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精品解析：2020年云南省曲靖市马龙区中考一模化学试题(解析版+原卷版)
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马龙区2020年初中毕业年级复习统一检测
九年级化学试题卷
（全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卡上，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Zn—65 Fe—56 Ba—137 S—32
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共20小题，1—15题每小题2分，16—20题每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，多选错选或不选均不得分）
1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 葡萄酿酒 C. 木材燃烧 D. 钢铁生锈
【答案】A
【解析】
【分析】
物理变化和化学变化的本质区别是：反应过程中是否有新物质生成，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此思路进行解析。
【详解】A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、葡萄酿酒有新物质乙醇生成，属于化学来变化，故不符合题意；
C、木材燃烧能生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故不符合题意；
D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学度变化，故不符合题意，故选A。
【点睛】一般来说，选项中有“燃烧”两字的一定为化学变化。
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 生理盐水 C. 加碘食盐 D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【分析】
混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，据此思路进行解析。
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B、生理盐水含有氯化钠和水，属于混合物，故不符合题意；
C、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故符合题意，故选D。
3. 近几年马龙区全体人民积极参与“文明城市”创建工作，使城乡的环境卫生质量有很大改善。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A. 上班上学时，鼓励低碳出行 B. 生活购物时，用布袋代替塑料袋
C. 农业生产中，大量使用化肥 D. 工作学习中，提倡纸张双面使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、为了减少汽车尾气的排放，上班上学时，鼓励坐公交车、地铁、骑自行车等低碳出行，故A选项说法正确，不符合题意；
B、为了减少“白色污染”，生活购物时，用布袋代替塑料袋，故B选项说法正确，不符合题意；
C、为了减少水源的污染，要合理使用化肥，而不是大量使用化肥，故C选项说法错误，符合题意；
D、为了减少纸张浪费，减少树木砍伐，工作学习中，提倡纸张双面使用，有利于环境保护，故D选项说法正确，不符合题意，故选C。
4. 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）
A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子
C. 不锈钢水壶 D. 塑料油瓶
【答案】D
【解析】
【分析】
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【详解】A、陶瓷花瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误，不符合题意；
B、纯棉帽子是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误，不符合题意；
C、不锈钢水壶是用不锈钢即铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误，不符合题意；
D、塑料油瓶使用塑料制成的，属于三大合成材料之一，故选项正确，符合题意，故选：D。
5. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法不正确的是（ ）
A. Ca3(PO4)2属于复合肥料
B. 钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用
C. 铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的化肥，Ca3(PO4)2中只含有化肥中需要的磷元素，属于磷肥，不属于化肥，选项说法错误，故符合题意；
B、钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，选项说法正确，故不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，选项说法正确，故不符合题意；
D、棉花在生长过程中出现叶片发黄主要是由于缺少氮肥，选项说法正确，故不符合题意，故选A。
6. 如图是某奶制品的营养成分标签，其中的“钙”是指（ ）
A. 原子 B. 单质
C. 元素 D. 分子
【答案】C
【解析】
【详解】在奶制品中，钙是以无机盐的形式存在的，这里的钙是指盐中含有的钙元素，故选C。
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体体积
C. 闻气体的气味 D. 滴加液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
B、量取液体体积时，视线要与刻度线、量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故不符合题意；
D、滴加液体时，胶头滴管要悬空正放，图中操作错误，故不符合题意，故选B。
8. 空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法不正确的是（ ）
A. 稀有气体可用作电光源 B. 氮气是空气中最多的物质
C. 二氧化碳是植物光合作用的基本原料 D. 氧气可用作火箭发射的燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电后发出不同的颜色，可以用作电光源，选项说法正确，故不符合题意；
B、氮气占空气总体积的78%，是空气中最多的物质，选项说法正确，故不符合题意；
C、植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此，二氧化碳是植物光合作用的基本原料，选项说法正确，故不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可以用作火箭发射的燃料，选项说法错误，故符合题意，故选D。
9. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 霉变的大米先淘洗，经高温蒸煮后即可食用
B. 室内发生火灾，应迅速打开门窗通风
C. 酒精不慎洒在实验桌上着火，用湿抹布扑灭
D. 食用铁强化酱油，可预防佝偻病
【答案】C
【解析】
【详解】A、霉变大米会产生黄曲霉素，即使用清水冲洗，高温蒸煮也不会彻底的去除毒性，所以霉变的大米不能食用，故A选项说法错误，不符合题意；
B、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺，故B选项说法错误，不符合题意；
C、用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，因此，酒精不慎洒在实验桌上着火，用湿抹布扑灭，故C选项说法正确，符合题意；
D、铁是血红蛋白的主要组成元素，“铁强化酱油”中铁元素可预防贫血症，故D选项说法错误，不符合题意，故选C。
10. 静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是（ ）
A. 碘属于金属元素 B. 碘原子的质子数为53
C. 碘原子的中子数为53 D. 碘的相对原子质量为126.90g
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，是“石”字旁的，不是“钅”旁的，属于固态非金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有53个质子，故选项说法正确，符合题意；
C、根据质子数与中子数之和等于相对原子质量可知，碘原子的中子数为：127-53=74，故选项说法错误，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为126.90，单位为“1”，可省略，故选项说法错误，不符合题意，故选B。
11. 高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。高氯酸钾中氯元素化合价正确的是（ ）
A. +7 B. +5 C. +6 D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】KClO4中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，假设氯元素化合价为x，则x+(+1)1+(-2)4=0，x=+7，故选A。
12. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 柠檬汁（2.0-3.0） B. 番茄汁（4.0-4.4）
C. 牛奶（6.3-6.6） D. 鸡蛋清（7.6-8.0）
【答案】A
【解析】
【详解】pH值越小，酸性越强，其中酸性最强是柠檬汁（2.0-3.0）；
故选：A。
13. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧冒白雾，生成白色固体
B. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4
