2021-2022学年福建省福州第一中学高二上学期期末考试化学试题Word版
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这是一份2021-2022学年福建省福州第一中学高二上学期期末考试化学试题Word版,共10页。试卷主要包含了下列说法不正确的是,下列叙述中正确的是,下列说法中,正确的是等内容,欢迎下载使用。
福建省福州第一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学学科试卷(完卷75分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Zn—65 Pb—207一.选择题(每题只有一个选项是正确的,每题3分,共45分,请将答案填涂在答题卷上。)1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.冰在室温下自动融化成水,是熵增的重要结果B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH由4.68变为4.28是因为溶液中SO发生水解D.醋酸钠溶液呈碱性的原因是CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-2.常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A.在由水电离出的c(OH−)=10−13 mol•L−1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl−、I−B.0.1 mol·L-1 Na2S溶液:K+、NH、NO、Al3+C.0.2 mol·L-1 的H2SO4溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、Cl-D.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、Br-、Cl--3.已知在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为反应Ⅰ:H2O2(aq) + I-(aq) IO-(aq) + H2O(l) ΔH1反应Ⅱ:H2O2(aq) + IO-(aq) O2(g) + I-(aq) + H2O(l) ΔH2在一定温度下,其反应过程能量变化如图所示,下列有关该反应的说法不正确的是( )A.反应Ⅱ高温下能自发进行B.决定整个反应速率快慢的步骤是反应1C.总反应是放热反应D.加入催化剂可以降低活化能,活化分子百分比虽然没变,但可以加快反应速率4.关于下列各装置图的叙述不正确的是( ) A.图①装置中a导管释放出的气体具有可燃性B.图②装置中钢闸门应与外接电源的负极相连,称之为“牺牲阳极的阴极保护法”C.图③装置盐桥中KCl的K+ 向左侧烧杯移动D.用图④装置精炼铜,b极为精铜,电解质溶液为CuSO4 溶液5.碳量子点是种新型碳纳米材料,我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂 [碳量子点/氮化碳(纳米复合物)] 可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是( )A.复合光催化反应过程中实现了电能到化学能的转化B.水分解过程中,H2O2作催化剂C.若反应Ⅱ是放热反应,则反应Ⅰ一定是吸热反应D.总反应为2H2O2=2H2 + O26.已知反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5mol CH4(g)和1.5 mol H2O(g),在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO) 随时间变化曲线如图。下列说法正确的是A.Ta<Tb B.该反应是放热反应C.Tb时,CH4的平衡转化率是60% D.Ta时,平衡后体系的压强为起始压强的7.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经2 min后测得D的浓度为0.50 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列说法正确的是( )A.该反应方程式中,x=1 B.2 min时,A的转化率为50%C.2 min时,A的物质的量为0.75 mol D.反应速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-18.下列说法不正确的是( )A.常温下,测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质B.等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应,单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快C.由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知:Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)D.相同温度下,与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同9.下列叙述中正确的是( )A.pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合,因产物氯化铵水解溶液显酸性B.氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂,它能水解产生NH4Cl 和HClOC.叠氮酸(N3H)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)> c(N3-)> c(OH–)> c(H+)D.实验室配制NaCN溶液时,需通入少量CO2气体用以抑制CN-的水解10.下列说法中,正确的是( )A.1s电子云轮廓图呈球形,处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B.电子云轮廓图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道的电子云轮廓图可表示为:D.3d6表示3d能级有6个原子轨道11.下列表示正确的是( )A.Ca2+的结构示意图:B.基态碳原子的轨道表示式:C.当碳原子的核外电子排布由转变为时,这一过程中释放能量D.基态铜原子的价层电子排布式:3d94s212.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选项实验操作实验现象结论A室温下,用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性NaClO溶液pH较大酸性HClO < CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成,溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的C已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.。某溶液中含有浓度均为0.010 mol·L-1的Cl-和CrO,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液溶液中有沉淀生成因Ksp(AgCl) > Ksp(Ag2CrO4),所以CrO首先沉淀D在2 mL 0.10 mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液,再加入2滴等浓度的KI溶液先产生白色AgCl沉淀,后产生黄色AgI沉淀Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)13. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动14.常温下,用0.1000 mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液,滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是( ) A.该NaX溶液中:c(Na+) > c(X-) > c(OH-) > c(H+)B.三种一元弱酸的电离常数:Ka(HX) > Ka(HY) > Ka(HZ)C.当pH=7时,三种溶液中:c(X-) = c(Y-) = c(Z-)D.分别滴加20.00mL盐酸后,再将三种溶液混合:c(X-) + c(Y-) + c(Z-) = c(H+)-c(OH-)15.