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2022届高三化学一轮复习化学反应原理08等效平衡含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理08等效平衡含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
等效平衡
一、单选题（共15题）
1．已知2 A(g)＋B(g)⇌2C(g) △H < 0，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol A(g)和1 mol B(g)；(乙)1 mol A(g)和0.5 mol B(g)；(丙)2 mol C。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B．C的质量m：m甲=m丙>2m乙
C．c(A)与c(B)之比k：k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
2．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为 b kJ
B．若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C．当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡
D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
3．1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
4．有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
5．已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A．Q1＝2Q2＝92.4 B．92.4＝Q1＜2Q2
C．92.4＞Ql＞2Q2 D．Q1＝2Q2＜92.4
6．定条件下存在反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)态闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色浅
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化之和小于1
7．恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是
A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
B．物质A、B的转化率之比一定是1:2
C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C
D．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡
8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)
9．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6
B．反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
10．两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大
C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小
11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2.5mol C B．2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C．1.5 mol B和1.5 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
12．恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是( )
A．2 mol N2和6 mol H2 B．1 mol N2和2 mol NH3
C．1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D．2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
D．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
14．已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A．加入CH3OH的物质的量a＝1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
15．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是
A．P1＞P2，x＝1 B．P1＜P2，x≠1
C．T1＜T2，Q＞0 D．T1＞T2，Q＜0
二、填空题（共5题）
16．I．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：，达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：
(1)若在恒温恒容条件下进行反应，可判断该反应达到化学平衡状态的是_______
A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZ
B．密闭容器中密度不再改变的状态
C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态
D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
E．密闭容器中压强不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)a、b应满足的关系是_______。
(3)a的取值范围是_______。
Ⅱ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：。
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x=_______mol，平衡时，B的物质的量_______(填序号)
①大于2mol ②等于2 mol ③小于2 mol ④可能大于、等于或小于2mol
(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_______。
17．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。
(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率___；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率___。
(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。
18．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
(1)反应前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。
(2)保持其他条件不变，平衡后再充入1.0molPCl5，则PCl5平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K=___________；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则反应∆H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡转化率为___________。
19．工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △H<0
（1）、随着温度升高，平衡常数K值变_______。
（2）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）__________。
（3）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_____（填容器编号）。
