高考化学一轮复习题组训练6.1化学反应中的热效应2含解析

化学反应中的热效应

热化学方程式的正误判断

1.已知在101 kPa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是              (　　)

A.H2O(g)H2(g)+O2(g)  ΔH=+242 kJ·mol-1

B.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1

C.H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1

【解析】选A。氢气燃烧是放热反应,其ΔH应为负值,故C、D错误;2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,而B是生成液态水,所以B也是错误的;反应逆向进行,ΔH符号相反,因此A是正确的。

2.已知:101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是              (　　)

①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)  ΔH=-5 518 kJ·mol-1

②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)  ΔH=-11 036 kJ·mol-1

③H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1

④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ·mol-1

A.①③B.②③C.②④　　D 只有②

【解析】选C。判断热化学方程式的书写时,要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。①中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学计量数不对应,故错误;③错在没有标出是在水溶液中的反应,正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mo。

3.航天燃料从液态变为固态,是一项重大的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是              (　　)

A.Be+O2BeO　ΔH=-564.3 kJ·mol-1

B.Be(s)+O2(g)BeO(s)　 ΔH=+564.3 kJ·mol-1

C.Be(s)+O2(g)BeO(s)　 ΔH=-564.3 kJ·mol-1

D.Be(s)+O2(g)BeO(g)　 ΔH=-564.3 kJ·mol-1

【解析】选C。1 kg Be的物质的量为= mol,又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ,则1 mol Be完全燃烧放出的热量为 kJ=

564.3 kJ,Be与O2反应生成BeO固体,则其热化学方程式为Be(s)+O2(g)BeO(s)　ΔH=-564.3 kJ·mol-1。

【归纳提升】

“六看法”判断热化学方程式正误

(1)看方程式是否配平。

(2)看各物质的聚集状态是否正确。

(3)看ΔH的“+”“-”符号是否正确。　

(4)看反应热的单位是否为kJ·mol-1或J·mol-1。

(5)看ΔH的数值与化学计量数是否对应。

(6)看化学原理是否正确,如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。

热化学方程式的书写

4.(高考组合题)写出下列反应的热化学方程式。

(1) 0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为_____________________。 

(2) Si与Cl两元素的单质反应生成 1 mol Si的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式:____________________________________。 

(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_______________。 

(4) CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下,已知该反应每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 ___。 

【解析】 (1)该还原性气体为CO,易水解生成 TiO2·xH2O 的液态化合物为TiCl4,反应的化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-

×2=-85.6 kJ·mol-1。(2)Si与Cl2反应生成SiCl4,因其熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,故室温下,SiCl4的状态为液态。反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)

SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1。(3)由AX3和AX5的熔、沸点可知室温下AX3为液态,AX5为固态,反应的热化学方程式为AX3(l)+X2(g)AX5(s)　ΔH=

-123.8 kJ·mol-1。(4)CuCl(s)与O2反应生成的黑色固体为CuO,每消耗 1 mol CuCl(s)放出44.4 kJ热量,则消耗4 mol CuCl(s)放出177.6 kJ热量,反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)　ΔH=-177.6 kJ·mol-1。

答案: (1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-85.6 kJ·mol-1

(2)Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1

(3)AX3(l)+X2(g)AX5(s)　ΔH=-123.8 kJ·mol-1

(4)4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)　ΔH=-177.6 kJ·mol-1