2022年最新人教版九年级化学上册第四单元自然界的水期末模拟试卷精选

最新人教版九年级化学上册第四单元自然界的水期末模拟试卷精选

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、表示2个氢分子的是

A．H2 B．2H C．2H2 D．2H2O2

2、 “南海一景区的山泉水常年引人提桶排队取水”的新闻引热议，有关山泉水说法正确是

A．不含杂质，可直接饮用 B．用肥皂水可初步鉴定是否软水

C．经过滤、吸附可得纯净物 D．煮沸会增加、的含量

3、二氧化硅（SiO2）是制备电子芯片硅的原料。SiO2中硅元素的化合价是

A．+1 B．+2 C．+4 D．-2

4、水是生命之源，也是重要的溶剂。下列有关水的说法正确的是

A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子

B．生活中饮用的桶装纯净水属于纯净物

C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水

D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放

5、如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是

A．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成

B．在水中加入少许稀硫酸，能增强水的导电性

C．电解水产生O2和H2的质量比为1：2

D．目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低

6、下图所示实验操作及现象可以得到相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

7、化学用语是化学学习的重要组成部分，写列队化学用语的说明中，正确的是

A．2：表示两个硫酸根离子带两个单位的负电荷

B．NO2：表示二氧化氮由一个原子和两个氧原子构成

C．2H：表示两个氢元素

D．：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

8、虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是

A．虾青素分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成的

B．虾青素是一种氧化物

C．虾青素的相对分子质量是596

D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、2019年碳家族再填新成员，某研究小组合成第一个由18碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。回答：

（1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数_______，若碳元素在化合物中的化合物价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式_______。

（2）尝试写出环状纯碳分子的化学式_______。

2、自来水厂净水过程的主要流程如图1所示：

（1）过滤的主要作用是除去难溶性的杂质。过滤中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和_______；其中玻璃棒的作用是______。

（2）上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为_______。

（3）二氧化氯（C1O2）是一种安全、高效、广谱的强力杀菌剂，自来水厂常用其对水消毒，二氧化氯的制取可通过下列反应完成： ，则X的化学式为_______。

（4）将净化后的河水进行如图2所示的电解水的实验，玻璃管________（填“a”或“b”）中收集的气体是氧气，电解水的化学方程式为_______。

3、用化学符号填空：

（1）2个铁原子___________；

（2）3个铵根离子___________；

（3）3个五氧化二磷分子___________；

（4）二氧化硫中硫元素显+4价___________；

（5）可用于冷冻机的氦气___________；

4、图中的是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息。

（1）氟元素的相对原子质量为______；钙元素原子的核外电子数目为____；

（2）CaF2中F元素的化合价为____。

5、2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题：

（1）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为        （填序号，下同）

A．24.31 B．24.31g C．12 D．12g

（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量己成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述正确的是           。

A．相对原子质量与原子质量没有什么差别

B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量

C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比

（3）图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是___________。（填序号）

（4）④中粒子可表示为___________（填化学式或离子符号）。

（5）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出氯化锂的化学式____________。

6、请用化学用语填空：

（1）保持氨气化学性质的最小粒子________；

（2）标出硝酸铵中氮元素的化合价________；

（3）构成硫酸铜的微粒________、碳酸钾的化学式________；

（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物________。

7、某同学用如图甲所示的电解水装置来测定水的组成。

（实验步骤）

①按图甲安装好装置，检验装置气密性。

②在U型管中装入水(水面略低于支管口)，并加适量的硫酸钠。

③取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源。

④将注射器活塞推到顶后连接注射器，再次打开电源。当注射器二中活塞停留在10ml 刻度时，关闭电源。

⑤检验气体。

（实验结论）水是由_____组成的。

（问题讨论）

（1）实验结束时注射器一中活塞停留在5ml刻度处。将该注射器带上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是_____。

（2）水电解的过程可用图乙表示。粒子运动的先后顺序是_____(填序号)。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中常用_____的方法降低水的硬度。

8、化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关。下面是某校初三同学收集的些标志、标签及包装袋实物示意图（如图所示）