（4）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 温度高于900℃时，NO产率下降的原因_____。
20．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)+bB(g) ⇌3C(g)+2D(g) ΔH<0； 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=_______。
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t_______4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _______。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_______。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(5) 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应_______ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
参考答案
1．B
【分析】
恒温恒容，甲与乙起始n(A)：n(B)=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(A)=2 mol，n(B)=1 mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。
【详解】
A．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p甲＜2p乙，故p甲=p丙＜2p乙，故A错误；
B．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故C的质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1 mol A和0.5 mol B，增大压强，平衡向正反应移动，A转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；
C．对于甲、乙，A、B起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(A)与c(B)之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c(A)与c(B)之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；
D．因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D错误；
故选B。
2．B
【解析】
【详解】
A. 该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于b kJ，选项A错误；
B. 若 x=1，反应为气体体积不变的反应，反应时压强始终保持不变，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡，选项B正确；
C. 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，无法确定正逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，选项C错误；
D. 达到平衡过程中，正反应速率先增大再保持不变，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据化学反应方程式中各物质的量关系进行计算和判断，注意可逆反应中不可能完全转化。
3．C
【分析】
当可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时该反应达到平衡状态．
【详解】
A．恒容条件下，气体的体积不变，反应前后混合气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，故A符合；
B、反应前后气体的计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的压强都不变，故B符合；
C、H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，是可逆反应，1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应，反应放出的热量达不到9.4kJ，故C不符合；
D、反应开始后，正速率减小，当正速率不变时该反应达到平衡状态，故D符合；
故选C。
4．B
【分析】
同温同体积的密闭容器中进行反应，达平衡后C的质量分数相等，说明为等效平衡，根据题给数据，用极限法把D按照化学计量数一边倒换成A、B后，①和②各物质物质的量对应相等，则①和②为完全全等的等效平衡，则用极限法把C按照化学计量数一边倒换成A、B后，①和②各物质物质的量对应相等。
【详解】
同温同体积的密闭容器中进行反应，达平衡后C的质量分数相等，说明为等效平衡，根据题给数据，用极限法把D按照化学计量数一边倒换成A、B后，①和②各物质物质的量对应相等，则①和②为完全全等的等效平衡，则用极限法把C按照化学计量数一边倒换成A、B后，①和②各物质物质的量对应相等，即0.8+=1.4+（或1.2+=2.1+），解得x=2，B项正确，
答案选B。
5．C
【解析】
【分析】
N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)反应可逆，甲中通入1 mol N2和3 mol H2生成氨气的物质的量小于2mol；本题利用等效平衡思想比较甲、乙容器内反应放热多少。
【详解】
N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)反应可逆，甲中通入1 mol N2和3 mol H2生成氨气的物质的量小于2mol，所以92.4＞Ql；利用等效平衡思想，甲是乙投料的2倍，假设甲容器体积为乙的2倍，则甲乙为等效平衡，甲中放出的热量是乙的2倍，然后对乙容器扩大体积，平衡逆向移动，甲中放出的热量大于乙的2倍，故C项正确。
6．D
【分析】
A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
D．温度相同时，容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动。
【详解】
A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，选项A错误；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，选项B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，选项C错误；
D．温度相同时，容器I中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键。
7．D
【详解】
A．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，A正确；
B．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可以知道，物质A、B的转化率之比一定是1：2，B正确；
C．在恒压下，放入3molA和3molB，与起始时1molA和1molB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，C正确；
D．根据方程式可知若v正(A)=v逆(B)时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D错误。
故答案选D。
【点睛】
选项C是解答的易错点，明确等效平衡的含义是解答的关键。注意等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。
8．A
【详解】
A.保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)，建立的新平衡与原平衡是等效平衡，氨气的平衡浓度不变，故A项符合题意；
B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)，相当于对原平衡体系加压，则氨气平衡浓度增大，故B项不符合题意；
C.保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)，氮气的浓度增大，平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故C项不符合题意；
