2022届高考化学一轮复习跟踪检测18点点突破__氯及其重要化合物含解析

点点突破——氯及其重要化合物

1．下列说法不正确的是(　　)

A．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物

B．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉­KI溶液，溶液变蓝，证明Cl2具有氧化性

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3

解析：选C　漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO－能够发生水解反应：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有强氧化性的HClO，可以用于织物的漂白，A正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以使淀粉­KI溶液变蓝，说明KI转化为I2，则证明Cl2有强氧化性，B正确；因I2的氧化性较弱，故与Fe反应生成FeI2，C错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成了CaCO3，同时生成的HClO易分解，导致漂白粉失效，D正确。

2．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

A．用Na2S处理含Hg2＋的废水：Hg2＋＋S2－===HgS↓

B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：

2CaO＋O2＋2SO22CaSO4

C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

解析：选C　用Na2S处理含Hg2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2＋＋S2－===HgS↓，故A正确；燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，故B正确；工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；在酸性条件下，ClO－将Cl－氧化，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。

3．(2021·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是(　　)

A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NA

B．1 mol NaCl含有的电子数为28NA

C．1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸

解析：选B　已知反应中，NaClO中的氯元素由＋1价降低为0价，被还原，作氧化剂；HCl中部分氯元素由－1价升高为0价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A项错误；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B项正确；由于次氯酸根离子水解，故1 L 0.2 mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C项错误；标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，溶液的体积不是0.5 L，形成盐酸的浓度不为2 mol·L－1，D项错误。

4．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

下列实验分析中，不正确的是(　　)

A．①说明Cl2被完全消耗

B．②中试纸褪色的原因是

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO

D．该实验说明，品红溶液和SO2均被氧化

解析：选C　①中湿润的淀粉­KI试纸不变蓝，说明溶液中不含Cl2，则Cl2被完全消耗，A正确；②中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，试纸褪色，B正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO，C错误；加热后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和SO2均被氧化，D正确。

5．(2021·辽宁实验中学考试)将氯气分别通入下列液体中，由实验现象得出的结论正确的是(　　)

解析：选B　氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，即Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯气具有氧化性，故A错误；氯气通入大量水中，与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液显酸性，反应后溶液呈浅黄绿色，说明氯气和水的反应为可逆反应，故B正确；氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液变红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D错误。

6．某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是(　　)

A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好

B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾

C．充分反应后，关闭K1，打开K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内

D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置

解析：选B　氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以看到产生大量白烟，B错误；充分反应后，关闭K1，打开K2，装置内气体反应后压强减小，打开K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D正确。

7．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是(　　)

解析：选B　若关闭弹簧夹K，SO2通过NaOH溶液，生成Na2SO3而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，A项错误；若打开弹簧夹K，Cl2会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，Cl2通过饱和NaHCO3溶液，产生CO2，会使澄清石灰水变浑浊，B项正确；若打开弹簧夹K，HCl不会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C项错误；若关闭弹簧夹K，NO2通过Na2SO3溶液时，NO2先与水反应生成HNO3和NO，然后HNO3将Na2SO3氧化，得到Na2SO4和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。

8．某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是______，D的作用是______________。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是______________________

________________________________________________________________________。

(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是________________________________________________________________________。

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____________，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

a．图2中曲线Ⅰ表示________的物质的量随反应时间变化的关系。

b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。

c．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO)＝________。

②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)___________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)装置中添加浓盐酸用的是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。(2)漂白粉将在U形管中产生，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)Cl2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。(4)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。a.当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线Ⅰ表示ClO－的物质的量随反应时间变化的关系。b.根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n×1＝0.10 mol×1＋0.05 mol×5＝0.35 mol，含氯元素阴离子的物质的量＝0.35 mol＋0.1 mol＋0.05 mol＝0.50 mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯阴离子的个数比为1∶2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol。c.另取一份等物质的量的石灰乳，物质的量为0.25 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成氯离子得到的电子和生成次氯酸根与氯酸根失去的电子数相等，设n(ClO－)＝x，n(ClO)＝y，则得到：ⅰ.0.37＝x×1＋y×5，由b中分析可知，含氯阴离子的物质的量为0.50 mol。ⅱ.x＋y＋0.37＝0.50；ⅰ、ⅱ联立得到：x＝0.07 mol，y＝0.06 mol，则＝7∶6。

答案：(1)分液漏斗　吸收尾气

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(3)Cl2易腐蚀橡皮套管

(4)①将U形管置于冷水浴中　ClO－　0.25　7∶6

②2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O