C. 铁锈和稀硫酸反应后溶液变为浅绿色
D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气里燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误，不符合题意；
B、在描述实验现象时，不能出现生成物的名称或化学式，故选项说法错误，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液的颜色是黄色的，故选项说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故选项说法正确，符合题意，故选D。
14. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法不正确是（ ）
A. 属于有机物 B. 氢、氮、氧元素的质量比为25:34:3
C. 由四种非金属元素组成 D. 一个H25N34O3Cl分子中共含有63个原子
【答案】AB
【解析】
【详解】A、根据有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物可知，H25N34O3Cl中不含碳元素，不属于有机物，选项说法错误，故符合题意；
B、根据化合物中元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的积之比可得，氢、氮、氧元素的质量比为25:3414:316=25:476:48，选项说法错误，故符合题意；
C、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，选项说法正确，故不符合题意；
D、一个H25N34O3Cl分子中共含有25+34+3+1=63个原子，选项说法正确，故不符合题意，故选AB。
15. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
A、质子数（9）=核外电子数（2+7=9），为原子，故不符合题意；
B、质子数（10）=核外电子数（2+8=10），为原子，故不符合题意；
C、质子数（9）＜核外电子数（2+8=10），故为阴离子，故符合题意；
D、质子数（12）=核外电子数（2+8+2=12），为原子，故不符合题意，故选C。
16. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 能闻到甲醛气味说明分子在不断运动
B. 反应前后原子种类和数目均发生改变
C. 生成物都是氧化物
D. 参加反应的甲物质和乙物质的分子个数比为1:1
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛是由甲醛分子构成的，根据分子的基本特征可知，能闻到甲醛气味是因为甲醛分子在永不停息的无规则运动，选项说法正确，故不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，选项说法错误，故符合题意；
C、由图可知，构成生成物丙物质的微粒化学式为CO2，构成生成物丁物质的微粒化学式为H2O，根据氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物可知，生成物丙和丁都是氧化物，选项说法正确，故不符合题意；
D、由图可知，构成甲物质的分子数为1，构成乙物质的分子数为1，因此，参加反应的甲物质和乙物质的分子个数比为1:1，选项说法正确，故不符合题意，故选B。
17. 下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且得到无色溶液的是（ ）
A. CO32-、Cl-、Na+、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Ba2+、Na+、SO42-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、H+、CO32-能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项说法错误，不符合题意；
B、Cu2+在溶液中显蓝色，与题干无色溶液不符，故选项说法错误，不符合题意；
C、SO42-、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项说法错误，不符合题意；
D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项说法正确，符合题意，故选：D。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
18. 下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入足量NaOH溶液中
B
区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3
加熟石灰研磨闻气味
C
区分稀HCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液
滴加紫色石蕊溶液观察颜色
D
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；
B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；
C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；
D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。
19. 归纳推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
①同种元素的微粒质子数一定相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素
②中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应也一定是中和反应
③同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物也一定由同种分子构成
④碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①同种元素的微粒质子数一定相同，具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是11，不属于同一种元素，故选项说法正确，符合题意；
②中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，酸和金属氧化物反应生成盐和水，但不是酸碱中和反应，故选项说法错误，不符合题意；
③同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可以由同种原子构成，故选项说法错误，不符合题意；
④碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如，碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故选项说法正确，符合题意，因此，推理正确的是①④，故选B。
20. 下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（ ）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，
②由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；
③在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。
【点睛】本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
第II卷 非选择题（共55分）
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余的每空1分，共33分）
21. 化学用语是学习和研究化学的工具。
（1）请用化学用语填空：
①氮分子_____；
②三个硝酸根离子_____；
③氨气中氮元素的化合价_____；
④两个硫原子_____；
（2）写出下列符号中数字“2”的含义：
①NO2_____；
②Fe2+_____。
【答案】 (1). N2 (2). 3NO3- (3). (4). 2S (5). 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 (6). 每个亚铁离子带2个单位正电荷
【解析】
【详解】(1)①化学式的微观意义可表示某物质的一个分子，若表示多个分子就是在化学式前加上相知应的数字，氮分子可以表示为： N2，故填写： N2；
②由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个硝酸根离子可表示为：3NO3-，故填写：3NO3-；
③氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价为-3价可表示为：，故填写：；
④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硫原子表示为：2S，故填写：2S；
(2)①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故填写：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子；
②根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此Fe2+中数字“2”表示的意义为：每个亚铁离子带2个单位正电荷，故填写：每个亚铁离子带2个单位正电荷。
22. 化学就在我们身边，它与生产和生活紧密联系，请运用化学知识回答下列问题：
（1）现有下列四种物质，请用合适的物质字母代号填空：
A食醋 B熟石灰 C石墨 D小苏打
①可用于厨房作调味品的酸是_____；
②可用于改良酸性土壤的碱是_____；
③可用于治疗胃酸过多症的是_____；
④可用于制铅笔芯的是_____；
（2）马龙区交通便利，物产丰富，有很多特色美食，下列美食中富含维生素的是（ ）
A深沟鸡 B纳章荞饼 C马龙苹果 D黑山羊
（3）能源和环境问题是人们日益关注的问题。“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，提倡绿色发展，开发利用新能源，减少使用煤、石油和天然气等_____（填“可再生”或“非可再生”）能源。在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措，沼气的主要成分是_____（填名称）。