D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，氨气的平衡浓度变大，故D项不符合题意。
答案为A。
9．D
【详解】
A、 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始： 1.0 0 0
变化： 0.2 0.2 0.2
平衡： 0.8 0.2 0.2 相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A错误；
B、根据化学反应速率的数学表达式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B错误；
C、根据选项A，此温度下化学平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，此时的浓度商Q=0.03>0.025，说明反应向逆反应方向进行，即v逆>v正，故C错误；
D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数与原平衡PCl3的质量分数相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相当于在原来基础上增大压强，PCl3的转化率增大，PCl3的质量分数减小，故D正确。
10．A
【分析】
对于反应: A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。
【详解】
对于反应: A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；
对于反应: 2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；
综上所述，本题选A。
【点睛】
本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g) ⇌ bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时, αA不变；a>b+c时,αA增大；当a
【解析】
【分析】
反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的体积分数大于a%。
【详解】
A项、反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的体积分数大于a%，A.2molC相当于molA和molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A正确；
B项、2molA、2molB和1molHe（不参加反应），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故B错误；
C项、1molB和1molC，相当于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；
D项、2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：4，等于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，选项D错误；
故选A。
12．B
【解析】分析：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。
详解：反应达平衡时，氨气的体积分数仍然为a，则等效转化后氮气和氢气的物质的量之比要保持2：3。则根据方程式可知
A. 2 mol N2和6 mol H2的物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，A错误；
B. 1 mol N2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，B正确；
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与6mol氢气，物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，C错误；
D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3相当于是2.5mol氮气与4.5mol氢气，物质的量之比是5：9，不满足等效平衡，D错误。答案选B。
点睛：本题主要是考查等效平衡的应用，题目难度较大。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。
13．C
【详解】
分析：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．加入催化剂，平衡不发生移动；C．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动。
详解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，选项A正确；B．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，选项B正确；C．乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，选项C不正确；D．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，选项D正确；答案选C。
点睛：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致；（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。
14．B
【解析】
分析：A. 根据三段式可以进行计算；B. 根据浓度商与平衡常数的关系进行判断；C. 其它条件不变，增大反应物浓度，相当于加压过程，根据平衡移动方向进行分析；D. 根据变量不变进行反应是否达到平衡状态的判定。
详解：根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol×2=3.28mol，A错误；浓度商Qc==1.34＜K=400，反应向正反应进行，此时正反应速率大于逆反应速率，B正确；若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，C错误；平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误；正确选项B。
15．D
【解析】相同温度T1时，P2条件下反应时间小于P1条件下，故P1＜P2；相同压强P2时，T1条件下反应时间小于P2条件下，故T1＞T2，而压强相同的情况下，升高温度C在反应混合物中的含量降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以Q＜0；在温度相同的情况下，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x=1，答案选D。
点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论，升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动。
16．AD 2 ④
【详解】
I．(1)A．单位时间内生成nmolX，指的是逆反应速率，生成2nmolZ，指正反应速率，且1∶2的变化量能够说明正反应速率等于逆反应速率，故可作为反应达平衡的标志；
B．根据，气体的总质量不变，容器体积不变，故密度为定值，故密度不变不可作为反应达平衡的标志；
C．无论反应平衡还是没有平衡，速率比都等于系数比，故用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态不一定是平衡状态；
D．当反应达到平衡状态时，各组分的物质的量均不发生改变，总物质的量也不再变化，即各组分的物质的量分数不再变化，故反应容器中的物质的量分数不再改变的状态是化学平衡状态；
E．由方程式可知，该反应是一个等体积变化，压强始终不改变，故压强不再改变的状态不一定是化学平衡状态；
F．根据可知，m不变，n也不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，故不可作为反应达平衡的标志；
故选AD；
(2)由方程式可知，反应物X、Y变化量为1:1，设变化量为x，则有：，推出：mol，故答案为：；
(3）利用极限确定a的取值范围：若从正反应开始到达平衡，则a值最大，所以：，即，故；若从逆反应开始到达平衡，则a值最小，所以：，即，故；故答案为：；
