2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷一

这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷一，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷一（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、酸性最强的是A．苹果汁2.9～3.3B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6D．鸡蛋清7.6～8.02、下列实验方案或措施正确的是A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO23、下列清洗方法利用乳化作用的是A．用砂纸清除铁钉表面的锈 B．用汽油清洗油污C．用洗发水洗头 D．用盐酸清除水垢（主要成分是CaCO3）4、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清5、下列说法中正确的是A．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯B．酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液C．碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙D．置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应6、下列有关实验现象的描述错误的是A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色7、学习科学时我们经常会用图象来建模。下列对图象的分析正确的是A．常温下，相同质量的锌和铁分別与足量的相同浓度的稀硫酸反应B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸C．电解水D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体8、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、食品包装袋内常有下列物品。（1）生石灰做干燥剂，其反应原理的化学方程式是___________，该反应___________（填“放热”或“吸热”）。（2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的_____________共同作用的结果；（3）酒精保鲜卡以淀粉，二氧化硅为载体，吸附酒精制成。①用化学符号表示酒精______________。②从物质分类上看，二氧化硅属于______________（填序号）。A．混合物            B．单质           C．氧化物③保鲜原理是依靠气体保护层隔绝氧气，其中利用了酒精的_________性。④酒精挥发过程中不发生改变的是____________（填序号）。A．分子的种类           B．分子间的间隔           C．分子质量2、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_______类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。3、如图所示，向小试管中加入一定量的下列物质。（1）U形管液面右侧未发生改变，该物质是_____；（填序号）（2）U形管液面右侧升高，该物质是_____；（填序号）（3）U形管液面右侧降低，该物质是_____；（填序号）A．浓硫酸 B．烧碱 C．生石灰 D．蔗糖 E.硝酸铵 F.氯化钠4、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：①电解水时，正极产生的气体___；②一种超导材料___；③相对分子质量最小的氧化物___；④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：①铁与氧气的反应___；②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___(用化学方程式表示)。5、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。2、往150克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）c→d段溶液的pH大于7的原因是______。（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）3、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。次数12345所加稀硫酸质量/g2020202020烧杯中固体质量/g86422（1）样品中铜的质量_________g；（2）混合物中氧化铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。4、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：（1）该样品中氧化铁的质量为___________g，反应中伴随的现象有： ___________。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。5、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)6、有一部分潮解和变质的苛性钠样品W g，为验证其变质的程度，将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中，充分反应后，再加入20g 20%的NaOH液恰好呈中性，则把溶液蒸干，可得固体的质量为______ 。7、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取20g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的阳离子是____。（2）当pH=7时，所得溶液的溶质质量分数。(结果保留至小数点后一位，下同）（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。9、预防新型冠状病毒，需要掌握科学的消毒方法。专家辟谣“熏醋”并不能杀灭新型冠状病毒。“熏醋”主要使用的是食醋，食醋中的醋酸含量约为3.5%~5%，病毒可以在这种环境下生存。某化学兴趣学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL~5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水_________mL（水的密度为1g/cm3）。量取水时若仰视读数，所配得的溶液质量分数会_________（填“不变”或“偏大”或“偏小”）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：，现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液5.0g，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格?（写出计算过程）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究．（查阅资料）SO2是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体．（1）（提出问题）产生的气体是什么？（提出猜想）猜想一：SO2；     猜想二：SO2和H2。你认为猜想二________（填“正确”或“错误”）。（2）（提出问题）蓝色溶液的溶质是什么？（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。（进行实验）取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成如表：步骤实验操作实验现象实验结论步骤一在试管A中加入少量的CuO粉末________溶液中含有H2SO4步骤二在试管B中加入过量的NaOH溶液有蓝色沉淀生成_________（探究结论）通过实验，猜想二正确。铜和浓硫酸反应的化学方程式为________。（反思评价）根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_______。2、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。请写出反应的化学方程式_________________。（提出问题）氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？（猜想或假设）可能是①木炭；②_______________；③____________________。（查阅资料）铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液（实验与结论）请设计实验验证小明的猜想实验步骤实验现象实验结论______________________________________________（实验反思）科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜想。方案一：_______________________。方案二：____________________。3、某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究。[查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。（1）二氧化碳在生活中作用很广泛，温室效应可以提高温度保护地表，也是气体肥料，二氧化碳还有其他用途例如______。探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈______性。探究二：白色粉末成分的探究[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。[设计并进行实验]（3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想______（填“正确”或“不正确”）。（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：实验编号锥形瓶内物质最终得到CO2体积/mL名称质量/g①碳酸氢钠0.10V1②碳酸钠0.10V2③白色粉末aV1表中a=______；V1______V2（填“>”、“<”或“=”）。[分析并得出结论]（5）从上表中获取证据并得出结论该粉末成分是______（填名称），理由是______。4、某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：（1）试管A中的现象是______，反应后试管B中一定有的阳离子是______（写离子符号）。（2）试管C中反应的化学方程式为______。（3）实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。（提出猜想）甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。（查阅资料）NaCl、CaCl2溶液均呈中性（交流讨论）甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是______。（设计实验）乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：实验方案实验步骤实验现象实验结论乙取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液无明显现象猜想正确丁取少量滤液于试管中，向其中滴加稀盐酸______猜想正确反思与评价：你认为乙和丁两位同学的实验方案是否正确？如果不正确请写出你的实验方案。______。