通用版2022届高三化学一轮复习强化训练氧化还原反应及其应用含解析

氧化还原反应

1．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

【答案】A

【解析】①中发生氧化还原反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4>Cl2。②中发生氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2>Fe3＋，Fe2＋作还原剂。③中发生氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，氧化性大小关系为Fe3＋>I2。由以上分析可知氧化性大小关系为MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，A正确。实验中总共有3个氧化还原反应，B错误。由氧化性Cl2>I2可推，Cl2能将I－氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。实验②中Fe2＋只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。

2．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂

B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3

C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子

D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化

【答案】D

【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO3-是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO3-。在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。n(N2)＝＝0.2 mol，故生成0.2 mol N2时转移1.2 mol电子，C项错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D项正确。故选D。

3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

A．2    B．3    C．4    D．5

【答案】D

故选D。

4．常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能发生的是

A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋

B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO4-＋H＋

C．XO4-＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O

D．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO4-＋H2O

【答案】C

【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得氧化性：XO4->Z2>B2>A3＋。若A项反应能发生，则氧化性：A3＋>Z2；若B项反应能发生，则氧化性：A3＋>XO4-；若D项反应能发生，则氧化性：B2>XO4-，与得出的结论相矛盾，故这些反应均不能发生。若C项反应能发生，则氧化性：XO4->A3＋，与得出的结论相同，该反应能发生。故选C。

5．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

【解析】B

【答案】A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I-＞Fe2+＞Br-，故A错误；B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba(OH)2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误；故选B。

6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A．明矾作净水剂     B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂    D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

【答案】D

【解析】A项，明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用，与氧化还原无关，错误；B项，甘油为丙三醇，属于多羟基化合物，具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，错误；C项，漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，并不是起还原作用，错误；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用，正确。故选D。

7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

【答案】 B

【解析】　2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2O转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不符合题意；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B符合题意；2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化还原反应，故D不符合题意。

8．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为

2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列说法不正确的是

A．O2只作氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移

【答案】D

【解析】反应中元素的化合价变化为：

在反应中CuFeS2既是氧化剂，又是还原剂，O2只作氧化剂，SO2既是氧化产物又是还原产物，若有1 mol O2参加反应，则反应中共有6 mol电子转移。故选D。

9．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

【答案】D

【解析】　

A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，H2S是还原剂，错误；C项，没有说明是标准状况，不能确定HF的物质的量，也不能确定转移电子的物质的量，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。故选D。

10．已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为

A．1     B．2    C．3    D．4

【答案】 D

【解析】 根据质量守恒可得a＝c；根据电荷守恒可得2a＋4＝3c，解得c＝4，选项D正确。

11．在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________，HCl为还原产物的是________。

①KOH＋HCl===KCl＋H2O

②2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

③Cl2＋H2O=HCl＋HClO

④2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

【答案】②　⑤　③

【解析】氯元素化合价升高，HCl作还原剂，选②；HCl作氧化剂，氢元素的化合价降低，选⑤；HCl为还原产物选③。

12．KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：

KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+_________

（1）请完成该化学方程式_____________________________________________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______________（填写编号）。

 ①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为_______________g。

（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______________倍（小数点后保留两位数字）。

【答案】2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O    ②    13.5    2.63   

【解析】（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2；配平完的化学方程式为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各占一半；故选：②；

（3）7.1gCl2的物质的量是0.1mol，根据化学方程式，生成ClO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×67.5g/mol=13.5g；

（4）设ClO2、Cl2的质量都是71g，氯气是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为×5＝5.26mol，则ClO2消毒的效率是Cl2的5.26÷2＝2.63倍；答案是：2.63。