2022年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【免费】

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最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷【免费】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、一些食物pH的近似值范围如下；柠檬汁2.2~2.4；番茄汁4.0~4.4；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0。下列说法中，正确的是A．鸡蛋清和牛奶都显碱性 B．胃酸过多的人应少饮柠橡汁C．番茄汁比柠檬汁的酸性强 D．以上数值是用pH试纸测量得出的2、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸3、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe>Cu>AgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A．A B．B C．C D．D4、下列有关实验现象的描述错误的是A．在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D．一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色5、下列有关实验现象描述正确的是A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色6、下列实验操作正确的是A．倾倒二氧化碳 B．稀释浓硫酸C．测定溶液的pH D．称量氢氧化钠固体7、下列都能导电的一组物质是A．铝、蒸馏水B．酒精、稀盐酸C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．氢氧化钙溶液、蔗糖8、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比A．A B．B C．C D．D二、填空题（每小题4分，共计20分）1、 “宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。③今年第25届国际化学教育会议上，中国化学家、华东师范大学姜雪峰教授被IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”，这是目前为止第一位入选的中国学者。该元素相关信息如图所示。下列说法正确的是（______）A．该元素的元素符号为SB．该元素在第三周期属于金属元素C．该元素原子的质子数为16D．该元素的原子质量为32.06（2）镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。①中原子团的化合价为___________。②写出X的化学式：___________。（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________（填序号）。A．反应前后分子的种类不变B．反应前后原子的种类，数目不改变C．反应前后元素化合价都不变D．反应后，丁、戊的分子数比为2：12、抗击新冠肺炎，需要定期对我们生活的环境进行消毒，75%的医用酒精和“84消毒液”是常用的消毒剂。（1）酒精（（C2H5OH）由__________种元素组成，它的化学式量为_________。（2）质量分数为70~75%的酒精消毒效果最好，用6kg 质量分数为95%的酒精配制75%的消毒酒精，需要加水的质量为__________。（3）某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示∶①测得该“84消毒液”的pH=12，可知该消毒液显__________选“酸性”、“碱性”或“中性”）；一瓶“84消毒液”中NaClO的质量至少为__________g。②洁厕灵的主要成分是盐酸，它与“84消毒液”混合会产生有毒气体（Cl2），反应的化学方程式为∶2HCl+NaClO =NaCl+Cl2↑+X，X的化学式为_________。（4）酒精属于易燃物质，具有很强的挥发性。对室内物品消毒有喷洒和擦拭两种方式，如需对室内进行喷洒消毒，最好选用__________（填 “75%的酒精”或 “84 消毒液”）。3、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）图中M应为_______类物质。（2）写出一种能与盐酸反应的金属____________（3）写出一个盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____________；通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_______(写离子符号)与碱中的________反应生成H2O的过程。4、归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。（1）某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变______色，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液变为无色，氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为______。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为______，所以氢氧化钠必须密封保存。（3）性质3箭头上方的反应物质类别应为______（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______（填化学符号）。（5）为了验证性质4能够发生，你选择的物质是______（填字母代号）。A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）25、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接______，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是______，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是______。项目二：了解饭后餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的______操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是______；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）①肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。②厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。③炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于______（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是______，该湿巾容易风干的微观原因是______。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是______，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。2、某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。（1）图中A点表示的意义是______。（2）通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）3、用98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中和氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算：（1）若a为100g，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）（2）当氢氢化钠溶液加入的质量为b时，所得溶液中含有的阴离子为______。4、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL（密度为1.1 g/mL该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_________。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。5、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；（1）图中的b点表示意义_______。（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。6、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_______。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量______。(写出计算过程)7、固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。次数第1次第2次第3次第4次滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25产生气体的质量(g) 2.24.44.4 4.4（1）第_______次恰好完全反应。（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？8、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？9、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。（1）写出反应的化学方程式______。（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。（3）a的质量是______。（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量。（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。同学实验操作|现象结论甲i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。步骤ii中观察到________。步骤i中“边滴边振荡“的目的是________。乙U型玻璃管中_______边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用_________测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH最后溶液的pH_____（填“≥7”、“≤7”、“不变”氢氧化钠与盐酸发生了化学反应（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是______，理由是_______。2、化学兴趣小组同学在学习酸和碱发生中和反应时进行下面的实验探究：（实验活动）（观察与结论）同学们观察到B烧杯中______________现象，于是判断氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为______________。（反思与总结）由此实验可知：验证没有明显现象的反应发生了，可以通过验证有新物质生成或验证______________来判断反应发生了。同学们对反应后B烧杯中溶液溶质的成分产生了兴趣，又进行了如下探究活动：（提出问题）B烧杯中溶液溶质是什么物质？（猜想与假设）猜想1：NaCl；猜想2：NaCl、NaOH；猜想3：NaCl、HCl。（交流讨论）小龙同学认为猜想2不成立，其理由是______________。（实验活动）为了探究溶液中溶质成分，小龙取少许B中溶液，向其中加入碳酸钠溶液，观察到______________，得出猜想3成立的结论。经讨论，小江认为还可以用另外两种类别的物质代替碳酸钠证明猜想3成立，请你各举出两类物质______________。（反思与总结）通过上述探究过程可知：验证溶液中溶质成分时，要求所选择的试剂能与__________。3、氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时____（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_____（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_____时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_____，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应（进行实验1）该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。（查阅资料）FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。（提出问题）如何使白色沉淀长时间存在？（进行实验2）改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。（交流反思1）装置中煤油的作用是_____。（发现问题）上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。（进行实验3）分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。（交流反思2）①具支试管A中发生反应的化学方程式为_____。②H2的作用有：a．排出装置中溶液上方的空气；b．_____；c．将A中溶液压入B中。（归纳总结）NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。4、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末的成分产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行探究活动：（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？（查阅资料）（1）硫是淡黄色粉末，不溶于水；（2）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a、过氧化钠  b、硫  c、硫和过氧化钠的混合物。探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。（实验与结论） 实验操作实验现象实验结论猜  想在一支洁净的试管中加入适量的淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水，观察_______猜想b、c不成立，猜想a成立探  究（1）用带火星的木条伸入上述的试管中，观察木条复燃生成物有________（2）往（1）试管内的溶液中滴加______（填指示剂），观察_______生成物含有碱写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________。