯6、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A．取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种7、下列现象不涉及化学变化的是A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．高炉炼铁 D．电解水8、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>FeB．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn二、填空题（每小题4分，共计20分）1、铁、铜、铝是生活中常见的金属。（1）目前铁是世界年产量最高的金属。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。自行车链条防锈的方法是______。（2）生活中用铜作导线是利用铜具有良好的______。青铜器（铜、锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的______。（3）铝能自我保护的原因用化学方程式表示为__________。（4）金属资源矿物储量有限且不可再生。保护金属资源的一种有效途径是_________。2、铁及其合金是目前使用最多的金属材料。（1）生铁和___________是两种常见的铁合金。（2）用铁锅炒菜主要利用铁的_______性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是_____________，铁锅与___________接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是___________。3、观察我们的周围，就会发现金属的用途很广。（1）下列图示产品，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。A．输电线缆 B．烹饪锅具C．钢构建材 D．金属乐器（2）生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法都能防止锈蚀，其原理是______。（3）我国高铁技术世界领先，高铁建设需要大量的钢铁。利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的反应化学方程式为______。（4）如图，“→”前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。4、中国科技的发展让世界见证“中国创造”！（1）中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_______。（2）蛟龙号潜水器创造了同类潜水器的最大下潜深度。蛟龙号供人活动的耐压球壳使用了钛合金材料，钛合金用于深海装备主要利用了下列性能中的是      （填字母）。A．熔点低 B．抗腐蚀性好 C．抗压强度大（3）北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。①铷元素的相对原子质量为______。②铷原子的原子核外有______个电子层，在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。（4）嫦娥五号返回器携带1731g月球土壤成功着落。①因为氮气的化学性质_______（填“活泼”或“稳定”），故被用于保存月球土壤。②从铁生锈的条件来分析，月球上铁制品______（填“易”或“不易”）生锈。5、超净高纯化学试剂在医药、核电、电子芯片制造中广泛应用。（1）有些市场上的净水器就用活性炭来过滤和_____水中的杂质。自来水厂常用氯气杀菌消毒，其反应为Cl2+H2O═X+HClO，X的化学式是_____，HClO中Cl化合价为_____。（2）疫苗的研究和生产过程使用纯水，实验室中得到纯水的方法是______。（3）高纯硅(Si)是制造手机CPU芯片的材料，制取高纯硅其中一步反应简化示意图如图。该反应的化学方程式为_____，该反应属于_____反应(填基本反应类型)，反应前后_____(填“分子”或“原子”)的种类不变。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：实验次数12345取样品质量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸质量(g)50.0100.0150.0200.0250.0产生气体质量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列问题：（1）上述表格中a的数值为___。（2）根据实验数据分析，第___次实验，金属反应完全了。（3）该生铁中铁的质量分数为_____？(写出计算过程)（4）在答题卡坐标纸上，画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线_____(并进行必要的标注)。2、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）3、赤铁矿石中主要含有氧化铁（氧化铁质量分数为80%，其他成分不与酸反应，也不溶于水），4g赤铁矿石与100g稀盐酸恰好完全反应（）。求：（1）氧化铁的质量；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。（结果保留1位小数）4、某同学将不同质量的铁铜合金加到相同质量分数不同质量稀硫酸溶液中，实验数据记录如下： 第一次第二次第三次第四次加入合金质量551015烧杯中稀硫酸质量506040X反应后烧杯内剩余物质量54.964.949.9Y求（1）若第四次恰好完全反应，则X=    ，Y=   。（2）这种合金中铁的质量分数？（写出解题过程）5、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，第_____份样品，稀硫酸有剩余。（2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。6、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）7、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？8、某炼铁厂月产含铁96%的生铁21000t，若用含75%Fe3O4的磁铁矿为原料，至少需要多少吨磁铁矿？9、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO4—98，FeSO4—152）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为___________，反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：探究产生的气泡成分是什么？（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，浓硫酸具有吸水干燥气体的作用。（提出猜想）A：氧气B：二氧化硫C：二氧化碳D：氢气经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是___________。（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处，观察到：___________，则她的猜想错误。（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到___________，则她的猜想也错误。（3）D同学将图I中的a端导管与图Ⅱ中的___________端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。2、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。（猜想与假设）甲：CO2、 H2O 乙：CO 、H2O 丙：NH3、 CO2 、H2O 丁：CO2、 CO 、H2O你认为_______同学的猜想是错误的，理由是_______。（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)_______。（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是_______。（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立。（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：_______。（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是____。3、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_________，反应现象为________，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？（猜想与假设）甲同学：MgSO4；乙同学：FeSO4、MgSO4丙同学：_________。（表达交流）请写出丙同学猜想的理由________。（反思评价）请你评价甲同学的猜想_______。（提出问题二）固体A中的成分是什么？（进行实验）取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_______。得出固体成分为Fe、Cu。（表达交流）在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为________（填化学式）。4、探究铁与氧化铁化合的生成物的成分是什么。（查阅资料）Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeO是黑色粉末，不稳定，在空气中加热时与氧气反应，被迅速氧化成四氧化三铁。（提出猜想）①生成物是FeO；②生成物是Fe3O4；③生成物是FeO和Fe3O4（实验过程）实验装置如图所示：（1）由仪器N可知该反应的条件是______。（2）称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；松开两个弹簧夹，通入CO2，当观察到______时，即可夹紧弹簧夹a，并开始加热玻璃管。通入CO2的目的是______。（3）当固体全部呈黑色后，停止加热，继续通入CO2至试管冷却，通入CO2的目的是______。冷却后将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，用磁铁吸引，剩余粉末不会被吸引，证明黑色粉末中不含______。（实验结论）（4）猜想______成立；玻璃管中反应的化学方程式为______。（5）现有质量相同的FeO、Fe2O3和Fe3O4三种铁的氧化物，其中含铁元素质量最大的是______。