（4）2020年1月底，我国武汉感染新型冠状病毒肺炎的人数急剧增加，全国人民奋力抗击疫情。为防止被感染，消毒成为每个社区和家庭每天的必备工作。日常生活中最常用的消毒药水之一是84消毒液，84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是其有效成分次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能够起到消毒杀菌的作用。请写出次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). A (2). B (3). D (4). C (5). C (6). 非可再生 (7). 甲烷 (8). 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO
【解析】
【详解】(1)①食醋的主要成分是醋酸，显酸性，可用于厨房作调味品，故填写：A；
②熟石灰是氢氧化钙的俗名，显碱性，可用于改良酸性土壤，故填写：B；
③胃酸的主要成分是盐酸，它与碳酸氢钠（小苏打）反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，可用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故填写：D；
④石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，故填写：C；
(2)A、深沟鸡中主要富含蛋白质，故不符合题意；
B、纳章荞饼主要富含糖类、蛋白质，故不符合题意；
C、马龙苹果中含有丰富的糖类、维生素和微量元素，尤以维生素A和胡萝卜素的含量较高，故符合题意；
D、黑山羊含有丰富的蛋白质,故不符合题意，故填写：C；
(3)煤、石油和天然气属于不可再生资源，故填写：非可再生；
沼气中50%～80%甲烷(CH4)，因此，沼气的主要成分是甲烷，故填写：甲烷；
(4)由题干可知，次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，反应物有水、次氯酸钠和二氧化碳，生成物有碳酸钠和次氯酸，因此，次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，故填写：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO。
23. 水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
（1）如图1是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是_____，该实验说明水是由_____组成的。
（2）自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，活性炭的作用是_____，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用_____的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
（3）如图2是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①溶解度随温度升高而减小的是物质是_____；
②t3℃时将50g甲物质放到50g水中充分溶解后所得溶液的质量是_____g；
③某温度下，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_____；
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序_____。
【答案】 (1). 氧气 (2). 氢元素和氧元素 (3). 吸附色素和异味 (4). 煮沸 (5). 丙 (6). 75 (7). 增加溶剂 (8). 甲<丙<乙
【解析】
【详解】(1)水在通电条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1:2，所以，玻璃管a收集到的气体是氧气，故填写：氧气；
该实验产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类和数目不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，故填写：氢元素和氧元素；
(2)活性炭疏松多孔，有吸附性能，可以吸附有色、有异味的物质，故填写：吸附色素和异味；
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填写：煮沸；
(3)①由图可知，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，溶解度随温度升高而减小的曲线是丙曲线，因此，溶解度随温度升高而减小的是物质是丙，故填写：丙；
②由图可知，t3℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲物质达到饱和，因此，50g水可溶解25g甲物质达到饱和，得到的溶液质量是50g+25g=75g，故填写：75；
③某温度下，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法增加溶剂，故填写：增加溶剂；
④t1℃时，乙物质溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：甲<丙<乙，故填写：甲<丙<乙。
24. 金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填序号）。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的H2O和O2发生反应的过程。家中防止炒菜铁锅生锈的方法是_____。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_____。
（3）探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案有很多，请写出探究这三种金属活动性顺序会涉及到的一个化学方程式_____。
（4）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铁
B反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小
C当滤液为蓝色时，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁
D向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定不含硝酸银
【答案】 (1). C (2). 保持铁锅表面干燥和洁净 (3). 铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 (4). Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (5). C
【解析】
【详解】(1)A、黄金饰品褶褶发光是因为黄金的金属光泽，故不符合题意；
B、铜导线能导电是因为铜的导电性，故不符合题意；
C、铁炒锅利用了铁的导热性，故符合题意，故填写：C；
(2)铁生锈实质是铁与空气中的氧气和水反应的结果，隔绝空气的合理方法均可达到目的，如：保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油等．故答案为：保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油，故填写：保持铁锅表面干燥和洁净（答案不唯一，合理即可）；
通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故填写：铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；
(3)在探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银，所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是两种药品的方法：①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，例如，Fe、CuSO4、Ag，Ag与CuSO4不反应，Fe与CuSO4反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液，例如，Fe(NO3)2、Cu、AgNO3，Fe(NO3)2不与Cu反应，Cu与AgNO3反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填写：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（答案不唯一，合理即可）；
(4)五种金属的活动性由强到弱的顺序为：铝>锌>铁>铜>银，在AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，锌不会与硝酸铝反应，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，然后铁与硝酸银反应，最后，铁与硝酸铜反应，
A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有与稀盐酸反应的金属，即金属活动性在氢之前的金属，锌和铁的金属活动性都比氢大，都能与稀盐酸反应，锌完全反应后，铁才能与盐溶液反应，因此，滤渣中可能含有铁或者锌和铁，故不符合题意；
B、因为锌的相对原子质量比银小，所以，锌与硝酸银反应所得溶液质量减小，锌的相对原子质量比铜大，故锌与硝酸铜反应所得溶液质量增大，铁的相对原子质量比铜、银小，铁与它们反应得到的溶液质量减少，由此得出，反应后溶液的质量可以大于原混合溶液的质量，也可以小于原溶液质量，故不符合题意；
C、当滤液为蓝色时，说明滤液中含有Cu(NO3)2，因为硝酸铜与锌粉和铁粉都反应，所以，锌粉和铁粉都反应完，由于硝酸银先与锌粉和铁粉反应置换出银，因此，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁，故符合题意；
