2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期中考试卷【可编辑】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水2、逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素3、下列化学反应中能产生吸热现象的是A．镁条与稀盐酸反应 B．木炭与二氧化碳反应C．生石灰与水反应 D．木炭与氧气反应4、下列有关物质用途的叙述不正确的是A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂5、下列实验方案或措施正确的是A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B．用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水C．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶D．实验室稀硫酸和石灰石反应制取CO26、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A．闻气体的气味 B．过滤黄泥水C．取用固体粉末 D．稀释浓硫酸7、生活处处都离不开化学。下列生活中的做法正确的是A．用食盐水除去水壶中的水垢（含有碳酸钙）B．夜间发现家中天然气泄漏，立即打开排气扇进行通风C．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈D．用铁桶盛放杀菌剂波尔多液（由硫酸铜溶液和石灰乳配制而成）8、下列图像与所对应操作相符的是A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C．电解一定质量的水D．一定质量的大理石中加入稀盐酸二、填空题（每小题4分，共计20分）1、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性pH加入自制指示剂后的颜色变化____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，变质所涉及的化学方程为___________，因此，氢氧化钠固体必须___________保存。3、铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：（1）___________；（2）___________。4、运用所学知识回答问题（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_______(用化学用语表示)5、盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是___g。（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。2、工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH 35%～48%），某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）用36.5%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水（密度为1g•mL﹣1）______mL。（计算结果保留一位小数）（2）采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH=7时，消耗盐酸100g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。（写出计算过程）3、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。（2）计算反应后生成氯化镁的质量。4、某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当p=1时，溶液中所含的溶质是_____（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_____。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。5、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的质量/g5      102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.165   2.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为__________。（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。6、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。7、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）8、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。请完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？9、希溪同学在实验室里发现了一份含氧化铜的样品10g（杂质不溶于水，不含铜元素，也不与其它物质反应），于是她决定研究其成分质量各是多少进行如图实验。她向样品中先加入100g14.7%的稀硫酸，充分反应后过滤得到108g滤液，再向滤液中加入ag该样品，恰好完全反应，过滤又得到滤液。（1）写出反应的化学方程式______。（2）根据知条件列出求解10g样品反应生成硫酸铜质量（X）的比例式为______。（3）a的质量是______。（4）向最终所得的滤液中加入88g水，则所得的溶液中溶质的质量分数是______。（5）用98%的浓硫酸配制实验中用到的稀硫酸，需要加水的质量______。（6）若将20t上述样品完全反应，能得到含杂质的硫酸铜的质量是______。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，可能是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种，在老师的指导下，小红和小明用不同方法进行了如下的探究。（实验探究）实验一：(小红和小明操作均无误)实验步骤实验现象实验结论小红取少量样品溶液于试管中，向其中插入没有打磨过的铝片。开始无明显现象，后产生_______。小红认为是稀硫酸小明取少量样品溶液于试管中，向其中滴加了少量无色酚酞溶液。_______。小明认为是氢氧化钠（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？（查阅资料）Ⅰ.铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。Ⅱ.氧化铝能与酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。Ⅲ.NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。（分析实验得出结论）该溶液为_______溶液。（交流反思）（1）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是_______(用化学方程式表示)。（2）小红为了证明实验后的试管废液里是否还含有氢氧化钠，做了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量澄清废液于试管中，滴入酚酞溶液变红废液中有氢氧化钠剩余小明对小红的结论提出了质疑，理由是_______。2、兴趣小组的同学在实验室进行酸碱中和反应的实验探究，先向烧杯中加入适量稀盐酸，然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，这时发现忘记滴加酚酞试液，滴加酚酞试液后，溶液为无色。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了如下探究。（猜想与假设）猜想一；NaCl、NaOH；猜想二：NaCl；猜想三：__________。同学们经过讨论后认为猜想一不正确，其理由是__________。（实验探究）实验一：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液显_________色猜想三正确实验二：实验步骤实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀猜想三正确（交流与讨论）同学们认为实验二的方案不正确，若按照方案二的实验操作，猜想二也会生成白色沉淀，此时发生反应的化学方程式为______________。（再次探究）如果要验证猜想三正确，可以设计实验方案三：取少量溶液于试管中，然后分别加入下列物质进行实验，能证明猜想三成立的是________（填序号）。①锌粒  ②铜丝  ③二氧化碳  ④氧化铁 ⑤氯化钾  ⑥硫酸铜  ⑦碳酸钙（拓展延伸）若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应，则所得溶液中含有的溶质是____________。3、某兴趣小组的同学们以“稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应”为课题进行了科学探究。（查阅材料）硫酸钠的水溶液呈中性（提出问题）稀硫酸与氢氧化钠溶液能否发生反应？（制定计划）阳阳同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向烧杯中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液颜色刚好变色；娇娇同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再向烧杯中倒入一定量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌，最后向烧杯中滴加一定量的酚酞溶液。（收集证据）阳阳同学在整个探究过程中观察到的现象是________________；实验过程中，物质反应的化学方程式是（指示剂不考虑）___________；娇娇同学实验中观察到溶液一直呈现无色。（交流评价）实验结束后，阳阳同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，且所得溶液为中性；娇娇同学认为：稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应，所得溶液为中性。请评价阳阳同学和娇娇同学的实验结论是否正确，并谈谈你的理由：________________。4、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）_________；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是______。（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：步骤：第一步：打开_________关闭________现象：气球膨胀第二步：__________气球又收缩至原来状态（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式__________。（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）（查阅资料）氯化钙溶液呈中性（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。（实验结论）①如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为________；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为______。（拓展提高）②为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_______。