2022届高三化学一轮复习化学反应原理01化学反应中的能量变化含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理01化学反应中的能量变化含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学反应中的能量变化

一、单选题（共16题）
1．通过以下反应可获得甲醇。下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应②使用催化剂，能降低该反应的活化能和ΔH
C．反应H2O(g)+CH3OH(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=-kJ·mol-1
D．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=(a+b+c)kJ·mol-1
2．物质C、CH4、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-396kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-896kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736kJ·mol-1
3．我国科学家构建直接异质结和间接异质结构系统，实现还原和氧化。有关该过程的叙述正确的是


A．只涉及太阳能转化为化学能
B．金属Pt表面的反应为：
C．作为氧化还原协同电对，可以换成
D．总反应为：
4．文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是

A．由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H* ΔH>0
B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
C．图示过程中有极性共价键的生成
D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同
5．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1，反应过程可用下图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度
B．过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程
C．加入SO2和O2各1mol，充分反应后放出的热量小于99KJ
D．催化剂可降低反应的活化能，使ΔH减小
6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以上信息判断，说法正确的是
①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s，灰) Sn(s，白) △H3=+2.1 kJ/mol
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制容器长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭
7．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H= -164.7 kJ/mol
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H= 41.2 kJ/mol
反应III：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) △H= -247.1 kJ/mol
向恒压，密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2 的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应I的平衡常数可表示为K=
B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C．CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的△H= -205.9 kJ/mol
D．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
8．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol−1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol−1.在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是


A．升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率
B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol−1
C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值
D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动
9．反应 分两步进行，反应如下：
第一步(慢反应)
第二步(快反应)
该反应的能量与反应历程图像正确的是
A． B．
C． D．
10．、下：
①
②
下列说法正确的是
A．各分别同时发生上述反应，转移电子数均为
B．锂、钠、钾都处于同一主族，根据元素周期律可得锂与钾在过量的氧气中点燃产物均为对应的过氧化物
C．与少量点燃产物为
D．、下
11．I2(s)+ H2(g)⇌2HI(g)能量变化如图所示，有关叙述错误的是

A．正反应为吸热反应
B．该反应的反应热为E2-E1
C．加入催化剂，E1、E2都不变
D．若I2为气态，则该反应热大于E2-E1
12．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“”脱氢过程释放氢气。下列说法正确的是

A．总反应的
B．C10H18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(l)
C．十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定
D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小
13．已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)＋2CO2(g) ΔH1
② 6CO2(g)＋6H2O(g)=C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH2
③ 2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH3
④ 2CO2(g)＋6H2(g) = C2H5OH(l)＋3H2O(g) ΔH4
下列有关说法正确的是
A．H2的燃烧热为
B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小
C．标准状况下，反应②生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1×6.02×1023
D．2ΔH4＝ΔH1＋ΔH2－6ΔH3
14．下列热化学方程式书写正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1
B．已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1
C．一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1
D．已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1
15．下列操作会导致实验结果偏高的是
A．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B．用标准NaOH溶液滴定未知盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量
D．配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度
16．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是

A．ΔH = ΔH1 + ΔH2
B．ΔH = −226 kJ/mol
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+


二、填空题（共7题）
17．氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ∆H1=+41.8mol·L-1
②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H2=-196.6mol·L-1
则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=_______。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H0)
若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
20．根据已知信息，按要求写出指定反应的热化学方程式
(1)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) ΔH=-182kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1
③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ΔH=-1196kJ·mol-1
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式：____________。
(2)工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)⇌4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1745.2kJ·mol-1；
6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1925.2kJ·mol-1。
则反应I的热化学方程式可表示为_______。
(3)饮用水中的主要来自于。已知在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

1mol全部被氧化成的热化学方程式为_______。
21．(1)发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①，
②，．
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______．
(2)氢气的燃烧热为。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________填选项字母。
A．固体硫    硫蒸气
(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________。
(5)已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是________填选项字母。
A．           
22．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：


①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。
(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1 和 ΔH2 的关系是 ΔH1____________ΔH2(填“>”、“