2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷（word可编辑）

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最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末考试卷（word可编辑）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其操作错误的是A．CO2（CO）….将混合气体点燃B．FeSO4（CuSO4）…加入足量的铁粉，充分反应后过滤C．Cu粉（Fe粉）…用磁铁吸引D．NaC1固体（泥沙）…将混合物溶解于水、过滤、蒸发2、下列实验设计、现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧，火星四射B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾C．铜片在空气中加热，表面有黑色物质生成D．氧化铁与 CO 高温灼烧，黑色粉末变为红棕色3、下列说法正确的是A．气体可压缩存储于钢瓶中，说明分子压缩后体积变小B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C．黄铜片与铜片相互刻画时，铜片上会留下明显的划痕，说明铜片的熔点低D．铁锈蚀的实质是铁与氧气、水共同作用的结果4、下列物质的用途体现了其化学性质的是A．氧气用于医疗急救 B．干冰作致冷剂C．金刚石裁玻璃 D．钨作灯丝5、下列表述和化学方程式书写均正确的是A．实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气B．一氧化碳作燃料：C．铝制品不易锈蚀的原因:D．检验二氧化碳:6、世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护的措施中不正确的是A．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．金属资源是不可再生资源，要有计划、合理开采7、根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是A．对比甲、丙实验，说明铁生锈一定要有水参加B．对比甲、乙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加C．对比丙、丁实验，说明铁在水面附近生锈的速度较快D．对比乙、丙实验，说明铁生锈一定要有氧气参加8、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1-M2）二、填空题（每小题4分，共计20分）1、铁生锈实际上是铁与空气中的__________作用的结果，将黄铜片和纯铜片相互刻画时有明显划痕的是__________。2、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为___________。写出Cl2与NaI反应的化学方程式________。3、选择下列物质填空(填序号)：①干冰，②一氧化碳，③氮气，④银（1）可用于制氮肥的是___________。（2）可用于人工降雨的是___________。（3）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是___________。（4）能与血红蛋白结合使血红蛋白丧失运输氧能力的是___________。4、2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”第一课正式开启。神舟十三号乘组航天员在中国空间站精彩开讲，并面向全球同步直播。（1）建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬度_______铝（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）宇航员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是________；（3）宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式________；（4）宇航员介绍：后续，会配备CO2还原系统，可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，从而大大提升空间站的物资循环能力。根据质量守恒定律推测，除生成水，其他产物中至少含有________元素。5、建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。（1）从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有___。（2）由图1可知，氯原子和溴原子具有相似化学性质的原因是___。（3）图2是某微观粒子反应示意图。①该反应属于___(填基本反应类型)反应。②参加反应的A和B的分子个数比为___。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(g)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）黄铜中铜的质量是_______克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？2、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）反应后烧杯中物质的总质量。3、某化学小组到钢铁厂做社会调查，欲通过实验探究某批生铁中铁的质量分数：将不同质量的生铁样品（其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，分别加入200g稀硫酸，充分反应，实验数据记录如下表： 烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入生铁样品的质量/g3.06.09.012.014.0充分反应后生成气体的质量/g0.10.2M0.40.4试分析并计算：（1）表中M的值为____________。（2）该生铁样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）4、要冶炼出纯度为98%的生铁4800t，至少需要含氧化铁（Fe2O3）质量分数为80%的赤铁矿______吨。5、实验室欲用一定质量的锌和足量的稀硫酸反应制取0.8g的氢气，则至少需要锌的质量是_____？6、钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）7、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______(写出完整计算过程)。8、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）9、某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:（1）发生反应的化学方程式为__________。（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。（3）反应生成的硫酸锌的质量为__________。（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________。（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应，待反应结束后,容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究:（1）[提示]①;②浓硫酸能吸水。[提出猜想]①小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想,你认为其中明显不合理的是_______( 填序号)。A、O2和CO2 B、只有CO C、CO和O2 D、只有CO2②小明认为容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,按如下图所示装置进行探究。（2）[实验探究]请回答下列问题:①实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是_________。②装置B中NaOH溶液的作用是__________。③若小明的猜想成立,则D中的实验现象是___________，E中反应方程式___________。（3）[反思交流]有同学认为在B和C之间应该再次连接装有澄清石灰水的试管,这样修改的目的是______________。（4）[拓展延伸]若反应前容器中碳粉的质量为6 g且小明的猜想成立,则容器中氧气质量m的取值范围是____________。2、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？（查阅资料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①只有FeO；②只有Fe3O4；③______（进行试验）（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气____________，停止通入CO2。（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下 检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_____b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和__；猜想______正确。（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_______。（进行试验）实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_____色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是______。3、某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下：（提出假设）气体产物是CO2。（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。②高温下可以发生下列反应：（设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。   （问题分析）（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。（2）加热前先通一段时间氮气的目的是___________。（3）尾气处理的方法是___________。（4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量_______。(写出计算过程)（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为________。（6）结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。4、光亮的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑，某化学兴趣小组对黑色物质的来源产生了兴趣，铜片表面的黑色物质是什么呢？（猜想与假设）小明认为：铜片表面的黑色物质是烟灰。小亮认为：铜片表面的黑色物质可能是空气中的氧气与铜发生反应生成的新物质小玲认为：铜片表面的黑色物质既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质（查阅资料）①酒精不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成灰色的氧化铜（实验设计）（1）填写下表。实验步骤和方法实验现象实验结论实验一：取一小块光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯外焰部分加热铜片变黑推知_______（填小明、小玲或小亮）的猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的________有关实验二：取一支20mL的试管，将一小块光亮的铜片放入试管中，塞上橡皮塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好橡皮塞并加热，一段时间后，趁热取下橡皮塞加热，观察现象。①取下橡皮塞前的现象：_______。②取下橡皮塞后的现象：_______。小亮的猜想正确（反思与拓展）（2）实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除_______的干扰。（3）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是________。（4）通过对黑色物质来源的探究，我们知道了金属铜的化学性质是_________。