2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷【可编辑】

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷【可编辑】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色2、下列图示实验操作正确的是A．  B．C． D．3、下列实验操作正确的是A．测溶液pH B．熄灭酒精灯C．过滤操作 D．取用液体药品4、已知反应：X+CuO→Cu+Y（反应条件已省略），X、Y均为纯净物。下列说法错误的是A．Y可能使紫色石蕊溶液变红B．参加反应的X的质量小于YC．常温下，X、Y一定是气体D．若X是单质，则Y一定是氧化物5、除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），拟定实验方案可行的是A．CO2（CO）——点燃B．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤C．Cu(NO3)2溶液（AgNO3）——加入少量铜粉，过滤D．银粉（Zn）——加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥6、下列有关实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色7、下列图象与所属实验现象相符的是A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度8、下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C．电解一定质量的水D．一定质量的大理石中加入稀盐酸二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：（1）硅元素___________；（2）两个铜离子________________；（3）8个二氧化氮分子___________；（4）五氧化二磷白色固体___________；（5）造成煤气中毒的物质是___________；（6）地壳中含量最多的金属元素是___________；（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_________；（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_________。2、用适当的化学用语填空（1）2个铵根离子______。（2）氩气______。（3）标出氧化铁中铁元素化合价______。（4）常用于改良酸性土壤的碱______。3、为了探究金属的性质，小明进行如下实验探究，回答下列问题：（1）观察到试管 A 中铁钉生锈，试管 B、C 中铁钉没有生锈。通过试管 A、B 中的现象 对比，说明铁生锈的条件之一是 ___________。实验 时蒸馏水经煮沸并迅速冷却的目的是 ___________。（2）将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面观察到的现象是 ___________写出反应的化学方程式： ___________。（3）学生在探究活动中，向装有生锈的铁钉的烧杯中加入一定量的稀盐酸，观察到的现 象是 ___________，请写出有关化学方程式 ___________。4、测土壤样品的酸碱度将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比混合，静置，用pH试纸测澄清液体的pH=______。5、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用___________来检验。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是___________(填字母序号)A．镁条与稀盐酸 B．生石灰与水C．氧化铁与稀硫酸 D．氢氧化钠与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是___________。(填字母序号)A．化学反应前后原子的种类不变 B．化学反应前后原子的个数不变C．化学反应前后元素的种类不变 D．化学反应前后分子的种类改变（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有___________。②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？2、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。3、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入92g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。（1）样品中Fe2O3的质量为　　g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（要求写出计算过程）。4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。5、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。次数12345所加稀硫酸质量/g2020202020烧杯中固体质量/g86422（1）样品中铜的质量_________g；（2）混合物中氧化铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。6、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)7、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。8、某兴趣小组用10克镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）。（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10克时，为什么不产生氢气______________。（2）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。9、将5g固体氢氧化钠完全溶解在50g溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中，求：（1）所得溶液的溶质质量分数。（2）为测其某盐酸的溶质质量分数，现取10g上述所得氢氧化钠溶液与18.25g此盐酸混合，恰好完全反应，求此盐酸的溶质质量分数。（3）求反应后溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、化学兴趣小组同学用如图所示实验探究铝与盐酸的反应。实验时观察到刚开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡，同时出现灰色沉淀。（实验一）数字化实验探究铝和稀盐酸的反应化学兴趣小组将未打磨的铝箔和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图所示。（1）图中0s～50s温度和压强均无明显变化的原因是______（用文字表示），50s～100s压强增大的原因是______。（2）图中A点溶液中的溶质为______（填化学式）。（实验二）探究灰色固体的成分（查阅资料）①铝粉在颗粒较小时呈灰黑色：铝能与氢氧化钠和水共同反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。②氯化铝固体为白色颗粒或粉末，易溶于水和乙醇。（提出猜想）猜想1：灰色固体是铝；猜想2：灰色固体是氯化铝；猜想3：灰色固体是______。（实验探究）将反应后的残留物过滤、洗涤、干燥后，完成如下实验。实验序号1234实验操作实验现象有微量气泡产生，固体溶解有少量气泡产生，固体溶解 固体部分溶解（解释与结论）（3）实验2中滴加NaOH溶液产生少量气泡的化学方程式为______；结合实验1和2可以判断灰色固体中含有______。（4）由实验3和4可以判断灰色固体中还含有氯化铝，则实验3的现象是______。综合上述分析，猜想3正确。（实验三）探究盐酸浓度对灰色固体产生量的影响取0.09g铝箔和5mL不同浓度的稀盐酸反应，观察实验现象。记录如下：实验序号123盐酸浓度4.0%2.8%1.4%灰色固体产生量出现灰色沉淀出现少量灰色沉淀出现极少量的灰色沉淀（解释与结论）（5）实验三的结论是______。（交流与反思）（6）为了进一步探究灰色沉淀的出现是否与盐酸中的Cl-有关，请你设计实验方案进行探究：______。2、某校化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时，他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体。根据所学化学知识，他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了，接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究。（提出问题）氢氧化钠固体变质程度如何？（查阅资料）（1）20℃部分物质的溶解性表 OH-Cl-Na+溶溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微不（2）氯化钙和氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变色（猜想与假设）小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质，固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物。小强猜想：①______。（实验探究）小刚和小强设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤有②______生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式④______步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变为③______色氢氧化钠部分变质（得出结论）小刚的猜想正确。（表达与交流）（1）把表格中三处横线处填写完整①______、②______、③______、④______。（2）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因______。（3）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因______。（4）欲除去部分变质的氢氧化钠溶液的碳酸钠可以使用氢氧化钡溶液其化学反应方程式______。（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中 Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品20.00g，做了如图所示的补充实验。（5）反应结束之后通入空气的目的是______；（6）A装置的作用是中的氢氧化钠作用是______，可以用氢氧化钙溶液代替吗？______（填是或否）。（7）装置 E 的作用是______；（8）实验结束后测得装置 D 增重 0.88g，则湖盐样品中 Na2CO3的质量分数为______%。3、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？（查阅资料）Ⅰ、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；Ⅱ、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是______。（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：实验现象解释分别与蓝色石蕊试纸作用盐酸____________氯化氢苯溶液____________分别与氧化铜粉末作用盐酸______方程式：______氯化氢苯溶液______不发生化学反应（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：①三个实验可能观察到的现象依次是______；②若将实验Ⅲ完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。4、某化学兴趣小组在进行氢氧化钠性质的实验活动，请你加入其中参与探究：（提出问题）氢氧化钠具有哪些性质呢？（实验探究1）将少量氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会后，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫_______。（实验探究2）若要通过气球膨胀证明氢氧化钠遇水放热的性质，需要选择的实验仪器为(填A或B)_______，锥形瓶中得到溶液b。（实验探究3）小月同学取少量上述溶液b，进行如图C所示的实验；（解释与结论）向试管中滴加几滴无色酚酞，再向试管中逐渐滴加稀硫酸至溶液由红色变为无色时，说明酸与碱恰好完全反应，写出反应方程式_______。（实验探究4）将锥形瓶中得到的溶液b，放置一段时间后，得到溶液c；（表达交流）取溶液c样品，进行如图D的实验，小童同学认为如图D所示实验确定氢氧化钠样品c的成分；（反思评价）经过思考，小泽同学不同意他的观点，他的理由是_______。经过讨论，同学们将D中的石灰水改成(填化学式)_______成功地完成了实验；（总结归纳）通过上述探究过程，善于反思的你发现，在鉴别物质的成分时，为避免产生干扰，需要考虑的因素是_______。