2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷精编

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷精编，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷精编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属在常温下大多数都是固体 B．钨制灯丝是利用钨的熔点高C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．铁是地壳中含量最多的金属元素2、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是A．Zn B．Mg C．AI D．Cu3、下列反应属于化合反应的是A． B．C． D．4、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃5、除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是选项物质（括号内为杂质）所用试剂及操作方法ACO2（CO）通过灼热的CuOBMnO2（KMnO4）加热固体混合物CCuO粉（C粉）在空气中灼烧DFeCl2溶液（CuCl2）加足量的铁粉、搅拌、过滤A．A B．B C．C D．D6、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A．金刚石硬度大，可制造钻头 B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C．铜有良好的导电性，可制作导线 D．活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属7、X、Y、M、N四种金属，只有X在常温能与氧气反应，生成相应的氧化物。把M放入N盐溶液中，过一会儿，在M表面有N析出；把Y和M分别放入稀硫酸中，Y表面产生气泡而M没有。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>M>N B．M>N>Y>X C．M>Y>N>X D．X>Y>N>M8、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．滤渣中一定含有Ag、CuB．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3二、填空题（每小题4分，共计20分）1、如图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据如图回答下列问题：（1）所标物质中属于金属材料的有______，属于非金属单质的______。（2）焊锡是锡铅合金，则焊锡与锡的硬度相比，焊锡______锡（填“大于”或“小于”）。2、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。3、铁及其合金是目前使用最多的金属材料。（1）生铁和___________是两种常见的铁合金。（2）用铁锅炒菜主要利用铁的_______性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是_____________，铁锅与___________接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是___________。4、已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。（1）Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。①图中Y所代表的金属是______（填“Cu”或“Fe”）；②将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点_______铝的熔点（填“>”或“<”）。（2）用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，加入适量水，封上口，振荡，会发现易拉罐先变瘪，过一段时间后又重新鼓起。①易拉罐变瘪的原因是_______（用化学方程式表示）。②易拉罐为什么又重新鼓起呢？原来铝是一种特殊的金属，能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质。已知：在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是_______。5、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性；（2）锰钢比组成它的纯金属硬度______，可用于制作钢轨。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、现在的鞍钢集团是世界第三大钢铁公司，是涵盖矿石开采、钢铁炼制、钢铁加工全产业链的大型钢铁联合企业。重组本钢后，公司有望实现年产粗钢7000Wt(万吨)，产铁精矿5000Wt的战略目标。假设粗钢中含铁98%，铁精矿中Fe2O3含量为90%(其他为不含铁的杂质)。请计算：（1）Fe2O3中铁的质量分数为___________。(不书写计算过程，计算结果保留至1%)（2）现今鞍钢集团铁矿石的自给率？(矿石自给率是指企业自产矿石占企业所需矿石总量的百分比。请依据化学方程式计算并书写计算过程，计算结果保留至1%)。2、某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:（1）发生反应的化学方程式为__________。（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。（3）反应生成的硫酸锌的质量为__________。（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________。（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。3、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）4、现有混合均匀的锌银粉末，某化学兴趣小组为了测定其组成，取30g样品于烧杯中，向其中分4次加入等质量的同种稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于如表所示，试回答下列问题： 加入稀硫酸的质量（g）充分反应后剩余固体的质量（g）第1次2023.5第2次2017第3次2013.5第4次20m（1）表格中m的值为_______________。（2）计算该金属粉末中锌的质量分数；（3）计算参加反应的硫酸的质量（结果精确到0.1）。5、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：请回答：（1）写出上述反应的化学方程式______________；（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；（4）该生铁样品中铁的质量分数为__________；（5）过滤后滤液的质量为_________。6、时速100公里磁悬浮高速飞车试验线在山西大同开建。建设“高速飞车”需要大量的钢铁，若用120t含氧化铁70%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是____？(结果保留到小数点后一位)7、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。实验室常用此反应来制取氢气，小敏想制取8克氢气，请你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？