D、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌粉与铁粉，如果混合液中硝酸银太多，硝酸银与锌粉和铁粉反应完，还有剩余，此时，滤液中一定含硝酸银，假如，混合液中的硝酸银被锌粉和铁粉完全反应，此时，滤液中一定不含硝酸银，故不符合题意，故填写：C。
【点睛】该题难度较大的是(4)，(4)是滤渣、滤液问题，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力，注意活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
25. A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物，生成物已略去）。已知A、C、E三种物质含有同种金属元素，B、D、F、G分别是不同类别的物质，G只由两种元素组成。请回答：
（1）写出物质G的化学式_____；
（2）物质C转化为物质E的基本反应类型是_____；
（3）写出D和E反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). HCl (2). 化合反应 (3). Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（答案不唯一，合理即可）
【解析】
【分析】
根据A、C、E三种物质含有同种金属元素，A高温得到B和C，则A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳，E为氢氧化钙；根据B、D、F、G分别是不同类别的物质，G只由两种元素组成，D与G反应生成二氧化碳，二氧化碳与F反应生成D，C能转化为E，则G为盐酸，F为可溶碱，D为可溶碳酸盐，代入检验。
【详解】(1)由分析可知，G为盐酸，化学式为：HCl，故填写：HCl；
(2)由分析可知，C为氧化钙，E为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”化合反应的原则，故填写：化合反应；
(3)由分析可知，D为可溶碳酸盐，E为氢氧化钙，可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填写：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（答案不唯一，合理即可）。
【点睛】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式。
三、实验与探究（本大题包含2个小题，化学方程式每空2分，其余的每空1分，共16分）
26. 根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中①仪器的名称是_____。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____，该装置操作时试管口要略向下倾斜的原因是_____。
（3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的字母序号连接顺序是_____，制取该气体的化学方程式为_____。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件之一，则B中产生的气体是_____。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (3). 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 (4). BCD (5). 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 (6). O2（或氧气）
【解析】
【详解】(1)由图可知，①仪器的名称是铁架台，故填写：铁架台；
(2)A装置有酒精灯，说明反应物需要加热，试管口有棉花，因此，该装置用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填写：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
管口要略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故填写：防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
(3)制取CO2不需要加热，所以，发生装置选择B，为了吸收生成气体中混杂的水蒸气，发生装置后连接装有浓硫酸的装置，二氧化碳密度比空气大，因此，采用向上排空气法收集气体，故填写：BCD；
大理石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2；
(4)由物质燃烧的条件：①燃烧需要可燃物，②可燃物与氧气或空气接触，③温度达到可燃物的着火点可知，G装置中的白磷没有与空气或氧气接触，因此，B中产生的气体是氧气，故填写：O2（或氧气）。
【点睛】此题为实验题，主要考查高锰酸钾制氧气的原理，实验室制二氧化碳的原理，气体发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），气体收集装置的选择（与气体的密度，溶解性，是否与空气或水反应，是否污染空气有关）等知识点。
27. NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名称_____，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】（1）NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
【猜想与假设】猜想一：含有NaOH和Na2CO3；
猜想二：只含有_____；
猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；
猜想四：只含有NaHCO3。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液
溶液呈红色
证明溶液显碱性
②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤
加入BaCl2溶液时观察到的现象是_____；
证明溶液中有Na2CO3
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸
有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
证明实验②溶液所得的滤液中有_____。
【结论与反思】（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请先回答再说出理由_____。
（2）写出实验③中产生气体的化学方程式_____。
（3）通过实验①②③所观察到的现象及结论，最终得出猜想_____是正确的。
【答案】 (1). 小苏打 (2). Na2CO3 (3). 产生白色沉淀 (4). NaHCO3 (5). 不同意，因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也都显碱性，都能是酚酞溶液变红 (6). NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (7). 三
【解析】
【详解】NaHCO3俗名小苏打，故填写：小苏打；
猜想与假设：由资料可知，向NaOH溶液中通入少量CO2，生成物中有碳酸钠，继续通入过量CO2，生成物中的碳酸钠转化为碳酸氢钠，说明反应后溶液可以只含有碳酸钠，也可以只含有碳酸氢钠或者是两者的混合溶液，故填写：Na2CO3；
设计实验：当样品中滴入氯化钡，因为样品中含有碳酸钠，因此，碳酸钠与氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，观察到的实验现象是：产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀；
因为实验②的步骤中加入了足量的BaCl2溶液，因此，实验②所得的滤液中没有碳酸钠，向该滤液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， NaHCO3可以与盐酸反应会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故实验②溶液所得的滤液中有NaHCO3，故填写：NaHCO3；
结论与反思：(1)因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也都显碱性，都能是酚酞溶液变红，因此，无色酚酞变红不能说明溶液中含有氢氧化钠，故填写：不同意，因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也都显碱性，都能是酚酞溶液变红；
(2)碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故填写：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(3)由实验①②③所观察到的现象及结论可知，反应后溶液中溶质的成分是碳酸钠和碳酸氢钠，故填写：三。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28. 某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3）请计算：
（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为__________克。
（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）19767；（2）0.98%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后烧杯内剩余溶液质量为：100g+100g-2.33g=197.67g
（2）设参与反应的H2SO4质量为x
100克废水中硫酸的溶质质量分数是：
答：100克废水中硫酸的溶质质量分数是0.98%。
【点睛】
马龙区2020年初中毕业年级复习统一检测
九年级化学试题卷
（全卷四个大题，共28个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卡上，答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Zn—65 Fe—56 Ba—137 S—32
