2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末试卷完美版

这是一份2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末试卷完美版，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末试卷完美版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、有关水的叙述正确的是A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：12、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂3、我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是：。下列说法错误的是A．H2S是一种无毒气体 B．X的化学式是Ag2SC．反应前后物质的总质量没有变化 D．参加反应的H2S和O2的质量比为17：84、下列图象能正确反映其对应变化关系的是A．等质量、等质量分数的双氧水完全分解B．镁在氧气中燃烧C．通电电解水D．加热一定质量的高锰酸钾5、下列实验（天平未画出）能够直接用于验证质量守恒定律的是A． B．C． D．6、有关的反应，说法正确的是A．CuO具有氧化性B．C发生了还原反应C．反应前后铜元素的化合价没有改变D．反应前后固体质量不变7、属于分解反应的是A． B．C． D．8、化学方程式书写正确的是A．Fe+O2FeO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．3Fe+2O2Fe3O4D．4Fe+5O22Fe2O5二、填空题（每小题4分，共计40分）1、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。（1）系统1中电解水的化学方程式为______。（2）系统2的作用是______。（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为______。2、下图是氢气和氯气反应的微观过程，请回答问题：（1）请将反应过程中的粒子图形补充完整。（2）该化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子，每一个氢原子和______。（3）写出该反应的文字（或符号）表达式______。（4）一个生成物分子含有的质子数是______。（5）两种反应物都属于______（填“混合物”或“化合物”或“单质”）。3、Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N2，是因为__________；把纯净的维生素C（C6H8O6）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO2和H2O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为__________g。4、某化学反应的微观过程如下图，其中和表示两种不同的原子。（1）该反应属于__________反应(填基本反应类型)（2）虚线框内应填的微观示意图是           (选填字母编号)；A． B． C． D．（3）该反应前后共有__________种分子。（4）反应前后的物质中共有__________种单质。5、在测定空气中氧气的含量实验中，写出其反应的化学方程式______；集气瓶中燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气具有怎样的化学性质？______。6、如图是给水通电的简易实验装置，则A试管中产生的气体是______；该装置中发生反应的化学方程式是______。7、如图是有关NH3（氨气）反应的微观示意图，反应的化学方程式为__________，元素的化合价在反应前后没有变化的是__________元素，生成丙和丁的质量比为__________。8、氯气可用于自来水杀菌消毒，其反应可用下图表示。请回答下列问题。（1）甲图所示反应的方程式为______。（2）图中共有氧化物______种，写出图中所有单质的化学式______。

 9、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g022799反应后质量/g待测66027则反应后A的质量为______；该反应所属的基本反应类型是______；10、今年 10 月 17 日，我国的两名航天员——景海鹏和陈冬搭乘神舟十一号飞船进驻天宫二号，完成为期 30 天的驻留。（1）本次运送航天员和神舟十一号飞船的长征二F型火箭使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)，火箭发射时只要将它和四氧化二氮液体这两种液体在发动机燃烧室混合即可自行燃烧，其反应的化学方程式为： ，则X的化学式为___________。（2）液氢也能用来做火箭的燃料，请写出 1 条液氢作为的燃料的优点：___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量/g202017.815.613.413.4(碳酸钙分解： )（1）反应中产生二氧化碳的质量是________________。（2）通过计算求样品中碳酸钙的质量分数_______。2、我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量________。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_______。3、把5.84g生铁样品磨成粉末，放入146.6g稀硫酸中恰好完全反应。反应后过滤、洗涤、干燥，得到0.24g黑色固体。（保留到0.1%）求：（1）生铁中的含碳量。（2）反应后生成硫酸亚铁的质量。4、在实验室里加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共26g来制取氧气，完全反应后剩余固体质量为16.4g，将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：（1）生成氧气的质量为______g。（2）理论上可回收二氧化锰的质量。（写出计算过程）5、砂子的主要成分是二氧化硅(SiO2)，人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：，回答下列问题：（1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为____________。（2）生成的Si与CO的质量比为____________。（3）若所用砂子中SiO2的的质量分数为60%，则：200t砂子中SiO2的质量为________t，可生产硅的质量为________t。6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）7、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)8、实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）在这个反应中二氧化锰用作_________。（2）原混合物中氯酸钾的质量。9、草酸钙晶体（CaC2O4·H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。（1）草酸钙晶体由_____________种元素组成。（2）温度为t1℃时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_________g。（3）加热至t2℃时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是__________。（4）加热至t4℃时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_________。（写出计算过程）（5）温度在t0~t1之间时，剩余固体的成分为__________。