2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷审定版

这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷审定版，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末试卷审定版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A． 向一定量的水中不断加入氯化钠B． 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C． 双氧水与二氧化锰反应D． 高温条件下一氧化碳还原化铜2、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋A．①③ B．②③ C．①④ D．②④3、如图是甲、乙两种圉体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙两物质的溶解度相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少4、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A．白醋 B．食盐 C．蔗糖 D．麻油5、实验中出现异常情况的原因分析，错误的是A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完6、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A．溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B．单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D．燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧7、配制溶液用的仪器是A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿8、a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d二、填空题（每小题4分，共计20分）1、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。（2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是______。A．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃B．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1C．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性D．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答：① t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。② 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是______。2、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50℃时，硝酸钾的溶解度是______；（2）20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；（4）50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；（5）在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。A．乙中的上层溶液一定是饱和溶液B．甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C．甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D．若t为50℃，m的值可能为85.53、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______，P点所表示的含义为______。（2）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。（3）将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：______（写出一种方法）。4、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/℃2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_____(填a或b)。（2）60℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_____KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t℃时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是________g。（4）30℃时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为________(列出计算式即可，不必计算出结果)。5、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）2、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为______克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）3、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？4、中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。利用此原理，向160kg含硫酸铜的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜6.4kg。请计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。5、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________6、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_____________。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。7、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。（1）300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。8、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）（1）生成二氧化碳的质量为_________g。（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？9、新型冠状病毒是2019年底首次出现在人群中的一种全新病原体，目前对其所知仍然十分有限，通过对现有的流行病学资料研究分析，灭活新型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感，56℃持续加热30分钟，以及使用紫外线灯照射30分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒一定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇，晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：（1）100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为______kg。（2）要配制100kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、过氧化氢溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。其溶液在一般情况下会缓慢分解，遇光、热或催化剂等会加速分解。在学校科技节时，兴趣小组同学想对它   作进一步的认识。（获得）实验室制法：在冰的冷却下，向一定浓度的稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2）即可生成过氧化氢，该反应要在低温下进行的原因是_____。（稀释）现需要使用6%的过氧化氢溶液 100g，需 30%的过氧化氢溶液质量是____g， 稀释过程使用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和_____。（探究）同学们用6%的过氧化氢溶液和二氧化锰进行趣味实验。大家认为反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量，实验过程中却发现氧气质量的实验值与氧气的理论生成质量相差较大。对此进行深入探究，装置如下图，锥形瓶放电子秤上后读数调零。数据录如下序号过氧化氢质量/g反应前物质总质量/g反应后物质总质量/g前后总质量差值/g氧气的理论生产质量/g120.0024.3621.482.880.56220.0024.3021.542.76a320.0024.2121.652.560.56（1）反应的化学方程式是_____。（2）将表中数据补充完整：a=_____。（3）从实验数据分析可知，反应前后总质量差的平均值约为 2.73g，造成氧气质量的实验值和理论值相差较大的原因可能是_____。（4）要使氧气质量的实验值接近理论值，你对实验改进的方法是_____。2、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。（查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。（猜想与假设）猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。猜想二：青蒿素由______元素组成。（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究：实验步骤：①检查装置气密性；②打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；③点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；④反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。（1）装置A中发生反应的化学方程式是______；分液漏斗的优点是______。（2）装置F的作用是______。（解释与结论）若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想______正确。得出此结论的理论依据是______。（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠______。（4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量______。3、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一的是_______（填序号）。A可燃物           B空气          C温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是______（填序号）。A CO2与水发生了反应                B湿润的紫色石蕊纸花变红 C水具有酸性                     D干燥的紫色石蕊纸花变红（3）实验3是探究铁钉条件的实验，会出现明显现象的是试管_____（填序号），说明铁生锈实际上是铁与_______发生反应。（4）实验4中____（填“左”或“右”）边试管发烫。4、某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。对此，它们进行了如下探究：（猜想与假设）①速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。②速率慢、气泡少可能与的质量有关。（进行实验）根据图甲进行如下实验。实验1：用26mg与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验，压强变化如乙图2。（解释与结论）（1）实验1得到的结论是 ______ ，实验2的目的是 ______ 。欲得出“能加快过氧化氢的分解”这一结论，需要对比 ______ 。（简要的写出实验设想）（2）小组同学查阅资料得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。（实验探究）实验证明，溶液也能显著加快过氧化氢的分解，溶液主要含有三种粒子（ ），稀硫酸中含有三种粒子（）为了进一步探究 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计：①小组同学认为最不可能的是，他们的理由是 ______ 。②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。实验步骤实验现象结论a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液中几乎没有气泡放出验证明，起催化作用的是 ______ 。b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液溶液中有大量气泡放出（3）（反思与评价）小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是 ______ 、 ______ 。（4）利用图甲装置不能探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，其理由是 ______ 。