2021-2022学年辽宁省凤城市第一中学高一上学期11月月考化学试卷

这是一份2021-2022学年辽宁省凤城市第一中学高一上学期11月月考化学试卷，共7页。试卷主要包含了5 Fe ，下列有关说法错误的是，下列物质分类的正确组合，下列离子能大量共存的是，下列关于氯气的叙述中错误的是等内容，欢迎下载使用。
凤城市第一中学2021-2022学年高一上学期11月月考试卷化 学 试 卷时间：60分钟    满分：100分     可能用到原子量：H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Cl:35.5  Fe :56  Cu   :64
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关说法错误的是(      )A. 清晨在树林中有可能观察到丁达尔效应         B. 一般情况下溶液中的溶质不会自动与溶剂分离
C. 分散质粒子直径在的分散系叫做胶体D. 饱和氯化铁溶液加热煮沸可制得胶体2.下列物质分类的正确组合(      )选项混合物纯净物单质电解质A盐酸碱石灰石墨 B空气胶体铁C水银铜 D氨水晶体NaClA.A           B.B           C.C           D.D3.下列离子能大量共存的是(   )A.无色透明的溶液中：             B.pH>7的溶液中： C.含有大量的溶液中： D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中：4.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(   )A.NaOH和HCl；和    B.和；和C.和；HCl和     D.和少量KOH；和少量5.权威专家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，但吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（，剧毒）”。下列说法错误的是(   )A.维生素C具有还原性 B.橙汁中含有维生素C.维生素C能将+5价砷还原成+3价 D.砒霜中毒后可服用维生素C解毒6.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，错误的是(   )
A.：6        B.：5
C.：8                                     D.：47.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是(   )A.气体（HCl），饱和溶液       B.固体（），加热至不再产生气体C.粉末（），将混合物在氧气中加热D.NaCl溶液（），加入适量溶液，过滤8.把通入NaOH溶液中，当生成和的个数之比为2:1时，和NaOH的个数之比为(   )         A.3:2     B.3:4 C.3:5 D.1:29.下列关于氯气的叙述中错误的是(   )A.光照新制氯气的水溶液有气体逸出          B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰D.氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂  10.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是(   )选项实验目的实验方案A确认胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na>Mg用Na、Mg分别与水反应C检验中是否混有KCl加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液D确认无漂白作用将有色纸条放入干燥的中A.A B.B C.C D.D11.下列有关金属的性质和钠及其化合物的性质的叙述正确的是(   )A.金属都有特殊的金属光泽，具有导电性、导热性和延展性，常温下均为固体B.碳酸钠俗称小苏打，可与酸反应生成气体，也可用来烘焙糕点C.过氧化钠中的O呈-1价，在呼吸面具中作供氧剂，与呼出的水蒸气和反应时作氧化剂D.碳酸钠和碳酸氢钠可相互转化，两者相互转化的反应均为非氧化还原反应12.下列离子方程式书写正确的是(   )A.钠与水反应： B.饱和碳酸钠溶液中通入足量气体：C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应：D.碳酸钙与稀盐酸反应：13.下列叙述正确的是(   )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②二氧化硫的摩尔质量是64 g③质量相等，密度不等的CO和 的分子数相等④一个钠原子的质量约等于g⑤标准状况下，11.2 L含有的分子数约为个⑥常 温常压下，11.2 L中含有的原子数约为个⑦1 mol 和的混合气体在标准状况下的体积约为  22.4 L⑧常温常压下，22 g中含有的原子的物质的量为1.5 molA．①④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．③④⑦⑧14.含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（）溶液恰好反应完全，已知被氧化为，已知、的个数比为1:2，则还原产物中元素X的价态是(   )A.+2 B.-2 C.+1 D.015.已知氧化性：，现向1L含有0.1mol和0.2mol的某混合溶液中加入0.2mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（已知）(   )A.析出0.2 mol Cu                        B.剩余0.1 mol Fe
C.溶液中       D.溶液中二、填空题（共55分）16.（Ⅰ）17g 共有_______mol 原子；同温同压下，同体积的 和气体的质量比为________；在标准状况下，35.5g 氯气的体积是_______L， 将其与氢气完全化合，将生成的气体制成 1L 溶液， 溶质的物质的量浓度是___________。(Ⅱ).实验室用63%的浓 (其密度为1.4 g/mL)配制250 mL 0.5稀，若实验仪器有：A.10 mL量筒，B.100 mL量筒，C.托盘天平，D.玻璃棒，E.100 mL容量瓶，F.250 mL容量瓶，G.500 mL容量瓶，H.胶头滴管，I.200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________。(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号)(3)实验时还需选用的仪器（除量筒外）有D，I，H ______  (填字母编号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外17.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。回答下列问题。 （1）二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：      ①仪器a的名称为______，装置D中反应的化学方程式为___________。②若该反应中加入足量的，则完全反应后，_______（填“有”或“无”）HCl剩余。③装置D中通入干燥空气的作用是_______________。   ④该实验装置的缺陷是_____________。（2）某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是________。②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：______________________。18..硫酸亚铁是一种重要的工业原料,同时也可以用于制造补血药物,但其具有毒性,故严禁在食品中滥用硫酸亚铁请回答下列问题:Ⅰ.下列说法中正确的是    (填字母)。A.可以使用明矾作糕点膨化剂B.大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关C.向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质D.向FeSO4溶液中加入少许铁粉,其目的是防止Fe2+被还原Ⅱ.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况,设计了如下实验方案:                           (1) 试剂1的化学式是        。(2)加入新制氯水后,溶液红色加深的原因是     (用离子方程式表示)(3)该同学实验中加入过量新制氯水,放置一段时间后,深红色褪去,现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。①【提出假设】假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2:     。②【设计方案】为了对假设2进行验证,简述你的设计方案:     。(4) FeSO4固体应    保存。(5)将铜片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反应一段时间后,取出铜片,溶液中c(Fe3+) : c(Fe2+)=2 : 3,则 Cu2+与Fe3+的物质的量之比为                                          。
答案选择：1D2D3B4D5D6A7D8C9D10A11D12C13D14C15C16.答案：（I）4；1:2；11.2；1 (II)（1）14（2）8.9； A（3）F（4）①答案：（1）①圆底烧瓶；②有③稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性④装置E没有采取防倒吸措施；装置D和E之间缺少干燥装置（2）①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存②；；答案：Ⅰ.B Ⅱ.(1)KSCN (2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-， Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3)  SCN-被过量的新制氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若溶液出现红色，则说明假设2成       立，若溶液不变红，则假设2不成立(4)  (4)密封(5)  (5)3 : 4