如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是( ) A.ab段,pH减小说明升温促进了HCO3-的电离,同时抑制了HCO3-的水解B.b点溶液恰好显中性C.a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小D.a点时,Kw < Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) 第Ⅱ卷 非选择题(共55分,须将答案填写在答案卷上)16.(10分)(1)25℃,两种酸的电离平衡常数如表。 Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11 向溶液中加入足量的NaHSO3溶液,反应的离子方程式为 ,SO2通入NaOH溶液中,若c(Na+)= c(SO32-) + c(H2SO3) + c(HSO3-),则c(H2SO3)_____ c(SO32-)(填“>”“=”“<”)。(2)已知室温时,0.1mol·L-1 某一元酸在水中有1%发生电离,回答下列问题:①该溶液的pH=______。②A-的水解平衡常数Kh=___________。③由电离出c(H+)约为水电离出的c(OH-)的______倍。17.(14分)滴定是分析化学中重要的分析方法之一,根据其原理回答下列问题:Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法:(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器,向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液,开始时滴定管的读数为0.00mL,将滴定管中的液体全部放出,放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)25.00mL。(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________。(3)用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的过程中,眼睛应注视___________。(4)由下表可知,3次滴定中,有一次滴定所用盐酸体积明显偏差,其可能的原因是___________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.002.1024.20第三次10.004.1024.00a.锥形瓶用待测液润洗b.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外c.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束气泡消失d.滴定结束时,俯视读数Ⅱ.高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量,某同学设计如下实验:①称取样品a g,加水溶解,配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.02000mol·L-1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定,滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。反应方程式:2KMnO+5NaNO+3H2SO4=5NaNO+2MnSO+K2SO+3H2O(5)在进行滴定操作时,KMnO4溶液盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。(6)达到滴定终点时的现象是 。(7)测得该样品中NaNO2的质量分数为 。18.(16分)O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题:(1)甲醇是一种绿色可再生能源,已知热化学方程式:ⅰ. 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•mol-1ⅱ. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.0kJ•mol-1ⅲ. CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.0kJ•mol-1则计算CH3OH(g) +O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g)的ΔH=_______。 (2)人体内化学反应时刻需要O2参与,如肌肉中的肌红蛋白(Mb),具有结合O2的能力,可表示为Mb(aq) + O2(g)MbO2(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O2)密切相关,其变化曲线如图1。已知K= (气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。 ①37℃时,已知平衡常数K=2,测得人正常呼吸时α的最大值为98%,则空气中氧气分压p(O2)=_______kPa。②血红蛋白Hb结合O2形成动脉血,存在反应1:HbH +(aq) + O2(g)HbO2(aq) + H+(aq)。血液中还同时存在反应2:CO2 + H2OH+ + HCO3-,结合两个反应,肺部氧分压 (填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因 。(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH2)2]超标现象,一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示,其中钌钛常用作析氯电极,本身不参与电解。已知:3NaClO+CO(NH2)2=3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑ ①氮原子的核外电子排布式 ;②电解过程中钌钛电极上发生反应为 ; ③电解过程中不锈钢电极附近pH (填“降低”“升高”或“不变”)④标准状况下,电解过程中每逸出22.4LN2,电路中至少通过电子数目 。19.(15分)Ⅰ.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。已知:①“滤渣1”含有S和SiO2;②相关金属离子初始浓度c(Mn+)=0.1mol·L-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9回答下列问题:(1)“溶浸”过程中,提高浸出率的措施有_______(写一条即可)。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是_______。(3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是_______。(4)“调pH”的目的是除铁和铝,则溶液的pH范围应调节为_______~6之间。(5)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体,写出“沉猛”的离子方程式 。Ⅱ.我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.0100mg·L-1 。常温下常见铅盐的溶度积常数如表所示化学式PbSO4PbI2PbCO3PbCrO4PbSKsp1.80×10-88.50×10-91.50×10-131.80×10-149.00×10-29(6)根据以上表格,为达到饮用水标准最佳的沉淀试剂应选择下列物质中的( )。A.Na2SO4 B.KI C.Na2CO3 D.K2CrO4 E.Na2S(7)按以上选择的试剂,使1.00L饮用水达到国家排放标准,至少应该调节溶液中该沉淀试剂的阴离子浓度保持在 之上。 高二化学学科参考答案CDDBC DBBCC CBBCC 16.(共10分,每空2分)(1) < (2) 3 17.(共14分,每空2分)(1)大于(2)用溶液润洗碱式滴定管(答“润洗”也给分)(3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)ac 5. 酸式 6. 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色(7) 18.(共16分,每空2分)(1)-192kJ·mol-1(2) 24.5 较高 增大O2分压,溶液中的H+浓度增大,促使反应2向逆向移动 (3)①1s22s22p3②③升高④6NA19.(共15分,除标注外,每空2分)(1)加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度、将矿石粉碎(2)将 Fe2+氧化为 Fe3+(3)ZnS NiS(4)4.7(5)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O(6)E(7)1.86·10-21mol·L-1(3分)
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