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共20小题，1—15题每小题2分，16—20题每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，多选错选或不选均不得分）
1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A. 酒精挥发 B. 葡萄酿酒 C. 木材燃烧 D. 钢铁生锈
【答案】A
【解析】
【分析】
物理变化和化学变化的本质区别是：反应过程中是否有新物质生成，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此思路进行解析。
【详解】A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B、葡萄酿酒有新物质乙醇生成，属于化学来变化，故不符合题意；
C、木材燃烧能生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故不符合题意；
D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学度变化，故不符合题意，故选A。
【点睛】一般来说，选项中有“燃烧”两字的一定为化学变化。
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 生理盐水 C. 加碘食盐 D. 冰水混合物
【答案】D
【解析】
【分析】
混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成，据此思路进行解析。
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
B、生理盐水含有氯化钠和水，属于混合物，故不符合题意；
C、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故不符合题意；
D、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故符合题意，故选D。
3. 近几年马龙区全体人民积极参与“文明城市”创建工作，使城乡的环境卫生质量有很大改善。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A. 上班上学时，鼓励低碳出行 B. 生活购物时，用布袋代替塑料袋
C. 农业生产中，大量使用化肥 D. 工作学习中，提倡纸张双面使用
【答案】C
【解析】
【详解】A、为了减少汽车尾气的排放，上班上学时，鼓励坐公交车、地铁、骑自行车等低碳出行，故A选项说法正确，不符合题意；
B、为了减少“白色污染”，生活购物时，用布袋代替塑料袋，故B选项说法正确，不符合题意；
C、为了减少水源的污染，要合理使用化肥，而不是大量使用化肥，故C选项说法错误，符合题意；
D、为了减少纸张浪费，减少树木砍伐，工作学习中，提倡纸张双面使用，有利于环境保护，故D选项说法正确，不符合题意，故选C。
4. 下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（ ）
A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子
C. 不锈钢水壶 D. 塑料油瓶
【答案】D
【解析】
【分析】
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【详解】A、陶瓷花瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误，不符合题意；
B、纯棉帽子是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误，不符合题意；
C、不锈钢水壶是用不锈钢即铁合金制成的，属于金属材料，故选项错误，不符合题意；
D、塑料油瓶使用塑料制成的，属于三大合成材料之一，故选项正确，符合题意，故选：D。
5. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法不正确的是（ ）
A. Ca3(PO4)2属于复合肥料
B. 钾肥有抗倒伏和抗病虫害的作用
C. 铵态氮肥与草木灰混合施用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用尿素等氮肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、复合肥是指含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的化肥，Ca3(PO4)2中只含有化肥中需要的磷元素，属于磷肥，不属于化肥，选项说法错误，故符合题意；
B、钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏的能力，选项说法正确，故不符合题意；
C、草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，选项说法正确，故不符合题意；
D、棉花在生长过程中出现叶片发黄主要是由于缺少氮肥，选项说法正确，故不符合题意，故选A。
6. 如图是某奶制品的营养成分标签，其中的“钙”是指（ ）
A. 原子 B. 单质
C. 元素 D. 分子
【答案】C
【解析】
【详解】在奶制品中，钙是以无机盐的形式存在的，这里的钙是指盐中含有的钙元素，故选C。
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 量取液体体积
C. 闻气体的气味 D. 滴加液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，故不符合题意；
B、量取液体体积时，视线要与刻度线、量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故不符合题意；
D、滴加液体时，胶头滴管要悬空正放，图中操作错误，故不符合题意，故选B。
8. 空气是一种宝贵的自然资源，由多种物质组成。下列说法不正确的是（ ）
A. 稀有气体可用作电光源 B. 氮气是空气中最多的物质
C. 二氧化碳是植物光合作用的基本原料 D. 氧气可用作火箭发射的燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀有气体通电后发出不同的颜色，可以用作电光源，选项说法正确，故不符合题意；
B、氮气占空气总体积的78%，是空气中最多的物质，选项说法正确，故不符合题意；
C、植物光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此，二氧化碳是植物光合作用的基本原料，选项说法正确，故不符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可以用作火箭发射的燃料，选项说法错误，故符合题意，故选D。
9. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A. 霉变的大米先淘洗，经高温蒸煮后即可食用
B. 室内发生火灾，应迅速打开门窗通风
C. 酒精不慎洒在实验桌上着火，用湿抹布扑灭
D. 食用铁强化酱油，可预防佝偻病
【答案】C
【解析】
【详解】A、霉变大米会产生黄曲霉素，即使用清水冲洗，高温蒸煮也不会彻底的去除毒性，所以霉变的大米不能食用，故A选项说法错误，不符合题意；
B、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺，故B选项说法错误，不符合题意；
C、用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，因此，酒精不慎洒在实验桌上着火，用湿抹布扑灭，故C选项说法正确，符合题意；
D、铁是血红蛋白的主要组成元素，“铁强化酱油”中铁元素可预防贫血症，故D选项说法错误，不符合题意，故选C。
10. 静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是（ ）
A. 碘属于金属元素 B. 碘原子的质子数为53
C. 碘原子的中子数为53 D. 碘的相对原子质量为126.90g
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，是“石”字旁的，不是“钅”旁的，属于固态非金属元素，故选项说法错误，不符合题意；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，表示原子序数为53，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内有53个质子，故选项说法正确，符合题意；
C、根据质子数与中子数之和等于相对原子质量可知，碘原子的中子数为：127-53=74，故选项说法错误，不符合题意；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为126.90，单位为“1”，可省略，故选项说法错误，不符合题意，故选B。
11. 高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。高氯酸钾中氯元素化合价正确的是（ ）
A. +7 B. +5 C. +6 D. -1
【答案】A
【解析】
【详解】KClO4中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价的代数和等于零可知，假设氯元素化合价为x，则x+(+1)1+(-2)4=0，x=+7，故选A。
12. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A. 柠檬汁（2.0-3.0） B. 番茄汁（4.0-4.4）
C. 牛奶（6.3-6.6） D. 鸡蛋清（7.6-8.0）
【答案】A
【解析】
【详解】pH值越小，酸性越强，其中酸性最强是柠檬汁（2.0-3.0）；
故选：A。
13. 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧冒白雾，生成白色固体
B. 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4
C. 铁锈和稀硫酸反应后溶液变为浅绿色
D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气里燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误，不符合题意；
