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    2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷(今年)

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    2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷(今年)

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    这是一份2022年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷(今年),共13页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题,实验探究等内容,欢迎下载使用。
    最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期末复习试卷(今年)(考试时间:90分钟,总分100分)班级:__________    姓名:__________      分数:__________一、单选题(每小题3分,共计24分)1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是A.t1°C时,甲、丙两种物质的溶解度都为20B.t1°C20g丙加入50g水中,充分搅拌,得到70g溶液C.将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C,所得溶液都变为不饱和D.t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C,则所得溶液中溶质质量分数;乙>>2、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中,不能形成溶液的是A.白酒 B.花生油 C.蔗糖 D.食盐3、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液中的溶剂一定是水 B.溶液中的溶质可以是多种C.溶液一定是无色透明的液体 D.均一、稳定的液体一定是溶液4、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品,将它们分别与足量水充分混合后,形成的混合物属于溶液的是①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋A.①③ B.②③ C.①④ D.②④5、ab两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A.依据溶解度曲线可知,a的溶解度大于bB.增加溶质都可将ab的不饱和溶液转化成饱和溶液C.b中含有少量a,最好用冷却热饱和溶液的方法提取bD.P点表示该温度下,ab的饱和溶液中溶质质量相等6、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计
     实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动A.A B.B C.C D.D7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是A.t1时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为:甲>乙>丙B.t2时,甲、丙溶液的溶质质量分数相同C.分别将三种物质的饱和溶液从t3降温至t2时,溶液仍然是饱和溶液D.采取向溶液中加入适量甲物质的方法,可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A.高温煅烧一定量的碳酸钙B.一定量的镁在氧气中燃烧C.t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D.高温条件下碳还原氧化铜二、填空题(每小题4分,共计20分)1、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在),请根据如图回答:(1)t2时,甲、乙、丙三者的溶解度关系为_____(2)t2时,乙的溶解度为60g,将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后,能形成饱和溶液的是_____(3)t2时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是_____2、现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,若要使它变为饱和溶液,一般采用的方法是____________3、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题:(1)天然气燃烧的化学方程式_____,燃烧时_____能转化为_____能。(2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。(4)家庭用净水器利用活性炭的_____性,除去有色有味的杂质。4、根据硝酸钾的溶解度曲线(图一)回答下列问题(1)20℃时,KNO3的溶解度是______(2)40℃时,将50gKNO3固体加入到100g水中,充分溶解后恢复到原温度,所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______(3)60℃时,向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液,再降温到20℃,析出固体的质量随时间的变化如图二所示。Ⅰ、X的数值是______Ⅱ、60℃时形成是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。Ⅲ、该溶液降温过程中,在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为ab、c则三者的大小关系是______Ⅵ、有关实验的说法正确的是______A50℃时,溶液为不饱和溶液B40℃时,10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3C20℃时,若向烧杯中加入100g水,溶质的质量分数不会变D.溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多Ⅴ、实验结束后,通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体,理由是______5、研究溶液对于生产、生活有着重要意义。(1)水是常用溶剂,某同学进行图甲实验。①倾斜a试管,沿内壁缓缓加入乙醇,不振荡,现象是_______②由实验可知,溶质状态可以是_____________③实验结束后,用洗涤剂洗净b试管,原理是____________(2)图乙是ABC三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。P点的含义是____________②将t290gA的饱和溶液降温至t1,析出A的质量为__________t2时,若从AB两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,需蒸发掉较多水的是________(填“A”“B”)物质的饱和溶液。(3)按图丙所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致U形管中a端液面低于b端液面,则试剂xy的组合可能是         A.水、硝酸铵 B.水、氢氧化钠C.水、氧化钙 D.稀盐酸、镁三、计算题(每小题4分,共计36分)1、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。向其中逐渐加入100g稀盐酸,所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算。(1)“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g(2)样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少?(3)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)2、某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的组成,取黄铜样品50g放入锥形瓶中,向其中分5次共加入250克稀硫酸,测得数据记录如下表:112345累计加入稀硫酸的质量/g50100150200250累计产生气体的质量/g0.2m0.60.70.7(1)表中m______g(2)黄铜样品中铜的质量分数______(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数?(写出计算过程)3、13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中,当锌粒完全反应后:(1)最多可以放出多少克的氢气?(2)盐酸溶液中溶质的质量分数是多少?4、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数,取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中,充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g(1)氧气的质量为____________(2)求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____5、现在 70g20%的硫酸铵溶液,试计算下列问题。