2022年最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期末试卷（学生专用）

最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期末试卷（学生专用）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列知识归纳中，不正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

2、对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2和CO的比较，正确的是

A．性质：CO2、CO都有可燃性

B．组成：CO2、CO均由碳元素和氧元素组成

C．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨

D．危害：CO2会导致温室效应，CO会引起酸雨

3、2016年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是

A．常温下化学性质活泼

B．在一定条件下可还原氧化铜

C．具有吸附性，可处理海上石油泄漏

D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

4、性质决定用途，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．石墨有金属光泽，可用作干电池电极

B．氨气性质不活泼，可用于制造氮肥

C．稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，可用作电光源

D．固态二氧化碳能溶于水，可用于人工降雨

5、下列实验现象描述不正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进中，黑色固体变红色

C．通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色逐渐变红色

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

6、CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A．①表现出CO的氧化性 B．②可通过与氧化铜反应实现

C．③可通过分解反应实现 D．④可通过与盐酸反应实现

7、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是

A．C、CO、CO2都具有还原性

B．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同

C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验

8、只含有游离态氧元素的物质是

A．O2 B．CaCO3 C．CO2 D．H2O

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、某城市住宅饮用水的处理过程如图所示，请回答下列问题。

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤___________(选填“③”或“④”序号)。

（2）步骤②所起的作用是           (填字母序号)。

A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质

（3）如果用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是___________。

（4）家庭净水器中使用大量的活性炭，活性炭主要起___________作用。

2、 “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请对下面宏观事实进行微观解释。

（1）石墨、金刚石的物理性质不同：___。

（2）喷洒75%的乙醇杀灭新冠病毒时闻到特殊气味：___。

3、回答下列与CO2和CO有关问题。

（1）结构：CO2和CO组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是___________。

（2）转化：在一定条件下CO2能转化为CO，化学方程式为___________。

（3）除杂：除去CO2中的CO的方法是___________。

4、国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用。

（1）固体二氧化碳俗称______，能用作制冷剂的原理是______。

（2）再举出生活中减少碳排放的一个实例：______。

5、请回答下列问题。

（1）碳的世界丰富多彩，根据下图回答下列问题：

①A、B、C三种物质都是碳的单质。其中，C物质的名称是_______，B物质是由_________构成的（填“分子”或“原子”），A和C的物理性质差异较大，其原因是__________；

②因其质地很软，在生活中常用作铅笔芯的是________（填字母）；

③在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，碟子下面有炭黑出现，说明蜡烛中含有_______元素（填元素名称）。

（2）生活中处处有化学，如图为某天然矿泉水的标签。

①请写出该标签中硫酸根的离子符号___________；其中“Ca2+”中的“2+”表示的含义是______；

②要判断该矿泉水是硬水还是软水，可用___________加以鉴别；

③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子___________mg；

④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式___________。

6、气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据下图回答：

（1）检查装置A的气密性的方法是__________，说明气密性良好。

（2）实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在__________；装置的连接顺序a→___________；实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是__________。

（3）实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是__________。（写一条）

7、下图是初中化学部分物质间相互转化关系图，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请结合关系图回答下列问题。

（1）由此关系图可推知水有_______点化学性质。

（2）在CO2→CO的反应中表现出CO2的_______性。

（3）H2、CO都有可燃性和还原性，都可通过________反应（填基本反应类型）生成对应的氧化物。

（4）请写出下列物质间转化的化学方程式。

CaCO3→CO2：_________；

Ca(OH)2→H2O：________。

8、神奇的“碳”，多姿的“碳”世界。

（1）如图是周期表中部分元素原子的最外层电子数与原子序数的关系图，图中X、Y、Z三点中表示碳原子的是___。

（2）已知，水分子的尺寸约为0.3纳米，金属离子的尺寸一般在0.7纳米以上。利用真空抽滤法可将单层石墨片制成0.6纳米孔径的石墨烯滤膜，该滤膜允许___(填“水分子”或“金属离子”)通过，据此可预测该滤膜在净水领域中的应用：___。

（3）中国科技大学研究组以金属钠和二氧化碳在440°C和800个大气压的条件下，成功得到金刚石，同时生成碳酸钠Na2CO3，反应方程式为___。

9、化学与我们的生产、生活息息相关，请回答：

（1）水是生命之源，生活中通过______可以降低水的硬度；在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是______。

（2）金刚石的硬度很大，可以用来（填写一种用途______；墙内开花墙外可闻到花香是因为（用分子的观点解释）______。

（3）现在正是冬季，黄冈、孝感、威宁三市广大的农村有腌制腊肉的生活习俗，腌制腊肉时需要用到食盐（主要成分为氯化钠），构成氯化钠的阴离子是（填符号）______。

10、在A-H八种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空。

A．氧气  B．氮气  C．二氧化硫  D．二氧化碳  E.氦气  F.氢气  G.四氧化三铁  H.氯化钠

（1）由离子构成的是_______ ；

（2）可供给人呼吸的气体是_______ ；

（3）可制硝酸和氮肥的是_______ ；

（4）有刺激性气味的气体是_______ ；

（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____；

（6）可以填充探空气球的是______；

（7）用作电光源的是________ ；

（8）属于黑色固体的是___________ 。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室用10g含碳酸钙50%的石灰石样品与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。求：

（1）10g石灰石样品中含碳酸钙_____________g。

（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量。

2、小静同学测定某钙片中碳酸钙的质量分数，她做了如下实验：

请计算：

（1）实验中共生成二氧化碳质量是________g。

（2）计算每片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）

（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为__________。

（4）小静同学再取两份等量的钙片，其中一份研磨成粉末状，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图2所示

①分析图中_________（填序号）点，可得出“块状钙片与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。

A．ac                B．ab

C．be             D．cd

②e点表达的含义是_____________。

3、某同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

请计算：

（1）m的值为___________g。

（2）12 g石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克？

（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。

4、上饶玉山县石灰石储量达33亿吨。某兴趣小组取某石灰石样品，粉碎后，分别取样加人不同质量的同种盐酸进行实验，数据记录如下表，请回答有关问题：(杂质不参加反应且难溶于水)

（1）实验时先将石灰石粉碎，其目的是___，实验中取用粉碎后的石灰石，需用到的仪器是____。

（2）充分反应后，将剩余固体从溶液中分离出来的操作是________。

（3）实验后发现，所测剩余固体的质量偏大，从操作角度分析，其原因可能是_______。

（4）12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是_____？(写出计算过程)

5、李明同学对当地的某石灰石样品进行检测，称取12.5g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（杂质成分不与稀盐酸反应）：

（1）确定m的值_____。

（2）求石灰石样品中碳酸钙完全反应后生成的气体的质量_______。

6、某化学兴趣小组测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，有关实验数据如下表：

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为___________g．

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留到 0.1%)。

7、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程中所得数据如下表。(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)

根据实验数据计算：

（1）表中n的数值为___________。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是___________。

（3）取50 kg这种石灰石高温煅烧，可得含杂质的氧化钙多少千克？

8、学习小组的同学在实验室中制取二氧化碳，称取12g大理石样品，将80g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不参与反应，也不溶于水），测得实验数据如下：

请完成下列分析与计算：

（1）12g大理石样品中碳酸钙的质量为___________g。

（2）实验结束时制得二氧化碳的质量为多少？

9、将15克石灰石投入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中剩余物的质量为110.6克。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)