B、在描述实验现象时，不能出现生成物的名称或化学式，故选项说法错误，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液的颜色是黄色的，故选项说法错误，不符合题意；
D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味的气体，故选项说法正确，符合题意，故选D。
14. 我国科学家最近成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法不正确是（ ）
A. 属于有机物 B. 氢、氮、氧元素的质量比为25:34:3
C. 由四种非金属元素组成 D. 一个H25N34O3Cl分子中共含有63个原子
【答案】AB
【解析】
【详解】A、根据有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物可知，H25N34O3Cl中不含碳元素，不属于有机物，选项说法错误，故符合题意；
B、根据化合物中元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的积之比可得，氢、氮、氧元素的质量比为25:3414:316=25:476:48，选项说法错误，故符合题意；
C、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成，选项说法正确，故不符合题意；
D、一个H25N34O3Cl分子中共含有25+34+3+1=63个原子，选项说法正确，故不符合题意，故选AB。
15. 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
A、质子数（9）=核外电子数（2+7=9），为原子，故不符合题意；
B、质子数（10）=核外电子数（2+8=10），为原子，故不符合题意；
C、质子数（9）＜核外电子数（2+8=10），故为阴离子，故符合题意；
D、质子数（12）=核外电子数（2+8+2=12），为原子，故不符合题意，故选C。
16. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 能闻到甲醛气味说明分子在不断运动
B. 反应前后原子种类和数目均发生改变
C. 生成物都是氧化物
D. 参加反应的甲物质和乙物质的分子个数比为1:1
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲醛是由甲醛分子构成的，根据分子的基本特征可知，能闻到甲醛气味是因为甲醛分子在永不停息的无规则运动，选项说法正确，故不符合题意；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，选项说法错误，故符合题意；
C、由图可知，构成生成物丙物质的微粒化学式为CO2，构成生成物丁物质的微粒化学式为H2O，根据氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物可知，生成物丙和丁都是氧化物，选项说法正确，故不符合题意；
D、由图可知，构成甲物质的分子数为1，构成乙物质的分子数为1，因此，参加反应的甲物质和乙物质的分子个数比为1:1，选项说法正确，故不符合题意，故选B。
17. 下列各组离子能在pH=1的水溶液中大量共存且得到无色溶液的是（ ）
A. CO32-、Cl-、Na+、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Ba2+、Na+、SO42-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】
pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、H+、CO32-能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项说法错误，不符合题意；
B、Cu2+在溶液中显蓝色，与题干无色溶液不符，故选项说法错误，不符合题意；
C、SO42-、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项说法错误，不符合题意；
D、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项说法正确，符合题意，故选：D。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
18. 下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入足量NaOH溶液中
B
区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3
加熟石灰研磨闻气味
C
区分稀HCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液
滴加紫色石蕊溶液观察颜色
D
除去KNO3溶液中的KCl
加入过量的AgNO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；
B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；
C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；
D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。
19. 归纳推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（ ）
①同种元素的微粒质子数一定相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素
②中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应也一定是中和反应
③同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物也一定由同种分子构成
④碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】①同种元素的微粒质子数一定相同，具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是11，不属于同一种元素，故选项说法正确，符合题意；
②中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，酸和金属氧化物反应生成盐和水，但不是酸碱中和反应，故选项说法错误，不符合题意；
③同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可以由同种原子构成，故选项说法错误，不符合题意；
④碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如，碳酸钠溶液是盐溶液，但显碱性，故选项说法正确，符合题意，因此，推理正确的是①④，故选B。
20. 下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（ ）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4
【答案】A
【解析】
【详解】①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，
②由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；
③在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。
【点睛】本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑；图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
第II卷 非选择题（共55分）
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余的每空1分，共33分）
21. 化学用语是学习和研究化学的工具。
（1）请用化学用语填空：
①氮分子_____；
②三个硝酸根离子_____；
③氨气中氮元素的化合价_____；
④两个硫原子_____；
（2）写出下列符号中数字“2”的含义：
①NO2_____；
②Fe2+_____。
【答案】 (1). N2 (2). 3NO3- (3). (4). 2S (5). 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 (6). 每个亚铁离子带2个单位正电荷
【解析】
【详解】(1)①化学式的微观意义可表示某物质的一个分子，若表示多个分子就是在化学式前加上相知应的数字，氮分子可以表示为： N2，故填写： N2；
②由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个硝酸根离子可表示为：3NO3-，故填写：3NO3-；
③氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氨气中氮元素的化合价为-3价可表示为：，故填写：；
④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个硫原子表示为：2S，故填写：2S；
(2)①标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NO2中的“2”表示：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故填写：1个二氧化氮分子中含有2个氧原子；
②根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此Fe2+中数字“2”表示的意义为：每个亚铁离子带2个单位正电荷，故填写：每个亚铁离子带2个单位正电荷。
22. 化学就在我们身边，它与生产和生活紧密联系，请运用化学知识回答下列问题：
（1）现有下列四种物质，请用合适的物质字母代号填空：
A食醋 B熟石灰 C石墨 D小苏打
①可用于厨房作调味品的酸是_____；
②可用于改良酸性土壤的碱是_____；
③可用于治疗胃酸过多症的是_____；
④可用于制铅笔芯的是_____；
（2）马龙区交通便利，物产丰富，有很多特色美食，下列美食中富含维生素的是（ ）
A深沟鸡 B纳章荞饼 C马龙苹果 D黑山羊
