高考化学一轮复习题组训练8.2水的电离和溶液的酸碱性2含解析

这是一份高考化学一轮复习题组训练8.2水的电离和溶液的酸碱性2含解析，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，2～10，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
水的电离和溶液的酸碱性   溶液酸碱性的判断及应用1.(2019·衡水模拟)下列叙述正确的是 (　　)A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11【解析】选D。稀醋酸溶液加水稀释,溶液中氢离子浓度减小,pH增大,则某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a<b,A错误;酚酞的变色范围为8.2～10.0,在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<8.2,B错误;常温下,1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸中不能忽略水的电离,溶液的pH约为7.0,C错误;常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则n(HCl)=n(NaOH),即1 mL×0.1 mol·L-1=100 mL×c(NaOH) ,则c(NaOH)=1.0×10-3 mol·L-1,溶液的pH=11,D正确。2.(2020·温州模拟)下列说法正确的是 (　　)A.常温下,pH均为11的NaOH溶液和氨水,c(Na+)=c(N)B.常温下,pH=3的醋酸溶液与等体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后,c(H+)<c(OH-)C.常温下,pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后,pH>3D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,溶液中所有离子的浓度均降低【解析】选A。常温下两种溶液中的pH=11,则两种溶液中c(H+)相等、c(OH-)相等,两种溶液中分别存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+c(N)=c(OH-),所以存在c(Na+)=c(N),故A正确;常温下,pH=3的醋酸溶液浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度,二者等体积混合后醋酸有大量剩余,醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),故B错误;常温下pH=3的醋酸和盐酸,其溶液中氢离子浓度相等,等体积混合后溶液的pH=3,故C错误;加水稀释醋酸,促进醋酸电离,但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度,则溶液中c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)都减小,但是温度不变离子积常数不变,所以c(OH-) 增大,故D错误。【归纳提升】混合溶液酸碱性的判断方法(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液:中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性(2)室温下,已知酸和碱pH之和,等体积混合后溶液酸碱性的判断。①强酸与强碱溶液混合:pH之和酸碱性pH等于14中性pH=7大于14碱性pH>7小于14酸性pH<7②若酸碱溶液的pH之和为14,酸碱中有一强一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁的性质。(3)室温下,强酸、强碱恰好完全中和,溶液体积与pH的关系:Va L pH=a的盐酸与Vb L pH=b的NaOH溶液混合,二者恰好完全反应,溶液呈中性。则10-a·Va=10b-14Vb,==10(a+b)-14,a+b=14a+b>14a+b<14Va=VbVa>VbVa<Vb 混合溶液pH的计算3.室温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为              (　　)A.0.01 mol·L-1　　　　 B.0.017 mol·L-1C.0.05 mol·L-1    D.0.50 mol·L-1【解析】选C。混合溶液的pH=12,说明NaOH过量,消耗NaOH的物质的量等于HCl的物质的量。由题意得:=0.01 mol·L-1,c=0.05 mol·L-1。4.(1)在温度t ℃时,某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则t____________25 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)。               (2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x=_________。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。 (3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中,加入300 mL 上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达最大量,此时溶液的pH____________7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为____________。 【解析】(1)由于a+b=12<14,所以该温度大于25 ℃。(2)Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2 mol·L-1,所以根据③c(HCl)=10-2 mol·L-1,所以x=2,c[Ba(OH)2]==5×10-3 mol·L-1。(3)n(OH-)=0.3 L×10-2 mol·L-1=3×10-3 mol,而n(H+)=10-3 mol,所以OH-剩余,pH大于7,n(H2SO4)==5×10-4 mol。n(Na2SO4)=0.3 L×5×10-3 mol·L-1-5×10-4 mol=1×10-3 mol, c(Na2SO4)==0.01 mol·L-1。答案:(1)大于　(2)2　5×10-3 mol·L-1　(3)大于　0.01 mol·L-1溶液pH计算的思维脑图【加固训练】　　1.(2020·衡水模拟)常温下,下列叙述不正确的是 (　　)A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性B.pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(S)与c(H+)之比约为1∶10D.中和10 mL 0.1 mol·L-1醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1醋酸所需NaOH的物质的量不同【解析】选D。A项,c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性,正确;B项,pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合,弱酸浓度大,有大量剩余,反应后溶液显酸性,正确;C项,pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则溶液接近中性,c(H+)约为10-7 mol·L-1,c(S)=10-5/(2×500)=10-8(mol·L-1),则c(S)∶c(H+)=1∶10,正确;D项,两份醋酸的物质的量相同,则所需NaOH的物质的量相同,错误。2.某温度(t ℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。(1)若所得混合溶液为中性,则a∶b=____________; 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________。 (2)若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=____________。 此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 ___________。 【解析】(1)若混合后溶液为中性,则==,溶液中溶质恰为Na2SO4,所以c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)。(2)若混合液的pH=2,则c(H+)=0.01 mol·L-1,硫酸过量。c(H+)=,即=0.01,解之得a∶b=9∶2,c(Na+)= mol·L-1,c(S)= mol·L-1,所以c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)。答案:(1)10∶1　c(Na+)>c(S)>c(H+)=c(OH-)(2)9∶2　c(H+)>c(S)>c(Na+)>c(OH-)