Ⅱ．(1)恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和(2)所达到的平衡是相同的平衡，满足A.B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行依据等效平衡：，x=2，B的物质的量=3- 3a，当3a>1，,B的物质的量小于2；当3a=1，B的物质的量等于2；当3a<1，B的物质的量大于2；故选④，所以答案为：2，④；
(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，根据等效平衡的原理此时和(1)中的开始时放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到达平衡后,达到的平衡与(1)是相同的,所以C的物质的量分数可以根据(1)计算得到即C的物质的量分数，故答案为：；
17．不变 不变 不变 减小 减小 减小
【详解】
(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，容器体积增大，为等效平衡，则达到平衡时NO2的百分含量不变；保持压强不变，通入一定量N2O4，容器体积增大，为等效平衡，则达到平衡时NO2的百分含量不变。
(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，各反应物浓度不变，平衡不移动，则达到平衡时NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，相当于减压，平衡逆向移动，则达到平衡时NO2的转化率减小。
(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，相当于加压，平衡正向移动，则达到平衡时NO2的百分含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，相当于加压，平衡正向移动，则达到平衡时NO2的百分含量减小。
18．0.0016 减小 0.025(或)mol/L ＞ 80%
【详解】
(1)根据表格数据可知前50s内∆n(PCl3)=0.16mol，容器体积为2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；
(2)反应物只有PCl5一种气体，所以再充入PCl5容器内压强增大，压强增大会使平衡逆向移动，所以PCl5平衡转化率减小；温度不变平衡常数不变，再充入PCl5后达到新平衡时平衡常数与原平衡相等，根据表格数据可知，平衡时n(PCl3)=0.20mol，根据反应方程式可知n(Cl2)=0.20mol，∆n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器体积为2.0L，所以平衡常数K==0.025(或)mol/L；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，∆H＞0；
(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，则相当于充入1.0molPCl5，所以达到的平衡与原平衡为等同平衡，则平衡时n(PCl3)=0.20mol，转化率为=80%。
19．减小 b a ①＜②＜③ 高温生成NO，放热，温度高于900℃产率下降
【详解】
（1）合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小；（2）当横坐标为压强时，因为增大压强，平衡正向移动，NH3含量增大，变化趋势正确的是b，当横坐标为温度时，因为反应正向放热，升温，平衡逆向移动，NH3含量降低，变化趋势正确的是a；
（3）③恒温、恒压；充入3mol H2和1mol N2 ，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即①＜②。故答案为①＜②＜③；（4）由图象可知在温度较低时生成氮气．温度高于900℃时，NO产率下降是因为反应4NH3+5O24NO+6H2O是放热反应，达到平衡后，升温平衡逆向进行。故产率降低．吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度，使平衡向正向移动，进一步与NO反应生成硝酸。
20．0.3mol/(L·min) 大于 3mol，2mol AC 向正反应方向进行
【详解】
(1)甲容器的体积为1L，加入6mol A和3mol B，则A、B的浓度分别为：6mol/L、3mol/L，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L，
则A、B的浓度变化为：=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L；B的浓度变化为：=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L；此时间内平均速率v(B)= =0.3mol/(L·min)；浓度变化与化学计量数成正比，则3：b=：=3.6mol/L：1.2mol/L =3:1，则b=1；
本题正确答案是：0.3 mol/(L·min)；
(2)甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，乙容器的体积大于甲的，浓度小则反应速率小，到达平衡的时间长，所以乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4min；
本题正确答案是：大于； 乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长；
(3)根据等效平衡规律，在恒温恒容下，转化为同一反应方向的物质的物质的量和原来对应相等即可，3molC、2molD完全转化后生成3molA和1molB，还需3molA和2molB才能与乙为等效平衡；
因此，本题正确答案是：3mol；2mol；
(4)因为该反应是体积增大的可逆反应，因为甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆向移动，甲中反应物的转化率小于乙，且达到平衡时甲中各组分浓度都大于乙的，
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为等效平衡，甲、乙容器中B的平衡浓度相等，所以A选项是正确的；
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，甲中B浓度增大，则无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故B错误；
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，因为反应物A的浓度增大，则平衡向着正向移动，甲中B的浓度减小，可能实现甲、乙容器中B的平衡浓度相等，所以C选项是正确的；
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，达到平衡时甲中B的浓度更大，无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故D错误；
本题正确答案是：AC。
(5) 甲容器的体积为1L，加入6mol A和3mol B，则A、B的浓度分别为：6mol/L、3mol/L，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L，C的浓度为3.6mol/L，D的浓度为2.4mol/L，根据 3A(g)+bB(g) ⇌3C(g)+2D(g)反应可知，平衡常数为K= ==10.8；该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，Qc===4
等效平衡
一、单选题（共15题）
1．已知2 A(g)＋B(g)⇌2C(g) △H < 0，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol A(g)和1 mol B(g)；(乙)1 mol A(g)和0.5 mol B(g)；(丙)2 mol C。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B．C的质量m：m甲=m丙>2m乙
C．c(A)与c(B)之比k：k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
2．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为 b kJ