（3）能源和环境问题是人们日益关注的问题。“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，提倡绿色发展，开发利用新能源，减少使用煤、石油和天然气等_____（填“可再生”或“非可再生”）能源。在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措，沼气的主要成分是_____（填名称）。
（4）2020年1月底，我国武汉感染新型冠状病毒肺炎的人数急剧增加，全国人民奋力抗击疫情。为防止被感染，消毒成为每个社区和家庭每天的必备工作。日常生活中最常用的消毒药水之一是84消毒液，84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其消毒原理是其有效成分次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能够起到消毒杀菌的作用。请写出次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). A (2). B (3). D (4). C (5). C (6). 非可再生 (7). 甲烷 (8). 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO
【解析】
【详解】(1)①食醋的主要成分是醋酸，显酸性，可用于厨房作调味品，故填写：A；
②熟石灰是氢氧化钙的俗名，显碱性，可用于改良酸性土壤，故填写：B；
③胃酸的主要成分是盐酸，它与碳酸氢钠（小苏打）反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，可用于治疗胃酸过多症的是小苏打，故填写：D；
④石墨是天然存在的最软的物质之一，在纸张上划过时容易留下痕迹，可用来制作铅笔芯，故填写：C；
(2)A、深沟鸡中主要富含蛋白质，故不符合题意；
B、纳章荞饼主要富含糖类、蛋白质，故不符合题意；
C、马龙苹果中含有丰富的糖类、维生素和微量元素，尤以维生素A和胡萝卜素的含量较高，故符合题意；
D、黑山羊含有丰富的蛋白质,故不符合题意，故填写：C；
(3)煤、石油和天然气属于不可再生资源，故填写：非可再生；
沼气中50%～80%甲烷(CH4)，因此，沼气的主要成分是甲烷，故填写：甲烷；
(4)由题干可知，次氯酸钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸（HClO），根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，反应物有水、次氯酸钠和二氧化碳，生成物有碳酸钠和次氯酸，因此，次氯酸钠溶液和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO，故填写：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO。
23. 水和溶液对人类的生产、生活具有重要的意义，请结合所学知识回答下列问题。
（1）如图1是电解水的装置，玻璃管a收集到的气体是_____，该实验说明水是由_____组成的。
（2）自来水厂净化水的过程中用到了大量的活性炭，活性炭的作用是_____，长期饮用硬度大的水不利于人体健康，生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，并采用_____的方法来降低水的硬度，也能起到杀菌消毒的作用。
（3）如图2是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线图。请结合图示回答下列问题。
①溶解度随温度升高而减小的是物质是_____；
②t3℃时将50g甲物质放到50g水中充分溶解后所得溶液的质量是_____g；
③某温度下，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法之一是_____；
④将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序_____。
【答案】 (1). 氧气 (2). 氢元素和氧元素 (3). 吸附色素和异味 (4). 煮沸 (5). 丙 (6). 75 (7). 增加溶剂 (8). 甲<丙<乙
【解析】
【详解】(1)水在通电条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1:2，所以，玻璃管a收集到的气体是氧气，故填写：氧气；
该实验产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类和数目不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，故填写：氢元素和氧元素；
(2)活性炭疏松多孔，有吸附性能，可以吸附有色、有异味的物质，故填写：吸附色素和异味；
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填写：煮沸；
(3)①由图可知，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，溶解度随温度升高而减小的曲线是丙曲线，因此，溶解度随温度升高而减小的是物质是丙，故填写：丙；
②由图可知，t3℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水可溶解50g甲物质达到饱和，因此，50g水可溶解25g甲物质达到饱和，得到的溶液质量是50g+25g=75g，故填写：75；
③某温度下，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法增加溶剂，故填写：增加溶剂；
④t1℃时，乙物质溶解度最大，丙物质的溶解度次之，甲物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数：甲<丙<乙，故填写：甲<丙<乙。
24. 金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____（填序号）。
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的H2O和O2发生反应的过程。家中防止炒菜铁锅生锈的方法是_____。铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是_____。
（3）探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案有很多，请写出探究这三种金属活动性顺序会涉及到的一个化学方程式_____。
（4）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ）
A向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铁
B反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小
C当滤液为蓝色时，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁
D向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定不含硝酸银
【答案】 (1). C (2). 保持铁锅表面干燥和洁净 (3). 铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 (4). Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (5). C
【解析】
【详解】(1)A、黄金饰品褶褶发光是因为黄金的金属光泽，故不符合题意；
B、铜导线能导电是因为铜的导电性，故不符合题意；
C、铁炒锅利用了铁的导热性，故符合题意，故填写：C；
(2)铁生锈实质是铁与空气中的氧气和水反应的结果，隔绝空气的合理方法均可达到目的，如：保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油等．故答案为：保持铁锅的清洁和干燥或涂上一层食用油，故填写：保持铁锅表面干燥和洁净（答案不唯一，合理即可）；
通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故填写：铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铝进一步被氧化；
(3)在探究的三种金属铁、铜、银活动性为铁＞铜＞银，所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是两种药品的方法：①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，例如，Fe、CuSO4、Ag，Ag与CuSO4不反应，Fe与CuSO4反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液，例如，Fe(NO3)2、Cu、AgNO3，Fe(NO3)2不与Cu反应，Cu与AgNO3反应，化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，故填写：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（答案不唯一，合理即可）；
(4)五种金属的活动性由强到弱的顺序为：铝>锌>铁>铜>银，在AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉并充分反应，锌不会与硝酸铝反应，锌会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，然后铁与硝酸银反应，最后，铁与硝酸铜反应，
A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有与稀盐酸反应的金属，即金属活动性在氢之前的金属，锌和铁的金属活动性都比氢大，都能与稀盐酸反应，锌完全反应后，铁才能与盐溶液反应，因此，滤渣中可能含有铁或者锌和铁，故不符合题意；
B、因为锌的相对原子质量比银小，所以，锌与硝酸银反应所得溶液质量减小，锌的相对原子质量比铜大，故锌与硝酸铜反应所得溶液质量增大，铁的相对原子质量比铜、银小，铁与它们反应得到的溶液质量减少，由此得出，反应后溶液的质量可以大于原混合溶液的质量，也可以小于原溶液质量，故不符合题意；
C、当滤液为蓝色时，说明滤液中含有Cu(NO3)2，因为硝酸铜与锌粉和铁粉都反应，所以，锌粉和铁粉都反应完，由于硝酸银先与锌粉和铁粉反应置换出银，因此，滤渣中一定含银，一定不含锌和铁，故符合题意；
