2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【通用】

这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【通用】，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【通用】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验现象描述错误的是A．甲烷在空气中燃烧，产生明亮蓝色的火焰B．向紫色石蕊溶液中滴加醋酸后，溶液由紫色变成红色C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧产生蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体2、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A．5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B．稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C．金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D．一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+4、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是A．O2的检验 B．稀释浓硫酸C．制取CO2 D．比较白磷和红磷的着火点5、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是A．稀有气体：氖气 B．氧化物：二氧化硫、甲烷C．单质：金刚石 D．酸：碳酸、硫酸6、下列化学方程式中书写正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B．铁和盐酸混合：2Fe+ 6HC1=2FeCl3+3H2↑C．检验二氧化碳：CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3 + H2OD．用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O7、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入稀盐酸的质量C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同8、一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用 50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的① 10%的硫酸     ②水    ③碳酸钾固体    ④氯化钠固体A．②④ B．①② C．② D．③④二、填空题（每小题4分，共计20分）1、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，变质所涉及的化学方程为___________，因此，氢氧化钠固体必须___________保存。2、化学用语是学习化学的工具。（1）现有H、C、O、Ca四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种(用化学式表示)：①电解水时，正极产生的气体___；②一种超导材料___；③相对分子质量最小的氧化物___；④雪碧、可乐等汽水中含有的一种酸___。（2）根据题意，写出有关反应的化学方程式：①铁与氧气的反应___；②煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理___(用化学方程式表示)。3、我们每时每刻都离不开空气。请回答下列问题：（1）大气中的__________主要来自绿色植物的光合作用；近几十年来，全球气候变暖是由于大气中__________的含量不断上升。（2）久置于空气中的澄清石灰水表面会出现一层白膜，白膜的主要成分是____。（3）铁生锈的主要原因是铁与空气中的_______同时接触。4、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，他们既有相似之处，也有不同之处。（1）它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变为 ___________；都能与活泼金属反应生成氢气，写出铁和稀硫酸反应的化学方程式 ___________；（2）浓盐酸有挥发性，敞口放置的浓盐酸，一段时间后溶液的溶质质量分数 ___________(填“变大”或“变小”)；浓硫酸有 ___________性，实验室可用作气体干燥剂。（3）不同的酸具有相似化学性质的原因是 ___________。5、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：（1）加入的稀硫酸质量为______g。（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？2、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。（1）原混合物质量为_____。（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。3、小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入 50g 水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示，(提示①，氯化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。)试计算：（1）样品中氯化铜的质量为______克？（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是_____？4、某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。 第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中m=_______，n_______。（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数______。（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量是______g？5、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。6、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数 ω 的取值范围为______。7、工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为_______克。（2）该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？_____(写出计算过程)8、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。9、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：（查阅资料）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性（提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？（猜测）猜想一：只有CO猜想二：只有______猜想三：含有CO和CO2（设计实验）基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：（1）观察到______（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；E装置中出现______的现象；（实验结论）通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是______；（问题讨论）（1）B装置的作用是______；D装置的作用是______；（2）装置末端酒精灯的作用是______。2、李华看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了兴趣。[查阅资料]：①绿色锈迹是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，受热易分解②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝③稀硫酸是一种无色液体，氧化铜是一种黑色固体，氧化铜能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。[发现问题]：李华将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？李华和化学兴趣小组的同学一起进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分是什么？[作出猜想]：①可能是碳；②可能是___________(填化学式)；③可能是碳和氧化铜的混合物。李华的猜想依据是___________，且它们都是黑色的。[实验探究一]：请你帮助李华同学完成实验报告：实验步骤实验现象实验结论向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的___________，振荡，待完全反应后静置，观察现象无色液体变为蓝色，试管内最终无黑色固体剩余猜想②正确探究二：碱式碳酸铜受热分解后，是否会生成二氧化碳和水？[实验探究二]：在老师和同学的协助下，李华设计的实验方案如下：步骤一：打开止水夹，在A装置中通入一段时间N2，如图所示(图中夹持装置省略)；步骤二：关闭止水夹，依次连接A→B→C装置，如图所示(图中夹持装置省略)，点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。[解释与结论]：①当观察到___________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了二氧化碳和水；②装置A在酒精灯火焰上加一网罩，也可用于碳还原氧化铜，网罩的作用是___________，写出其反应的化学方程式___________。[反思与评价]：步骤二实验中，B和C装置顺序___________(填“能”或“不能”)反过来，原因是___________。3、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？查阅资料：过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。（1）你认为______同学的猜想是错误的，其理由是______；（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论1、取少量过氧化钙放入试管中，______。______有氧气生成2、______石灰水变浑浊______（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式______；（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是______。4、在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。（提出问题）反应后溶液中的溶质是什么？（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2猜想二：CaCl2和HCl    猜想三：_____请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。（设计方案）实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_____猜想一不正确②另取少量反应后的溶液于试管中，加入__________猜想二不正确（拓展与应用）举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）