B．若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C．当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡
D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
3．1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
4．有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
5．已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A．Q1＝2Q2＝92.4 B．92.4＝Q1＜2Q2
C．92.4＞Ql＞2Q2 D．Q1＝2Q2＜92.4
6．定条件下存在反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.现有三个相同的1L恒容绝热(与外界没有热量交换)态闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入lmolH2和1molⅠ2(g)，在Ⅱ中充入2molHl(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2 (g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色浅
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化之和小于1
7．恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是
A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
B．物质A、B的转化率之比一定是1:2
C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C
D．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡
8．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)
9．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 16
0. 19
0. 20
0. 20
A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6
B．反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C．相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
10．两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大
C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小
11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2.5mol C B．2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C．1.5 mol B和1.5 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
12．恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是( )
A．2 mol N2和6 mol H2 B．1 mol N2和2 mol NH3
C．1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D．2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
D．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
14．已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A．加入CH3OH的物质的量a＝1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
15．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是
A．P1＞P2，x＝1 B．P1＜P2，x≠1
C．T1＜T2，Q＞0 D．T1＞T2，Q＜0
二、填空题（共5题）
16．I．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：，达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：
(1)若在恒温恒容条件下进行反应，可判断该反应达到化学平衡状态的是_______
A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZ
B．密闭容器中密度不再改变的状态
C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态
D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
E．密闭容器中压强不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)a、b应满足的关系是_______。
(3)a的取值范围是_______。
Ⅱ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：。
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x=_______mol，平衡时，B的物质的量_______(填序号)
①大于2mol ②等于2 mol ③小于2 mol ④可能大于、等于或小于2mol
(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_______。
17．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。
(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率___；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率___。
(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。
18．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
(1)反应前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。
(2)保持其他条件不变，平衡后再充入1.0molPCl5，则PCl5平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K=___________；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则反应∆H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡转化率为___________。
19．工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △H<0
（1）、随着温度升高，平衡常数K值变_______。
（2）改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）__________。
（3）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H2和1mol N2；②中2mol NH3；③中1.5mol H2和0.5mol N2和1mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_____（填容器编号）。
（4）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 温度高于900℃时，NO产率下降的原因_____。
20．T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)+bB(g) ⇌3C(g)+2D(g) ΔH<0； 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L； t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=_______。