D、向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含锌粉与铁粉，如果混合液中硝酸银太多，硝酸银与锌粉和铁粉反应完，还有剩余，此时，滤液中一定含硝酸银，假如，混合液中的硝酸银被锌粉和铁粉完全反应，此时，滤液中一定不含硝酸银，故不符合题意，故填写：C。
【点睛】该题难度较大的是(4)，(4)是滤渣、滤液问题，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生的分析能力和应用能力，注意活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。
25. A、B、C、D、E、F、G都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物，生成物已略去）。已知A、C、E三种物质含有同种金属元素，B、D、F、G分别是不同类别的物质，G只由两种元素组成。请回答：
（1）写出物质G的化学式_____；
（2）物质C转化为物质E的基本反应类型是_____；
（3）写出D和E反应的化学方程式_____。
【答案】 (1). HCl (2). 化合反应 (3). Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（答案不唯一，合理即可）
【解析】
【分析】
根据A、C、E三种物质含有同种金属元素，A高温得到B和C，则A为碳酸钙，C为氧化钙，B为二氧化碳，E为氢氧化钙；根据B、D、F、G分别是不同类别的物质，G只由两种元素组成，D与G反应生成二氧化碳，二氧化碳与F反应生成D，C能转化为E，则G为盐酸，F为可溶碱，D为可溶碳酸盐，代入检验。
【详解】(1)由分析可知，G为盐酸，化学式为：HCl，故填写：HCl；
(2)由分析可知，C为氧化钙，E为氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”化合反应的原则，故填写：化合反应；
(3)由分析可知，D为可溶碳酸盐，E为氢氧化钙，可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填写：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3（答案不唯一，合理即可）。
【点睛】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图，结合物质的性质，推断得出其他物质的化学式。
三、实验与探究（本大题包含2个小题，化学方程式每空2分，其余的每空1分，共16分）
26. 根据实验室制取气体的常用装置图，回答下列问题：
（1）图中①仪器的名称是_____。
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____，该装置操作时试管口要略向下倾斜的原因是_____。
（3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的字母序号连接顺序是_____，制取该气体的化学方程式为_____。
（4）若将B和G连接，可探究物质燃烧所需的条件之一，则B中产生的气体是_____。
【答案】 (1). 铁架台 (2). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (3). 防止冷凝水倒流引起试管炸裂 (4). BCD (5). 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 (6). O2（或氧气）
【解析】
【详解】(1)由图可知，①仪器的名称是铁架台，故填写：铁架台；
(2)A装置有酒精灯，说明反应物需要加热，试管口有棉花，因此，该装置用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填写：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
管口要略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管炸裂，故填写：防止冷凝水倒流引起试管炸裂；
(3)制取CO2不需要加热，所以，发生装置选择B，为了吸收生成气体中混杂的水蒸气，发生装置后连接装有浓硫酸的装置，二氧化碳密度比空气大，因此，采用向上排空气法收集气体，故填写：BCD；
大理石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故填写：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2；
(4)由物质燃烧的条件：①燃烧需要可燃物，②可燃物与氧气或空气接触，③温度达到可燃物的着火点可知，G装置中的白磷没有与空气或氧气接触，因此，B中产生的气体是氧气，故填写：O2（或氧气）。
【点睛】此题为实验题，主要考查高锰酸钾制氧气的原理，实验室制二氧化碳的原理，气体发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），气体收集装置的选择（与气体的密度，溶解性，是否与空气或水反应，是否污染空气有关）等知识点。
27. NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名称_____，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】（1）NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
【猜想与假设】猜想一：含有NaOH和Na2CO3；
猜想二：只含有_____；
猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；
猜想四：只含有NaHCO3。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
解释或结论
①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液
溶液呈红色
证明溶液显碱性
②另取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤
加入BaCl2溶液时观察到的现象是_____；
证明溶液中有Na2CO3
③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸
有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生
证明实验②溶液所得的滤液中有_____。
【结论与反思】（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH。你是否同意？请先回答再说出理由_____。
（2）写出实验③中产生气体的化学方程式_____。
（3）通过实验①②③所观察到的现象及结论，最终得出猜想_____是正确的。
【答案】 (1). 小苏打 (2). Na2CO3 (3). 产生白色沉淀 (4). NaHCO3 (5). 不同意，因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也都显碱性，都能是酚酞溶液变红 (6). NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (7). 三
【解析】
【详解】NaHCO3俗名小苏打，故填写：小苏打；
猜想与假设：由资料可知，向NaOH溶液中通入少量CO2，生成物中有碳酸钠，继续通入过量CO2，生成物中的碳酸钠转化为碳酸氢钠，说明反应后溶液可以只含有碳酸钠，也可以只含有碳酸氢钠或者是两者的混合溶液，故填写：Na2CO3；
设计实验：当样品中滴入氯化钡，因为样品中含有碳酸钠，因此，碳酸钠与氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，观察到的实验现象是：产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀；
因为实验②的步骤中加入了足量的BaCl2溶液，因此，实验②所得的滤液中没有碳酸钠，向该滤液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， NaHCO3可以与盐酸反应会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故实验②溶液所得的滤液中有NaHCO3，故填写：NaHCO3；
结论与反思：(1)因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也都显碱性，都能是酚酞溶液变红，因此，无色酚酞变红不能说明溶液中含有氢氧化钠，故填写：不同意，因为碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也都显碱性，都能是酚酞溶液变红；
(2)碳酸氢钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故填写：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
(3)由实验①②③所观察到的现象及结论可知，反应后溶液中溶质的成分是碳酸钠和碳酸氢钠，故填写：三。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
28. 某化学研究小组为了测定一工厂废水中硫酸的溶质质量分数，取100克废水置于烧杯中，加入100克一定质量分数的硝酸钡溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与硝酸钡反应）。反应后过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、称重，称得质量为2.33克。（化学反应方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3）请计算：
（1）完全反应后烧杯内剩余的溶液质量为__________克。
（2）100克废水中硫酸的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）19767；（2）0.98%
【解析】
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后烧杯内剩余溶液质量为：100g+100g-2.33g=197.67g
（2）设参与反应的H2SO4质量为x
100克废水中硫酸的溶质质量分数是：
答：100克废水中硫酸的溶质质量分数是0.98%。
【点睛】
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