(1)若向上述溶液中加入 30g 水,求所得溶液中溶质的质量分数?(2)若向上述溶液中加入10g 硫酸铵,完全溶解,求所得溶液中硫酸铵的质量分数?6、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国,随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子,并测定硫酸铜的含量。取128gCuSO4溶液于烧杯中,逐滴滴加氢氧化钠溶液,烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6(1)充分反应后生成沉淀的质量为________________g(2)在第________________次反应后NaOH仍然不足;(3)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)7、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求:(已知:H-1   O-16   Mg-24   S-32 )(1)完全反应后生成H2的质量为_________g(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。8、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%,该厂日产酱油15t。试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的质量。9、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数,实验操作如图1所示,电子天平示数如图2所示。请计算:(1)完全反应后生成氧气的质量为______(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。四、实验探究(每小题5分,共计20分)1、小王同学在生活中处处注意观察,他发现固体溶解时受很多因素影响,于是他进行了如下科学探究。(提出问题)根据生活经验,影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些?(猜想与假设)(1_______2_______(设计实验)请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_______(实验方案)(包括步骤、现象、结论)是:_______2、某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度,提出了各自的设计方案。(忽略锌镀层的氧化)(1)甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉,通过差量计算出锌的质量,然后再由锌的密度算出锌层的体积,最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中,甲同学的方案存在一个很大的问题是_________。(2)乙同学是通过查阅资料,知道Zn(OH)2既可以与酸也可与碱反应,于是设计了如下方案:配制5%的盐酸1 L (ρ=1.025g/cm3),需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的盐酸_______mL(保留一位小数)。配制过程中用到的玻璃仪器,除烧杯外,还有_____________。步骤③的操作是______。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g,最后称得灼烧后固体的质量为40.000g,镀锌铁皮的长5.10cm,宽5.00cm,锌的密度为7.14 g/cm3,则锌层的厚度为____________。(3)丙同学的方案是通过如图所示装置,测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g,加入稀硫酸质量为140g,则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于__________。若改用浓盐酸,则测出锌的厚度会_______(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。(4)实验后,将乙同学和丙同学的结果进行比较,发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大,你认为谁的方案更加可靠呢?原因是__________。3、仔细阅读下面的探究实验报告,请你参与评价或分析完成相关问题。、(探究目的)探究溶解过程中的热现象Ⅱ、(查阅资料)(1)物质溶解于水的过程中发生了两种变化:溶质分子(或离子)向水中扩散,这一过程要吸收热量;溶质分子(或离子)和水作用,生成水合分子(或水合离子),这一过程要放出热量。溶质不同,这两种过程吸收或放出的热量不同,从而使溶液的温度发生不同变化。(2)常况下,水的凝固点为0℃。Ⅲ、(提出问题)怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后,烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢?Ⅳ、(猜想假设)(1)物质A溶解于盛在烧杯中的水里,如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量,烧杯中溶液温度则降低,会向外界______(填“吸收”或“释放”)热量;(2)物质A溶解于盛在烧杯中的水里,如果扩散过程吸收的热量______(填“大于”或“等于”或“小于”)水合过程放出的热量,烧杯中溶液温度则升高,会向外界释放热量。Ⅴ、(实验探究)某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设:将物质A倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,一段时间后,将烧杯提起,看木板是否与烧杯底部粘接在一起。Ⅵ、(形成结论)(1)若木板与烧杯底部粘接在一起,证明物质A溶解于水时,扩散过程吸收的热量______(填“大于”或“小于”)水合过程放出的热量;2)若木板与烧杯底部不粘接在一起,证明物质A溶解于水时,扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。Ⅶ、(反思交流)(1)用玻璃棒搅拌的目的是______2)上述结论(2)是否严密______(填“是”或“不”),其理由是______4、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法。(查阅资料)①通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多。②稀盐酸与石灰石的反应中会挥发出HCl气体,HCl气体溶于水形成盐酸,使溶液的pH变小。(提出问题)二氧化碳能不能用排水法收集?(设计实验)实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图:(1)甲装置中反应的化学方程式__________________________。(2)CO2溶于蒸馏水发生化学反应的方程式是____________________________。(3)实验时,需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1,关闭止水夹K2并取下甲、乙中间的橡胶管,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是__________________________________。(4)关闭K1,连接甲、乙中间的橡胶管,打开K2、K3,待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、K3,充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.6和6.6.分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中_____(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中。实验中,乙装置的作用是_____________________________________。(5)CO2气体的溶解度随压强的减小而___________(填“减小”或“增大”或“不变”,下同),随温度降低而____________。实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数。(6)如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息:①_________________________________________________;②_________________________________________________。(结论反思)由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳_______(填“能”或“否”)用排水法收集。能降低二氧化碳在水中溶解性的措施_____________(写一条即可)。 

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