(2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t_______4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _______。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是_______。
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
(5) 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应_______ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
参考答案
1．B
【分析】
恒温恒容，甲与乙起始n(A)：n(B)=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n(A)=2 mol，n(B)=1 mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。
【详解】
A．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p甲＜2p乙，故p甲=p丙＜2p乙，故A错误；
B．甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故C的质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1 mol A和0.5 mol B，增大压强，平衡向正反应移动，A转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；
C．对于甲、乙，A、B起始物质的量之比等于化学计量数之比，c(A)与c(B)之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c(A)与c(B)之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；
D．因为甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若转化率均为50%时，反应热的数值应相等，但该反应的转化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D错误；
故选B。
2．B
【解析】
【详解】
A. 该反应为可逆反应，不能完全转化，充分反应后，放出热量小于b kJ，选项A错误；
B. 若 x=1，反应为气体体积不变的反应，反应时压强始终保持不变，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡，选项B正确；
C. 当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，无法确定正逆反应速率是否相等，不能表明该反应已达到平衡，选项C错误；
D. 达到平衡过程中，正反应速率先增大再保持不变，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据化学反应方程式中各物质的量关系进行计算和判断，注意可逆反应中不可能完全转化。
3．C
【分析】
当可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时该反应达到平衡状态．
【详解】
A．恒容条件下，气体的体积不变，反应前后混合气体的质量不变，所以混合气体的密度始终不变，故A符合；
B、反应前后气体的计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的压强都不变，故B符合；
C、H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，是可逆反应，1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应，反应放出的热量达不到9.4kJ，故C不符合；
D、反应开始后，正速率减小，当正速率不变时该反应达到平衡状态，故D符合；
故选C。
4．B
【分析】
同温同体积的密闭容器中进行反应，达平衡后C的质量分数相等，说明为等效平衡，根据题给数据，用极限法把D按照化学计量数一边倒换成A、B后，①和②各物质物质的量对应相等，则①和②为完全全等的等效平衡，则用极限法把C按照化学计量数一边倒换成A、B后，①和②各物质物质的量对应相等。
【详解】
同温同体积的密闭容器中进行反应，达平衡后C的质量分数相等，说明为等效平衡，根据题给数据，用极限法把D按照化学计量数一边倒换成A、B后，①和②各物质物质的量对应相等，则①和②为完全全等的等效平衡，则用极限法把C按照化学计量数一边倒换成A、B后，①和②各物质物质的量对应相等，即0.8+=1.4+（或1.2+=2.1+），解得x=2，B项正确，
答案选B。
5．C
【解析】
【分析】
N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)反应可逆，甲中通入1 mol N2和3 mol H2生成氨气的物质的量小于2mol；本题利用等效平衡思想比较甲、乙容器内反应放热多少。
【详解】
N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)反应可逆，甲中通入1 mol N2和3 mol H2生成氨气的物质的量小于2mol，所以92.4＞Ql；利用等效平衡思想，甲是乙投料的2倍，假设甲容器体积为乙的2倍，则甲乙为等效平衡，甲中放出的热量是乙的2倍，然后对乙容器扩大体积，平衡逆向移动，甲中放出的热量大于乙的2倍，故C项正确。
6．D
【分析】
A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动；
D．温度相同时，容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动。
【详解】
A．容器Ⅰ中从正反应开始到达平衡，容器Ⅱ中从逆反应开始到达，平衡建立的途径不相同，无法比较反应速率，选项A错误；
B．容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上再加入1mol H2和1mol I2（g），反应向正反应进行，故容器Ⅲ中到达平衡时温度更高，该反应正反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，选项B错误；
C．容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，故容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深，选项C错误；
D．温度相同时，容器I中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1，容器Ⅱ中所到达的平衡状态，相当于在容器Ⅰ中平衡的基础上降低温度，平衡向正反应移动，HI的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中HI的转化率低，故容器Ⅰ中H2 的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和小于1，选项D正确；
答案选D。
【点睛】
本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡的建立等，难度较大，构建平衡建立的途径进行比较是关键。
7．D
【详解】
A．根据题中条件，反应恒温、恒压下进行，所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：1，A正确；
B．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可以知道，物质A、B的转化率之比一定是1：2，B正确；
C．在恒压下，放入3molA和3molB，与起始时1molA和1molB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，C正确；
D．根据方程式可知若v正(A)=v逆(B)时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D错误。
故答案选D。
【点睛】
选项C是解答的易错点，明确等效平衡的含义是解答的关键。注意等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。
