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    2021-2022学年四川省射洪中学校高二上学期第一次月考化学试题Word版

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    这是一份2021-2022学年四川省射洪中学校高二上学期第一次月考化学试题Word版,共7页。试卷主要包含了作答时,请将答案写在答题卡上,下列说法正确的是,下列分子属于极性分子的是,下列有关说法中,正确的是,下列有关化学用语表示正确的是,下列说法不正确的是等内容,欢迎下载使用。
     四川省射洪中学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试卷 注意事项:1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.作答时,请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  Cl-35.5    第Ⅰ卷(选择题  50分)一.选择题(本题共20小题,1题至10题每小题2分,11题至20题每题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中,化学药品发挥了重要作用。下列说法不正确的是A.84消毒液、过氧乙酸溶液均可作为环境消毒剂B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C.用来合成抑制新冠病毒(COVID-19)的潜在药物磷酸氯喹的中间体(喹啉)属于芳香烃D.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料2.下列说法中正确的是A.3P2表示3P能级有两个轨道B.处于最低能量的原子叫做基态原子C.同一原子中,1S、2S、3S电子的能量逐渐减小D.同一原子中,2P、3P、4P能级的轨道数依次增多3.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.SO2 直线形                        BCS2 平面三角形    C.NH4正四面体形                    DBF3 三角锥形4.根据元素性质递变规律,下列判断不正确的是A.酸性:H2SiO3< H3PO4< H2SO4    B.电负性:I > Br >Cl >FC.第一电离能:N > O > C    D.沸点:NH3> AsH3 > PH3 5.下列说法正确的是A.同一原子中在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布先排满K层再排L层,先排满M层再排N层C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中,IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差16.中国化学会遴选了118名青年化学家作为元素代言人,组成中国青年化学家元素周期表。第37号元素铷(Rb)由清华大学张如范代言。下列说法正确的是A.铷位于周期表的第四周期第IA族          B.氢氧化铷属于弱碱C.与钠的单质相比,铷的单质熔点更低       D.硝酸铷属于共价化合物7下列分子属于极性分子的是ACH4 BCO2 C.SO3 D.NH38下列有关说法中,正确的是A所有糖类、油脂、蛋白质都能水解   B乙醇能发生取代反应和氧化反应C淀粉遇KI溶液变蓝              D乙烯使溴水褪色是因为发生了氧化反应9.下列有关化学用语表示正确的是A.Br的简化电子排布式:[Ar]4s24p5    B.次氯酸的结构式:H-Cl-OC.羟基的电子式:        D.Fe2+的外围电子排布图:10.下列说法不正确的是A.不是所有的共价键都具有方向性B.可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素C.根据价层电子对互斥理论可知,OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D.基态Na原子核外电子占有3个能层,4种能级,6个原子轨道,有6种运动状态11实验室制备下列气体的方法可行的是 气体方法A氨气直接加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加入到冷浓硝酸中C二氧化碳向石灰石固体滴加稀硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物12.下列有关共价键和键参数的说法不正确的是A.一个丙烯(C3H6)分子中含有9个σ键和1个πB.碳碳双键的键能不为碳碳单键键能的两倍C.C-H 键比 Si-H 键键长更短,故CH4比SiH4更稳定D.由于孤电子对的存在,H2O分子的键角小于109°2813.XYZ 为短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 原子的最外层电子数比内层总数少 4,Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的 3 下列有关叙述正确的是              A.稳定性:Y 的氢化物>Z 的氢化物      B.Y 原子的价层电子排布式为3s23p5 C.第一电离能:Y<Z          D.X、Y 两元素形成的化合物一定为离子化合14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.8g Na2O2中所含阴离子数目为0.2NAB.标准状况下22.4L苯所含分子数目为NAC.密闭容器中,1mol H2和1mol I2充分反应后分子总数为2NAD.0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl离子数为0.2 NA 15X、Y、Z三种短周期主族元素的原子,其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素形成的化合物的化学式可能是AX2YZ3    BXYZ2     CX2YZ2    DXYZ316下列方程式书写正确的是A过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式:B.金属Na与水反应:Na + H2O = Na+ + OH+ H2 C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应化学方程式:D澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液:17.下列关于物质结构的说法中正确的是A锗Ge位于周期表第四周期IVA族,简化电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区B乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种杂化方式CCu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既能溶于硝酸、也能溶于氨水,是两性氢氧化物DHF晶体沸点高于HCl,是因为H-Cl键的键能小于H-F键的键能18.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验下列说法不正确的是A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-,中心离子为Fe3+,配位数为6,配位原子有C和NC.1mol配合物中σ键数目为12NAD.