8、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为___________g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)9、我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量铁可矿石来炼铁，进而炼钢。（1）下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3，含铁量最高的是_______。（2）要炼出含铁89.6%的生铁1000t，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿______吨。若高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2______吨。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。 探究一  用锌制取氢气 甲同学拟用如图 实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_____。（2）装置连接顺序是：A→_____→________→D（填字母）。（3）乙同学认为该装置还能用于_____（填氧气或二氧化碳）的制取和体积的测量，并写出制取该气体反应的化学方程式_____。探究二  硫酸铜对氢气生成速率的影响 丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率，为此展开探究。（设计实验） 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由 31.5% 的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液（试管编号）①②③④⑤31.5%的 H2SO4溶液/mL10V11010105%的 CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.0V215.6收集 70mL 水所用时间/s21.2020.4519.6920.4921.33（4）表中的 V1＝_____mL，V2＝_____mL。（分析与结论）（5）表中_____组反应速率最快，原混合液中 CuSO4和 H2SO4溶质质量比为_____（最简整数比）。（提示：31.5%的 H2SO4溶液和 5%的 CuSO4溶液密度均为 1.2g/mL）。探究三  锌与稀硫酸和硫酸铜溶液混合溶液反应整理实验器材时，丙将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：硫酸铜溶液是不是此反应的 催化剂？硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响吗？ 丙同学取打磨过的锌片放入等体积不同溶质质量分数的硫酸铜溶液中进行实验：实验项目硫酸铜溶液溶质质量分数锌表面产生的现象①1.6%红色物质，有极少量的气泡②8%光亮红色物质，有少量的气泡③16%光亮红色物质，有较多气泡（分析与结论）（6）你认为硫酸铜溶液______（填是或不是）此反应的催化剂，其理由是_____。 （7）硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响。加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是___________（任写出一点）。2、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：（给出资料）M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。（实验目的）探究M与铜、铝的活动性顺序。（猜想与假设）猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；猜想Ⅲ：______。（进行实验）第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是______。第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：实验操作实验想象实验结论铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲）铝丝表面出现一层黑色物质______M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙）M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色______。M＞Cu铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙）M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色Al＞Cu第三步：根据表格，可判断猜想______正确。（交流表达）老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式______。然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管______（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据______进行判断（任写一种）。3、烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为______。（提出问题）滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu（反思与评价）上述猜想不合理的是______，请你写出一个原因______。请说出猜想一中滤渣成分的理由是______。（继续探究）甲冋学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是______，从而得出猜想一正确。（总结与提升）由上述探究可知，通过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中______的物质一定不存在。4、 (一)探究二氧化碳的性质（提出问题）二氧化碳有哪些性质呢？（实验探究）如图所示，组装好仪器装置，检查装置的气密性后装入药品，进行实验。（实验结论）根据烧杯中的实验现象能得出的结论为___________。（交流研讨）该实验的不足之处是不能充分证明二氧化碳与水能发生反应，在不改变实验装置的情况下你的改进方法是___________。(二)探究金属锌的性质（1）如图甲所示，将锌片在酒精灯上灼烧，发现熔化了的锌并未掉下来，包裹在一个“小袋子”中，下面分析正确的是___________(填序号)①氧化锌的熔点比锌高           ②“小袋子”是致密的氧化锌薄膜③锌与氧气反应生成氧化锌       ④锌的抗腐蚀性高（2）用图乙所示实验探究锌的性质时，闻到有刺激性气味。（提出问题）为什么会有刺激性气味？（查阅资料）① ；②SO2有刺激性气味，化学性质与CO2相似，但SO2能使品红褪色，CO2不能；③NaOH溶液能吸收有毒的SO2（猜想与假设）①刺激性气味产生可能与硫酸浓度大有关；②刺激性气味产生可能与反应放热，温度升高有关（设计实验）为探究猜想的正确性，同学们设计了以下实验，请你参与他们的探究过程。利用如图2所示装置进行实验，并记录实验结果于下面的表格中。浓度现象条件①40%的H2SO4溶液②20%的H2SO4溶液自然温度试纸褪色液体温度升高至42℃试纸颜色不变液体温度升高至28℃冰水冷却试纸颜色变浅液体温度为12℃试纸颜色不变液体温度为12℃写出20%的硫酸与锌反应的化学方程式___________。（解释与结论）①由上述实验得出，产生的刺激性气味与温度的关系是___________。②小丽得出结论，刺激性气味产生与硫酸浓度有关，依据是___________。（反思与评价）在上述设计中，除温度和浓度外，还应该控制的因素是___________。