8．A
【详解】
A.保持温度和压强不变，充入1 mol NH3(g)，建立的新平衡与原平衡是等效平衡，氨气的平衡浓度不变，故A项符合题意；
B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)，相当于对原平衡体系加压，则氨气平衡浓度增大，故B项不符合题意；
C.保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)，氮气的浓度增大，平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故C项不符合题意；
D.保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)，增加了反应物的浓度，平衡正向移动，氨气的平衡浓度变大，故D项不符合题意。
答案为A。
9．D
【详解】
A、 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始： 1.0 0 0
变化： 0.2 0.2 0.2
平衡： 0.8 0.2 0.2 相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即P前：P后=1.0：1.2=5：6，故A错误；
B、根据化学反应速率的数学表达式，v(PCl3)=0.16/(2×50)mol/(L·s)=0.0016mol/(L·s)，故B错误；
C、根据选项A，此温度下化学平衡常数K==0.025，相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，此时的浓度商Q=0.03>0.025，说明反应向逆反应方向进行，即v逆>v正，故C错误；
D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数与原平衡PCl3的质量分数相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相当于在原来基础上增大压强，PCl3的转化率增大，PCl3的质量分数减小，故D正确。
10．A
【分析】
对于反应: A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。
【详解】
对于反应: A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；
对于反应: 2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；
综上所述，本题选A。
【点睛】
本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g) ⇌ bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时, αA不变；a>b+c时,αA增大；当a
【解析】
【分析】
反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的体积分数大于a%。
【详解】
A项、反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）中，气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=1：1，就是等效平衡，结合浓度对平衡移动的影响，只要加入的物质的量：n（A）：n（B）＞1：1，平衡后A的体积分数大于a%，A.2molC相当于molA和molB，二者的比值为2：1，大于1：1，则平衡后A的体积分数大于a%，故A正确；
B项、2molA、2molB和1molHe（不参加反应），n（A）：n（B）=2：2，等于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，故B错误；
C项、1molB和1molC，相当于molA和molB，n（A）：n（B）=1：2，小于1：1，则平衡后A的体积分数小于a%，故C错误；
D项、2molA、3molB和3molC，相当于4molA和4molB，二者的比值为4：4，等于1：1，则平衡后A的体积分数等于a%，选项D错误；
故选A。
12．B
【解析】分析：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。
详解：反应达平衡时，氨气的体积分数仍然为a，则等效转化后氮气和氢气的物质的量之比要保持2：3。则根据方程式可知
A. 2 mol N2和6 mol H2的物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，A错误；
B. 1 mol N2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，B正确；
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相当于是2mol氮气与6mol氢气，物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，C错误；
D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3相当于是2.5mol氮气与4.5mol氢气，物质的量之比是5：9，不满足等效平衡，D错误。答案选B。
点睛：本题主要是考查等效平衡的应用，题目难度较大。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。
13．C
【详解】
分析：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．加入催化剂，平衡不发生移动；C．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；D．加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动。
详解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，选项A正确；B．图Ⅲ甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，选项B正确；C．乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，选项C不正确；D．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，选项D正确；答案选C。
点睛：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致；（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。
14．B
【解析】
分析：A. 根据三段式可以进行计算；B. 根据浓度商与平衡常数的关系进行判断；C. 其它条件不变，增大反应物浓度，相当于加压过程，根据平衡移动方向进行分析；D. 根据变量不变进行反应是否达到平衡状态的判定。
详解：根据方程式，生成的H2O的物质的量为0.6mol/L×2=1.2mol，为反应的CH3OH的物质的量为0.44mol/L×2=0.88mol，乙醇a=0.88mol+1.2mol×2=3.28mol，A错误；浓度商Qc==1.34＜K=400，反应向正反应进行，此时正反应速率大于逆反应速率，B正确；若起始时加入2a mol CH3OH，相当于增大压强，增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，C错误；平均摩尔质量=，该反应中m和n均不发生变化，平均摩尔质量始终不变，平均摩尔质量不变不能说明反应已达到平衡状态，D错误；正确选项B。
15．D
【解析】相同温度T1时，P2条件下反应时间小于P1条件下，故P1＜P2；相同压强P2时，T1条件下反应时间小于P2条件下，故T1＞T2，而压强相同的情况下，升高温度C在反应混合物中的含量降低，平衡逆向移动，正反应是放热反应，所以Q＜0；在温度相同的情况下，增大压强，C的含量增大，平衡正向移动，所以x=1，答案选D。
点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论，升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动。
16．AD 2 ④
【详解】
I．(1)A．单位时间内生成nmolX，指的是逆反应速率，生成2nmolZ，指正反应速率，且1∶2的变化量能够说明正反应速率等于逆反应速率，故可作为反应达平衡的标志；
B．根据，气体的总质量不变，容器体积不变，故密度为定值，故密度不变不可作为反应达平衡的标志；
