2021-2022学年山东省泰安肥城市高一上学期期中考试化学试题

肥城市2021-2022学年高一上学期期中考试

化学试题

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Cl 35.5  Ca 40  Ag 108

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素属于

A．碱       B．盐           C．氧化物          D．有机物

2．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是

A．棉纱织布 B．粮食酿醋

C．古法炼铁 D．火药爆炸

3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是

A．化合反应  B．分解反应  C．置换反应   D．离子反应

4．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是

A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m  B．光是一种胶体

C．雾是一种胶体    D．发生丁达尔效应

5．化学概念间在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是

      并列关系           交叉关系            包含关系          重叠关系

A．离子反应和复分解反应不属于并列关系 

B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C．化合物与电解质不属于包含关系 

D．分散系和胶体属于重叠关系

6．安全第一，预防为主。下列化学事故处理方法正确的是

A．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛

B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热

7．下列说法不正确的是

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．①       B．①②       C．①③④ D．①②③④

8．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是

A．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液   

B．50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1KCl溶液   

D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

9．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一。下列反应的离子方程式正确的是

A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na + Cu2+ ===Cu + 2Na+

B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH- ===Cu(OH)2

C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO + OH- ===H2O + CO
D．向水中通入Cl2：Cl2+ H2O===2H++Cl-+ClO-

10．0.56 g CaO与20 mL盐酸恰好反应，该盐酸的物质的量浓度是

A．0.10 mol·L－1  B．0.20 mol·L－1  C．0.50 mol·L－1  D．1.00 mol·L－1

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A．水的沸点；水分子的数目   

B．水的质量；水的相对分子质量

C．水的密度；水的摩尔质量   

D．水的体积；水中所含原子的数目

12．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是

13．工业上电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是

A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl  

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH  

D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

14．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H+

B．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－

C．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、H+

D．强酸性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

15．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不

同的气球，下列说法中正确的是

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2:1

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(10分)分类是学习化学的重要方法，以物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。有下列物质：①SO2  ②水银 ③Na2O2固体 ④稀硫酸 ⑤碳酸钠固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3  ⑧蔗糖 ⑨Fe(OH)3胶体

请回答下列问题：

（1）上述物质中属于酸性氧化物的是___________________(填序号，下同)。

（2）上述物质中能导电的纯净物是_____________________。

（3）上述物质中属于电解质的是_______________________。

（4）将④逐滴加入⑨中的现象是_______________________。

（5）制备⑨的离子反应方程式是_______________________。

17．(10分)用简洁图示来表示化学知识间的逻辑关系，来体现知识的结构化设计，能有效发展化学学科核心素养。下列图示为一元素物质家族间的转化关系，其中A、B、C、D、E五种物质中含有相同的元素。A为单质，B可作载入航天器中的供氧剂，D可做发酵粉。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为__________。

（2）C在溶液中的电离方程式为__________。

（3）A可做除水剂，该反应的化学方程式为___________。实验室中取用A时所用的实验用品有___________________。

（4）反应⑥的化学方程式为__________。

18．(11分) 基于物质的量认识物质组成及其化学变化，在定量研究化学科学中具有极其重要作用。在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。

回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为_______，NaCl的物质的量为_______。

（2）该混合溶液中，MgCl2的质量为　　　　。 

（3）该混合溶液中，CaCl2的物质的量为　　　　。将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　　。 

（4）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_______mol。

19．(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问

题。

供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

（1）操作①、②的名称分别是_________、_________。

（2）试剂a是______，固体B是_________。（填化学式）

（3）生成沉淀A的离子反应方程式为________________。加入试剂b所发生的化学反应方程式为________________。

（4）该方案能否达到实验目的：___________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）______________。

20．（15分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，该反应的化学方程式______

_________。

（2）参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒

液。下图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是_________(填写仪器名称)，还缺少

的玻璃仪器有___________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算→称量→溶解→（操作a）→转移→洗涤→

摇匀→定容→振荡摇匀。操作a为_______。倘若定容时俯视刻度线，导致所配溶液溶质的物质的量浓度_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。定容时具体操作为：

向容量瓶内继续加水至离刻度线1~2 cm，______________。

（4）此“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为多少？(写出具体的解题过程，计算结果

保留一位小数)

肥城市2021-2022学年高一上学期期中考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. D    2. A    3. C   4. B   5. A   6. B   7. D   8. A   9. C   10. D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. C   12. BC  13. B   14. B   15. D

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(10分)

（1）①  （2）②⑦  （3）③⑤⑦

（4）先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，溶液呈黄色

（5）Fe3+ +3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+   (每空2分)

17．(10分)

（1）NaHCO3

（2）NaOH===Na++OH-

（3）2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑     镊子、滤纸、玻璃片、小刀

（4）2Na2O2 +2CO2 ===2Na2CO3+O2   (每空2分)

18．(12分)

（1）0.2 mol　0.2 mol   （2）9.5 g   （3）0.1 mol   0.1 mol ▪L-1

（4）0.6   (每空2分)

19．(15分)

（1）溶解(2分)  过滤(2分)

（2）K2CO3溶液(2分)  BaCl2(2分)

（3）CO+Ba2+===BaCO3↓   (2分)   BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑  (2分)  

（4）不能(1分)   向滤液中加入过量稀盐酸，除去CO(2分)    

20. （13分）

（1）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)

（2）烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶(2分)     玻璃棒、胶头滴管(2分)  

（3）冷却至室温 (1分)   偏高(1分)  

改用胶头滴管小心滴加，最终使液体的凹液面与刻度线水平相切(2分)

（4）解：M(NaClO)= 75.5 g·mol-1

m(NaClO)= 1.18 g·cm-3×1000 cm-3×24%=283.2 g    (1分)

n(NaClO)=

c(NaClO)=    (2分)