2022年最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期末复习试卷【汇总】

最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期末复习试卷【汇总】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、一定质量的木炭和过量的氧气在密闭容器中加热使其充分发生反应。下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是

A． B．

C． D．

2、下列混合气体（括号中为杂质），可通过灼热的氧化铜除去杂质实现净化的是

A． B． C． D．

3、CCTV—2有一档节目《是真的吗？》。下列哪个选项是真的

A．催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率 B．原子变成离子后核外电子层数不会增加

C．氧气是一种可燃性气体 D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥小花变红

4、下列指定反应的化学方程式正确的是

A．镁条燃烧：

B．铜绿分解：

C．二氧化碳通入水中：CO2+H2O＝CaCO3

D．铁丝燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

5、下列关于CO2和CO的说法正确的是

A．CO2和CO都会使人中毒

B．CO2在加热条件下能还原氧化铜

C．CO能使紫色石蕊溶液变红

D．CO2和CO化学性质不同是因为它们分子构成不同

6、小铭同学通过查阅资料得知：①HCOOH(甲酸)H2O+CO↑；②CuO+COCu+CO2，小铭所在的化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用以制取一氧化碳并还原氧化铜。下列说法不正确的是

A．反应①属于分解反应

B．反应②中各元素的化合价均改变

C．反应过程中a处黑色固体变红

D．气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气

7、某碱式碳酸铜（aCuO·2CO2·bH2O）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。下列说法正确的是

A．将测量沉淀的质量改为测量石灰水的增重，也可达到实验目的

B．通过上述数据可确定a=

C．加热时，固体中氧元素的质量分数变小

D．若生成的水蒸气液化残留在剩余固体中，会导致b的测量值偏大

8、区别空气､氧气､氮气最好的方法是

A．燃着的木条 B．带火星的木条 C．澄清石灰水 D．比较密度

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据下图回答：

（1）检查装置A的气密性的方法是__________，说明气密性良好。

（2）实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在__________；装置的连接顺序a→___________；实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是__________。

（3）实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是__________。（写一条）

2、请根据下列实验装置图回答以下问题：

（1）A图集气瓶中水的作用是___________。

（2）B图中a管产生的气体是___________(写名称)。

（3）用C装置制取氧气的化学方程式是_________________

（4）用D装置收集氢气，气体应从___________(填“a”或“b”)通入。

（5）E图所示现象说明二氧化碳具有的物理性质是___________。

3、物质的结构决定性质，性质决定用途，利用结构、性质、用途之间的关系解释下列问题。

（1）金刚石和石墨物理性质存在明显差异的原因是______；金刚石能切割大理石是因为______；石墨可做润滑剂是因为具有良好的______。

（2）镁粉可做照相机的闪光灯是因为燃烧时发出_________。

4、碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。

（1）认识“碳”

Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。

Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。

（2）“碳”排放

Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。

Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。

A．提倡使用共享单车出行                B．推广使用光伏发电

C．提倡使用可循环购物袋                D．禁止使用化石燃料

（3）“碳”捕捉

Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）

使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。上述设想的优点有______（填字母）

A．原料可循环利用            B．有效利用太阳能            C．可全天候使用

（4）“碳”转化

甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：

Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。

Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。

Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______g。

5、请用下列物质的序号填空：

A．干冰   B．氖气    C．金刚石   D．氮气      E．氧气

（1）占空气体积约78%的气体是___________；

（2）可用于人工降雨的是___________；

（3）天然最硬的物质是___________；

（4）用于医疗急救的是___________；

（5）可用作电光源的是___________。

6、根据下图所示的实验回答问题。

（1）实验1：将粗铁丝加热伸入试管，点燃红磷并迅速塞紧胶塞，待反应停止且冷却后打开止水夹。足量红磷的作用是___________。说明空气中氧气约占1/5的现象是___________。

（2）实验2：烧杯的一侧有一干、一湿两张紫色石蕊试纸，从另一侧倒入CO2.观察到湿试纸由下至上逐渐变红，干试纸无明显变化。写出反应的化学方程式为___________。得到的结论是___________。

（3）小结：两个实验均发生___________（填基本反应类型）。

7、回答下列与CO2和CO有关问题。

（1）结构：CO2和CO组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是___________。

（2）转化：在一定条件下CO2能转化为CO，化学方程式为___________。

（3）除杂：除去CO2中的CO的方法是___________。

8、如图是部分含碳物质的转化关系图，转化过程中可加入其它试剂.根据图示完成下列问题：

（1）写出⑧的化学方程式_____.

（2）图中①~⑧反应中，不能通过化合反应实现的有_____（填序号）.

（3）下列说法中正确的是     （填序号）.

A．⑤⑦均可用于实验室制取CO2

B．图中物质均为含碳元素的化合物

C．①和③反应体现反应物的量的不同会生成不同的生成物

D．④反应可用于制备碳酸饮料

9、请从下列物质中选择适当的物质填空（注：填序号）

A．汞    B．活性炭    C．碳纤维     D．石墨     E．铬     F．钛合金    G．蛋白质    H．氦气

（1）用作干电池电极_____________；

（2）用于制造人造骨_____________；

（3）用于制作体温计_____________；

（4）用于制作霓虹灯_____________；

（5）有机高分子化合物_____________；

（6）不锈钢的主要元素之一_____________；

（7）制糖工业中用于脱色制白糖__________；

（8）使飞机轻而坚固，节省燃油的非金属材料_________；

10、下图是初中化学部分物质间相互转化关系图，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去，请结合关系图回答下列问题。

（1）由此关系图可推知水有_______点化学性质。

（2）在CO2→CO的反应中表现出CO2的_______性。

（3）H2、CO都有可燃性和还原性，都可通过________反应（填基本反应类型）生成对应的氧化物。

（4）请写出下列物质间转化的化学方程式。

CaCO3→CO2：_________；

Ca(OH)2→H2O：________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某学习小组用木炭还原氧化铜反应过程中固体质量随时间变化的数据如下表。请计算：

（1）反应生成气体的质量为_____g。

（2）求被还原的氧化铜的质量。

2、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分为4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

（1）上表中m 为___________ n为___________。

（2）从以上数据可知，这四次实验中，第___________次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。

（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________。

（4）足量盐酸与100t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？(写出过程)

3、化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量是_______。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？

4、某同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取25g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应)，烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示，问：

（1）加入100g稀盐酸后鸡蛋壳中的碳酸钙是否完全反应？_________；

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数______。

5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。化学课外活动小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳捣碎，放入烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸。反应过程中产生气体的质量与时间的关系如图所示。（注明：鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与盐酸反应）

（1）生成的二氧化碳质量为______g；

（2）列式计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

6、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小芳同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g。（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）请计算：

（1）生成的二氧化碳的质量是___________g；

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

7、小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，她收集了5.5g的干燥鸡蛋壳，研碎后与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应），烧杯和稀盐酸总质量为150g。充分反应后，烧杯和剩余物总质量为153.3g。请计算：

（1）反应生成CO2的质量。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到小数点后一位）。

8、为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取克贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（已知杂质不参与反应也不溶于水）。请计算：

（1）生成的质量 ______。

（2）这种贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

9、兴趣小组同学为测定某矿山石灰石的质量分数，进行了如图所示的实验，（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水，不考虑盐酸的挥发）请计算。

（1）b的数值为___________。

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确至0.1%）。