2021-2022学年广东省佛山市第一中学高一上学期期中考试 化学练习题

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佛山一中2021～2022学年第一学期高一级期中考试题化 学 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ba-137第一部分 选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。 1．中央电视台大型纪录片《辉煌中国》 ，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是A．侯德榜发明联合制碱法B．闵恩泽研发石油炼制催化剂C．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素D．张青莲主持测定了锑、铕、锌等几种元素相对原子质量的新值2．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中完全符合要求的是A．分解反应                            B．置换反应C．复分解反应                          D．化合反应3．下列各组物质依次为酸、混合物和碱的是A．硝酸、食盐水、烧碱 B．硫酸、空气、纯碱C．NaHSO4、NH3·H2O、熟石灰 D．硝酸钠、CuSO4·5H2O、KOH4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．碳酸钠溶液中：、Ca2+、Cl-、B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、、D．常温下pH=1的溶液中：K+、Fe2+、、5．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于盐酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑6．有关阿伏加德罗常数NA，下列说法正确的是A．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．1L 0.1mol·L-1NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSOC．将0.1mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目等于0.1NAD．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为0.5NA7．下列关于钠的叙述正确的是A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火B．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠D．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰8．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气9．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐10．已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑。据此下列说法中错误的是A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物C．该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1：3D．若NaH与H2O可以发生类似反应，则生成的溶液可以使酚酞显红色 二、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 11．对下列溶液中离子检验正确的是A．某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子B．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性C．某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子D．向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子12．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NAB．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 LC．常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD．此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA13．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是 A．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物B．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系C．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性14．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是A．FeSO4没有氧化性B．生成1mol水时，转移1.25mol电子C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1D．KMnO4是氧化剂，Fe2(SO4)3是还原产物15．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B除去CO2中的少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液Na2CO3可与HCl反应Ⅰ对，Ⅱ错，无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3Ⅰ对，Ⅱ对，有D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出NaHCO3难溶于水Ⅰ对，Ⅱ对，有 16．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：下列有关说法不正确的是   A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C．综合实验i和iii可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验表明，实验ii中酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱 第Ⅱ卷  （非选择题共56分）17．（10分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：84消毒液
（有效成分）NaClO（规格）1000 mL（质量分数）25%（密度）1.19 g/cm3 （1）该84消毒液NaClO物质的量浓度约为                 (保留整数)。（2）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式：                                                           。（3）一瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中          L的CO2（标准状况下）而变质。（已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO）（4）84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：                                                                        。（5）某消毒小组人员用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为                mL。     18．（16分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是                  ，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为                                                         。（2）装置Ⅱ的作用是                                               。（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象                               。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的        装置(填序号)。（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ属于                    反应（填四种基本反应类型之一）。②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为                                 。③工业生产中常用氨气（NH3）检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式                                       。19．（14分）某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“潮湿的CO2才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：（1）写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并用双线桥表示该反应的电子转移情况        。（2）打开K1，关闭K2，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2，加热铜丝，X是            。（3）若打开K2，关闭K1，硬质玻璃管中出现                                  现象，可证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。某同学提出质疑，认为不一定是CO2与Na2O2反应产生了O2导致该现象的产生，请用化学方程式解释该同学提出质疑的原因：                                                                     。（4）通过实验测得反应结束后，球形干燥管中仅有Na2CO3和未反应完的Na2O2固体，为测得固体混合物的组成，某实验小组将1.45g固体混合物溶于水中。然后向溶液中滴加盐酸，产生气体的体积随盐酸的加入量如图所示。① 加入盐酸0~100时间段，溶液中发生的离子反应方程式有：                   、                                。② 若在加入盐酸体积为150时，收集到CO2共0.44g，则固体混合物中Na2O2的质量分数为                  。（保留一位小数） 20．（16分）液溴沸点为58.8℃，易挥发，与氯气化学性质相似，在化工中有重要用途，一种用氯气直接氧化HBr回收液溴的工艺如下，回答下列问题：物质溶解性 Br2微溶于水，易溶于CCl4CCl4为无色油状液体，良好的有机溶剂，往溴水中加入CCl4可使Br2转移至CCl4中HCl极易溶于水，难溶于CCl4HBr易溶于水，难溶于CCl4 （1）反应器I中反应的化学方程式为                                           。 （2）通过冷却阱可冷凝回收80%的溴蒸气，写出一条提高溴蒸气回收率的措施                                                                            。（3）副产品名称是                   ，废渣成分的化学式是                   。（4）反应器II中溴转化为两种易溶于水的盐，其中氧化产物是BrO3－，反应的离子方程式为                                                                      ；反应器III中加入H2SO4的目的是使上一步生成的两种盐在酸性条件下反应再次转化为Br2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。（5）反应器I中投入的氯气与溴化氢的体积比对溴中含氯量以及溴的回收率的影响如下图所示。要得到纯度达到97% 以上的合格液溴，应选择的合适的投料比范围为      。  佛山一中2021～2022学年第一学期高一级期中考化学答案一、单选题（1~10题，每题2分，11~16题，每题4分，共44分）题号12345678910答案CDABDABADC题号111213141516    答案BCDBCD    二、非选择题（共56分）17．（10分，每空2分）（1）4（2）Cl2 + 2 OH－= Cl－ + ClO－ + H2O（3）89.6（4）H2SO4 + 2NaClO = Na2SO4 + 2HClO（5）62.5    18．（16分，每空2分）（1）分液漏斗     MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O    （2）除去氯气中的氯化氢气体    （3）溶液先变红，后褪色    （4）④    （5）① 复分解；   ②  2CuCl2 + O2 2CuO + 2Cl2   ③  3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N219．（14分，每空2分）（1）     （2）  浓硫酸    （3）  红色铜丝变黑            2H2O +2Na2O2 = 4NaOH + O2↑    （4）  ①  CO32- + H+ = HCO3-     4H+ + 2Na2O2 = 4Na+ + O2↑ + 2H2O       ②  26.9%20．（16分，除标注外，每空2分）（1）Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2（2）降低冷凝的温度 （或延长冷凝的时间）（3）盐酸     CaSO4（4）3Br2 + 6OH－ === 5Br－+ BrO3－ + 3H2O  （3分）       5:1  （3分）（5）0.5～0.55