（1）图A是某市食盐的包装袋，加碘海盐中的“碘”是指碘____________（填“原子”、“分子”、“离子”或“元素”），请用化学符号正确表示硝酸钾（KNO3）中氮元素的化合价____________。

（2）图B是某品牌矿泉水的标签，其中只有硫酸根离子符号被损毁，硫酸根离子的符号应该是___________；根据图片中信息写出碳酸氢钠、氯化锌的化学式___________、___________。

（3）加碘精制海盐时，需要先将含有泥沙的粗盐加足量水溶解后___________除去泥沙，分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，然后利用各组分的___________差异，选择合适方法进行分离。

9、液晶是一类新型材料，广泛用于制造电子、仪表产品等。MBBA（其化学式为C18H21NO）是一种研究较多的液晶材料。请回答：

（1）MBBA的相对分子质量是___________；

（2）MBBA中氮元素与氧元素的质量比为___________；

（3）26.7gMBBA中含有的氢元素的质量是___________。

10、本溪是一座以湖命名的美丽山城，山泉水常见。

（1）从物质分类看，山泉水属于____________。

（2）用山泉水洗衣物时常出现____________的现象，说明山泉水多为硬水；生活中降低水硬度的方法通常为____________。

（3）兴趣小组同学模拟自来水厂的净水过程，对山泉水进行净化，流程如下。

①操作I的名称是____________，该操作中要使用的玻璃仪器有____________。

②操作Ⅱ主要是除去一些色素和异味，应选用的物质是____________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、咖啡因是一种中枢神经兴奋剂，能够暂时的驱走睡意并恢复精力，有咖啡因成分的咖啡、茶、饮料及能量饮料十分畅销。因此，咖啡因也是世界上最普遍被使用的精神药物，其化学式为C8H10N4O2，完成填空

（1）咖啡因由___________种元素组成，咖啡因的相对分子质量为___________；

（2）咖啡因中碳元素与氢元素的质量比为___________（最简比）；

（3）97g咖啡因中碳元素的质量为___________g。

2、钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂，满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。（要求写出计算过程）

（1）计算葡萄糖酸钙的相对分子质量。

（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为多少？

（3）A钙片中每片含碳酸钙的质量为多少mg？

3、2019年年末，高传染性“新冠肺炎”在我国部分地区流行，全国上下“万众一心，众志成城，抗击新冠”，进行合理的药物消毒是预防新冠病毒感染的重要手段之一。过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，根据过氧乙酸的化学式回答下列问题：

（1）过氧乙酸是由_________种元素组成，1个过氧乙酸分子中共有____个原子，

（2）过氧乙酸的相对分子质量________；

（3）过氧乙酸中氢、碳、氧元素的质量比：_________（用最简比表示）；

（4）求过氧乙酸中氧元素的质量分数______。（结果精确到0.1%）

4、某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为46.7%。

（1）求R元素的相对原子质量；

（2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的O元素，求RO和RO2的质量比。

5、葡萄酒中含有白藜芦醇(CxH12O3)，现代科技证明，白藜芦醇具有美容养颜之功效，其相对分子质量为228，试计算：

（1）x=________。

（2）45.6g白藜芦醇中氧元素的质量为________g。

6、根据二氧化硫的化学式进行下列计算：

（1）二氧化硫分子中硫原子与氧原子的个数比为_____？

（2）二氧化硫中硫元素的质量分数为_____？

（3）32g二氧化硫中硫元素的质量是_____？

7、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。

（1）高铁酸钠中钠、氧原子个数比为_____。（填最简整数比）

（2）高铁酸钠由_____种元素组成。

（3）83g高铁酸钠中含有铁元素的质量为_____g。

8、建立宏观与微观的定量联系是化学学习的重要内容。

（1）已知某钛原子的相对原子质量约为48，那么一个钛原子的实际质量约为一个碳-12原子实际质量的____________倍。

（2）X、Y两元素的相对原子质量之比为7:8，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为7:12，若X元素显正价，则该化合物的化学式可表示为___________。

（3）等质量的SO2与SO3中，含有SO2与SO3的分子个数比为___________。

9、酒精（C2H5OH）中C、H、O的元素质量比是______，氢元素的质量分数是______（保留一位小数）。