2022年最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期末复习试卷【A4可打印】

最新人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物期末复习试卷【A4可打印】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列实验室制取二氧化碳的部分实验操作中，正确的是

A．连接仪器 B．制备气体

C．收集气体 D．处理废弃固体药品

2、下列相关观点解释不正确的是

A．A B．B C．C D．D

3、2016年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料﹣﹣“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中，不正确的是

A．常温下化学性质活泼

B．在一定条件下可还原氧化铜

C．具有吸附性，可处理海上石油泄漏

D．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

4、下列实验现象描述不正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进中，黑色固体变红色

C．通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色逐渐变红色

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

5、下列实验操作不正确的是

A．过滤食盐水 B．CO2的验满

C．检查装置气密性 D．液体的加热

6、下列实验目的所对应的实验操作中，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

7、向紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳，充分反应后将所得的溶液加热，所观察到的实验现象是

A．先变红色后变无色 B．变红色

C．先变红色后变紫色 D．先变无色后变红色

8、实验课上，同学们用蜡烛设计了如下实验，其中能达到目的的是

A．对比人呼出的气体与空气中氧气含量

B．证明二氧化碳密度大于空气

C．测定蜡烛完全燃烧的产物

D．测定空气里氧气的含量

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、用化学用语填空：

（1）①2个甲烷分子：______。

②3个铵根离子：______。

③保持水的化学性质的最小粒子：______。

④标出高锰酸钾中锰元素的化合价：______。

（2）从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、碳等物质中，选择合适的物质用化学式填空：

①具有可燃性的气体是______。

②有毒的气体是______。

③通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是______。

④能使带火星的木条复燃的气体是______。

⑤只能用向上排空气法收集的气体是______。

⑥能使灼热的氧化铜还原成铜的固体单质是______。

2、某城市住宅饮用水的处理过程如图所示，请回答下列问题。

（1）步骤①网格净水原理类似于步骤___________(选填“③”或“④”序号)。

（2）步骤②所起的作用是           (填字母序号)。

A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气

C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质

（3）如果用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是___________。若检验时发现水硬度较高，你建议在饮用前可采取的处理办法是___________。

（4）家庭净水器中使用大量的活性炭，活性炭主要起___________作用。

3、水是生命之源。我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

a.不得呈现异色  b.不得有异味  c.应澄清透明  d.不得含有细菌和病毒

（1）指标a和指标b可通过_____________（填物质名称）的吸附作用完成。

（2）硬水给生产生活带来很多麻烦，生活中可以用__________区分硬水和软水。

4、在A-H八种物质中，选择符合题意的物质并用字母填空。

A．氧气  B．氮气  C．二氧化硫  D．二氧化碳  E.氦气  F.氢气  G.四氧化三铁  H.氯化钠

（1）由离子构成的是_______ ；

（2）可供给人呼吸的气体是_______ ；

（3）可制硝酸和氮肥的是_______ ；

（4）有刺激性气味的气体是_______ ；

（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是_____；

（6）可以填充探空气球的是______；

（7）用作电光源的是________ ；

（8）属于黑色固体的是___________ 。

5、坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一。让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求。

（1）植物的光合作用需要吸收空气中的水和：________（填化学式），可有效减缓温室效应。

（2）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是：________。

（3）硫酸工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学方程式为 。物质X的化学式为：_________。

（4）随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能源面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响。氢气作为新能源，越来越受到人们的关注，其优点有_______（答一条）。

（5）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油（是在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为________。

6、石墨是制造铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与硝酸钾共熔后产生二氧化碳气体，才确定了它是含碳的物质。请回答：

（1）石墨与硝酸钾共熔，能发生如下反应，请你配平该反应的化学方程式：5C+4KNO3___________K2O+___________N2↑+___________CO2↑。

（2）由于石墨具有___________的性质，所以石墨可以用作___________。

（3）石墨和金刚石的物理性质有巨大的差异，原因是______________________。

7、现有下列物质：①石墨 ②氧气 ③二氧化硫 ④干冰 ⑤活性炭，请用序号填空：

（1）用于冰箱除味剂的是___________；

（2）用于做干电池电极的是___________；

（3）可用于供给呼吸的是___________；

（4）可用于人工降雨的是___________。

8、实验室制取并收集二氧化碳，选用______（填数字符号）组合，化学方程式为______，收集装置不能采用另外两个装置的原因是______。

9、化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳②干冰③氧气④石墨，选择适当的物质填空（填序号）

（1）可用于制铅笔芯的是______；

（2）可用于医疗急救的气体是______；

（3）可用于人工降雨的是______；

（4）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是______。

10、小强是个爱思考的同学，他以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图象，这种图象叫价类图。如图是有关碳的价类图，回答下列问题。

（1）A在自然界存在多种单质，其物理性质差异很大，请从微观角度解释原因______。

（2）B点表示的物质的化学式为______。

（3）能够表示碳酸的点是______。（选填“A～E”）

（4）C点转化为碳酸钙的化学方程式为______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水，也不与其它物质反应，受热也不分解）进行如图所示的实验。请根据以下信息回答问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 __________。

（2）生成CO2的质量是 多少。

（3）m的数值 。

2、为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品16g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共46.6g。

（1）反应生成CO2的质量为______g；

（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为______g．

3、小静同学测定某钙片中碳酸钙的质量分数，她做了如下实验：

请计算：

（1）实验中共生成二氧化碳质量是________g。

（2）计算每片钙片中碳酸钙的质量。（写出计算过程）

（3）每片钙片中碳酸钙的质量分数为__________。

（4）小静同学再取两份等量的钙片，其中一份研磨成粉末状，分别加入足量等浓度的稀盐酸，实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如图2所示

①分析图中_________（填序号）点，可得出“块状钙片与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。

A．ac                B．ab

C．be             D．cd

②e点表达的含义是_____________。

4、某化学兴趣小组为测定某补钙剂中碳酸钙的质量分数，取10片补钙剂样品（每片质量1.25g）置于烧杯中，然后向其中逐渐加入53.5g稀盐酸（杂质不与盐酸反应），恰好完全反应。反应后烧杯中的物质的总质量为61.6g。请计算：

（1）产生CO2的质量为_________g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数________。

5、某兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应也不溶于水），取12g该样品加入盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，测得烧杯及烧杯内的物质质量随时间的变化关系如下表：

计算：

（1）生成二氧化碳的质量为_______g

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

6、为测定某地大理石(主要成分为CaCO3)的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。

（1）生成二氧化碳的质量是_______克。

（2）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数______。

7、有氧化铜和炭的混合物20.0g，高温加热一断时间后，冷却，称得固体剩余物质量为17.8g。求：

（1）生成的二氧化碳的质量

（2）生成的铜的质量

8、大理石的主要成分是碳酸钙（已知杂质不与盐酸反应），现有10g大理石与50g足量稀盐酸充分反应，固液剩余物的总质量为56.48g。请你计算：

（1）生成气体CO2的质量；

（2）该大理石中碳酸钙的质量分数。

9、取一定量的大理石和稀盐酸于烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质的质量减轻了4.4g。试计算参加反应的CaCO3的质量。