C．无论反应平衡还是没有平衡，速率比都等于系数比，故用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态不一定是平衡状态；
D．当反应达到平衡状态时，各组分的物质的量均不发生改变，总物质的量也不再变化，即各组分的物质的量分数不再变化，故反应容器中的物质的量分数不再改变的状态是化学平衡状态；
E．由方程式可知，该反应是一个等体积变化，压强始终不改变，故压强不再改变的状态不一定是化学平衡状态；
F．根据可知，m不变，n也不变，则混合气体的平均相对分子质量始终不变，故不可作为反应达平衡的标志；
故选AD；
(2)由方程式可知，反应物X、Y变化量为1:1，设变化量为x，则有：，推出：mol，故答案为：；
(3）利用极限确定a的取值范围：若从正反应开始到达平衡，则a值最大，所以：，即，故；若从逆反应开始到达平衡，则a值最小，所以：，即，故；故答案为：；
Ⅱ．(1)恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和(2)所达到的平衡是相同的平衡，满足A.B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行依据等效平衡：，x=2，B的物质的量=3- 3a，当3a>1，,B的物质的量小于2；当3a=1，B的物质的量等于2；当3a<1，B的物质的量大于2；故选④，所以答案为：2，④；
(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，根据等效平衡的原理此时和(1)中的开始时放入1molA和1molB是等效平衡，待再次到达平衡后,达到的平衡与(1)是相同的,所以C的物质的量分数可以根据(1)计算得到即C的物质的量分数，故答案为：；
17．不变 不变 不变 减小 减小 减小
【详解】
(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，容器体积增大，为等效平衡，则达到平衡时NO2的百分含量不变；保持压强不变，通入一定量N2O4，容器体积增大，为等效平衡，则达到平衡时NO2的百分含量不变。
(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，各反应物浓度不变，平衡不移动，则达到平衡时NO2的转化率不变；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，相当于减压，平衡逆向移动，则达到平衡时NO2的转化率减小。
(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，相当于加压，平衡正向移动，则达到平衡时NO2的百分含量减小；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，相当于加压，平衡正向移动，则达到平衡时NO2的百分含量减小。
18．0.0016 减小 0.025(或)mol/L ＞ 80%
【详解】
(1)根据表格数据可知前50s内∆n(PCl3)=0.16mol，容器体积为2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；
(2)反应物只有PCl5一种气体，所以再充入PCl5容器内压强增大，压强增大会使平衡逆向移动，所以PCl5平衡转化率减小；温度不变平衡常数不变，再充入PCl5后达到新平衡时平衡常数与原平衡相等，根据表格数据可知，平衡时n(PCl3)=0.20mol，根据反应方程式可知n(Cl2)=0.20mol，∆n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器体积为2.0L，所以平衡常数K==0.025(或)mol/L；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，∆H＞0；
(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，则相当于充入1.0molPCl5，所以达到的平衡与原平衡为等同平衡，则平衡时n(PCl3)=0.20mol，转化率为=80%。
19．减小 b a ①＜②＜③ 高温生成NO，放热，温度高于900℃产率下降
【详解】
（1）合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，c（NH3）减小，c（N2）、c（H2）增大，所以平衡常数减小；（2）当横坐标为压强时，因为增大压强，平衡正向移动，NH3含量增大，变化趋势正确的是b，当横坐标为温度时，因为反应正向放热，升温，平衡逆向移动，NH3含量降低，变化趋势正确的是a；
（3）③恒温、恒压；充入3mol H2和1mol N2 ，反应正向进行，气体总量减小，体积收缩；②恒温、恒容，相当于在③的基础上进行减压操作，平衡将向逆向移动氨的百分含量相对应于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔热套，反应进行，反应放热，相当于在②的基础上进行加热操作，平衡将向逆向移动,氨的百分含量下降；即①＜②。故答案为①＜②＜③；（4）由图象可知在温度较低时生成氮气．温度高于900℃时，NO产率下降是因为反应4NH3+5O24NO+6H2O是放热反应，达到平衡后，升温平衡逆向进行。故产率降低．吸收塔中需要补充空气是增加反应物的浓度，使平衡向正向移动，进一步与NO反应生成硝酸。
20．0.3mol/(L·min) 大于 3mol，2mol AC 向正反应方向进行
【详解】
(1)甲容器的体积为1L，加入6mol A和3mol B，则A、B的浓度分别为：6mol/L、3mol/L，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L，
则A、B的浓度变化为：=6mol/L-2.4mol/L=3.6mol/L；B的浓度变化为：=3mol/L-1.8mol/L=1.2mol/L；此时间内平均速率v(B)= =0.3mol/(L·min)；浓度变化与化学计量数成正比，则3：b=：=3.6mol/L：1.2mol/L =3:1，则b=1；
本题正确答案是：0.3 mol/(L·min)；
(2)甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，乙容器的体积大于甲的，浓度小则反应速率小，到达平衡的时间长，所以乙容器中反应达到平衡时所需时间大于4min；
本题正确答案是：大于； 乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长；
(3)根据等效平衡规律，在恒温恒容下，转化为同一反应方向的物质的物质的量和原来对应相等即可，3molC、2molD完全转化后生成3molA和1molB，还需3molA和2molB才能与乙为等效平衡；
因此，本题正确答案是：3mol；2mol；
(4)因为该反应是体积增大的可逆反应，因为甲的容器体积小，则压强大，平衡向着逆向移动，甲中反应物的转化率小于乙，且达到平衡时甲中各组分浓度都大于乙的，
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2L，则此时甲和乙为等效平衡，甲、乙容器中B的平衡浓度相等，所以A选项是正确的；
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度，该反应为放热反应，平衡向着逆向移动，甲中B浓度增大，则无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故B错误；
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体，因为反应物A的浓度增大，则平衡向着正向移动，甲中B的浓度减小，可能实现甲、乙容器中B的平衡浓度相等，所以C选项是正确的；
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体，达到平衡时甲中B的浓度更大，无法满足甲、乙容器中B的平衡浓度相等，故D错误；
本题正确答案是：AC。
(5) 甲容器的体积为1L，加入6mol A和3mol B，则A、B的浓度分别为：6mol/L、3mol/L，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4mol/L、B的浓度为1.8mol/L，C的浓度为3.6mol/L，D的浓度为2.4mol/L，根据 3A(g)+bB(g) ⇌3C(g)+2D(g)反应可知，平衡常数为K= ==10.8；该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，Qc===4
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