2022学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中考试卷

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（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列说法正确的是

A．100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．温度相同条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数大

D．20℃，某物质的溶解度为20克，此时它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是20%

2、某实验小组提纯粗盐并配制10%NaCl溶液的部分操作如下，下列有关叙述错误的是

A．④中缺少玻璃棒引流溶液

B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解

C．装瓶保存时洒出少量溶液会导致浓度偏低

D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20

B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液

C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和

D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙

4、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为

A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4

5、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液

B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液

C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出

D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液

6、有关溶液说法正确的是

A．溶液一定是无色透明的 B．饱和溶液是不能继续溶解溶质的溶液

C．溶液是均一稳定的混合物 D．不饱和溶液一定是稀溶液

7、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是

A．称固体 B．量液体

C．溶解 D．装瓶贴标签

8、下列实验不能达到实验目的的是

A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素

C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

2、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的主要过程。

配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。

（1）计算：氯化钠固体的质量是______g。

（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为______（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数______15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是______。

（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水______mL。

3、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因______。可以用______清除掉油污，原理______。

4、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。

（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用______来鉴别。

（2）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是______。

A．与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃

B．该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为2∶1

C．在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性

D．该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成

（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答：

① t2℃时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为______。

② 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是______。

5、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

（1）60℃时，KNO3的溶解度是_________g；

（2）10℃时，溶解度较大的是_________(选填“NaCl”或“KNO3”)；

（3）下列分析正确的是_________(填字母)。

A．10℃时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

B．20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

C．20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

D．将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

2、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

3、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。

（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？

（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？

4、某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：

（1）表中m＝______g；

（2）黄铜样品中铜的质量分数______；

（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）

5、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g．试回答：

（1）生成气体的总质量为___________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为___________(精确到0.1%)。

（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少。

6、某注射用药液的配制方法如下：

①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；

②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；

③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；

④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：

（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；

（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

7、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_____克。。

（2）求所得溶液的溶质质量分数_____。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）

8、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1  O-16   Na-23  Cl-35.5 ）

（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

9、双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。

（1）300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。

（2）小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。

（3）小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：

（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？

（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关

猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关

（设计并进行实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。

实验二：请你根据实验结论完成下表。

（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_____。

2、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示填写相关实验现象．

（实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验，根据实验操作图示回答相关问题．

（反思与应用）

（3）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体_____（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2]中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是_____。

3、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

4、某小组同学向盛有MnO2的试管中加入H2O2溶液，发现有大量气泡和水雾生成。小组同学对H2O2分解反应进行了深入的研究。

Ⅰ.探究水雾产生的原因

（进行实验）分别向三只试管中依次加入0.5gMnO2和30mL溶质质量分数不同的H2O2溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度的变化，现象如下。

（解释与结论）

(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为_______，该反应_______热量(填“吸收”或“放出”)。

(2)H2O2溶液的溶质质量分数与反应中溶液温度变化的关系是_______。

(3)根据以上实验，可得出的结论是_______。

Ⅱ.探究影响H2O2分解反应速率的因素。

（实验方案）

(4)对比实验①②，目的是探究_______与H2O2分解反应速率是否有关。

(5)实验②③，目的是探究溶质质量分数与H2O2分解反应速率是否有关，则实验③中x是_______(填字母序号)。

a 15             b 30

（实验过程及分析）

在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，用压强传感器测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。

(6)能证明溶质质量分数对H2O2分解反应速率有影响的证据是_______。