该配合物为离子化合物,易电离,1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子 19. 利用右图所示装置(必要时可加热) 进行下列实验,能得出相应实验结论的是选项实验结论A苯、液溴铁粉AgNO3溶液苯与溴发生取代反应B70%浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO4品红溶液干燥Cl2有漂白性D浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性20. 新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全.已知电池总反应式为:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O。下列说法不正确的是A.a极为电池的负极,该电极发生氧化反应B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极C. 电池正极电极反应式为:O2+2H2O+4e 4OHD. 电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子卷(非选择题,共50分)二、填空(本题包括4小题,共50分)21.(15分)下表为四种短周期元素的相关信息元素元素的相关信息Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z地壳中含量最多的元素Q短周期中金属性最强R常温下,R的单质是淡黄色固体,常在火山喷口附近沉积回答下列问题(注:涉及元素均要用对应元素的元素符号书写作答)(1)Y元素的最简单氢化物的空间构型是        (2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为       ,其中R在周期表中的位置是        ,R的基态原子电子排布式为        (3) Z、Q、R相比,其原子半径由大到小的顺序是           (4)与O3分子互为等电子体的一种分子为              ,阴离子为          (5)Y与R相比,非金属性较强的是          ,能证明这一结论的事实是         。(用化学方程式表示) 22(13分)下表为周期表的一部分,其中的字母编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)E原子的价层电子排布图为             ,其p电子的原子轨道呈         形;(2)B的氢化物比同族相邻元素氢化物沸点高,原因是               (3)C、D的最高价含氧酸中酸性较强的是        (填化学式);该酸中阴离子的空间构型是           ,中心原子的杂化类型为         (4)A和D形成的化合物AD3的电子式为       ,该物质水解生成碱性气体和漂白性物质,写出该反应的化学方程式                (5)A的氢化物通入到E2+溶液中至过量所发生的离子反应方程式为                                      23.(14分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等已知:AlCl3、FeCl3分别在183、315时升华;无水AlCl3遇潮湿空气变质。I.实验室可用下列装置制备无水AlCl3 (1)组装好仪器后,首先应进行的操作为                   (2)装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是          装置C中盛放的试剂是          。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为                II.工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:(1)氯化炉中Al2O3、C12和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为              (2)700时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为             a.低于183         b.介于183和315之间       c.高于315(3)样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。m克样品NaAlO2溶液Al(OH)3 n克Al2O3计算该样品中AlCl3的质量分数        (结果用m、n表示,不必化简)。24(8分)工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图:(1)写出CuS焙烧生成SO2和CuO的化学反应方程式:                (2)图中SO2经转化生成的硫酸可用于酸化,转化反应中SO2与O2的物质的量比为            (3)过滤后需洗涤沉淀,请设计实验证明已洗涤干净              (4)淘洗所用的溶液A应选用             (填序号)a稀硫酸  b浓硫酸  c稀硝酸  d浓硝酸(5)反应步骤加10% H2O2可以避免污染性气体的产生,写出该反应的离子方程式:                 ,也可以用气体        (填化学式)代替双氧水。(6)大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题,工业上可用双碱法脱硫法处理废气,过程如图所示,其中可循环使用的试剂是           ,写出双碱法脱硫法的总反应方程式:           
    射洪中学高2020级高二上期第一次月考化学参考答案及其评分标准选择题(本题共20小题,1题至10题每小题2分,11题至20题每题3分,共50分。) 1-5. CBCBA   6-10. CDBDD  11-15. DACCB  16-20. ABABC 21.(15分) 除标记为1分外,其余每空均为2分(1)正四面体形;  (2) sp2 第三周期VIA族  1s22s22p63s23p4 或[Ne]3s23p4 (3)  (4)SO2(1分)NO2-(1分)(5)S (1分)     22.(13分)(1)  (1分)   哑铃(或纺锤)(1分)    (2) 水分子间存在氢键 (1分)    (3)HClO4 (1分) 正四面体形(1分) sp3杂化(1分)  (4)略(1分)      NCl3+3H2O=NH3+3HClO  (2分)  (5)Cu2++2NH3+2H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+ Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- (各2分)23.(14分每空2分)I.(1)检查装置气密性 (2)去氯气中的HCl;浓硫酸;碱石灰或固体氢氧化钠Ⅱ.(1)Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO    (2)b(3)×100%或×100%[267n/(102m)]×100%[89n/(34m)]×100%24.(共8分,每空1分)(1)   (2)2 : 1(3)取最后一次洗涤液少量于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无白色沉淀产生,则沉淀已洗净(4)a      (5) (6)NaOH       

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