2021-2022学年河南省信阳市高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案

这是一份2021-2022学年河南省信阳市高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案，共16页。试卷主要包含了下列说法正确的是，一些烷烃的燃烧热如下表，和的能量关系如图所示，对于可逆反应，，已知等内容，欢迎下载使用。
信阳市2021-2022学年高二上学期期中考试
化学试题
（测试时间：90分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Ba—137

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1.下列说法，正确的是（ ）
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.升高体系的温度可以提高活化分子百分数 D.自发性可以确定反应的速率和反应的限度
2.在恒容密闭容器中，可以作为反应达到平衡状态标志的是（ ）
①单位时间内生成的同时生成；②单位时间内生成的同时生成；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中与的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中与的物质的量之比保持恒定。
A.①③⑤⑦ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
3.下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.酯的水解，加入稀硫酸 B.工业合成氨的温度选择
C.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D.由和组成的平衡体系，加压后颜色加深
4.下列说法正确的是（ ）
A.已知： ， ，则
B.室温下不能自发进行，说明该反应的
C.溶液和溶液中和反应反应热，则溶液和溶液反应的中和热
D.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为
5.一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/（）
化合物
燃烧热/（）
甲烷

正丁烷

乙烷

异丁烷

丙烷

异戊烷

下列表达正确的是（ ）
A.正戊烷的燃烧热大于
B.稳定性：正丁烷>异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为
D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
6.和的能量关系如图所示（、）：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.对于和，
7.在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位：）的关系如图所示（保持其他条件相同）。在温度范围内，下列说法不正确的是（ ）

甲 乙
A.当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性增大
B.当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
8.对于可逆反应，。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，图像如图甲、乙所示，反应过程与能量变化图像如图丙所示：

甲 乙 丙
①；②；③；④乙图中阴影部分面积更大；⑤该反应；⑥丙图中Ⅰ曲线加入了催化剂；上述①~⑥中正确的有（ ）
A.①②⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥
9.2021年10月6日揭晓的2021年度诺贝尔化学奖，表彰在有机催化合成方面做出突出贡献的两位科学家。甲醇在（Ⅲ）表面发生解离与水蒸气催化重整制氢反应机理如下图所示，其中吸附在（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法正确的是（ ）

A.该历程中反应速率最快的是路径①
B.该历程中能垒（反应活化能）最大的是路径②
C.由此历程可知：
D.催化剂（Ⅲ）通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
10.已知： 。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/
达平衡过程体系能量的变化




①
1
4
0
0

②
0
0
1
4

到下列说法中，不正确的是（ ）
A.容器①中反应达平衡时，的转化率为80%
B.平衡时，两容器中的浓度相等
C容器①中的转化率等于容器②中的转化率
D.容器①时的反应速率等于的反应速率
11.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热。、时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）

拉伸 收缩
A. B.
C. D.
12.用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用如下反应，可实现氯的循环利用：
。下列说法，不正确的是（ ）

A.降低温度能提高的平衡转化率
B.该反应的正反应活化能比逆反应活化能小
C.断裂键和断裂键的物质的量相等时，表明该反应处于平衡状态
D.断裂中键比断裂中键所需的能量高
13.丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期（反应物浓度降低为起始浓度的所需的时间）为（k为速率方程中k）。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。















下列说法正确的是（ ）
A.速率方程中的、 B.该反应的速率常数
C.增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D.该反应的半衰期为
14.已知反应：（红棕色）（无色） 。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，则透光率越小）。下列说法，正确的是（ ）

A. a点：（正）（逆） d点：（正）（逆）
B. b点对应的时刻改变的条件是将注射器压缩
C. c点与a点相比，增大，减小
D.若在c点将体系降低温度，其透光率将减小
15.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示，已知是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，下列说法正确的是（ ）
压强/
体积分数/%
温度/



810

a
b
915
c

d
1000
e
f

A. B.平衡常数
C.，时E的转化率为83% D.，该反应的平衡常数为
16.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生如下反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A.反应方程式中的，时改变条件后，A的转化率将变减小
B.前内A的反应速率为
C.20至内表示处于平衡状态，该反应为放热反应
D.时改变的条件是增大压强，时改变的条件是升高温度
二、非选择题（包括第17题~第20题。）
17.（13分）考查学生的探究能力，体现了化学学科以实验为基础的特点。请完成下列问题：
Ⅰ.反应常用于精盐中碘含量测定。
某学习小组利用该反应探究浓度对反应速率的影响，加入的淀粉溶液利用褪色时间t来度量，t越小，反应速率越快。多组实验得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤


















（1）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________。
（2）表中__________。
Ⅱ.用盐酸与溶液，在如图所示的装置中测定强酸与强碱反应的反应热，实验数据见下表：

起始温度/
终止温度//
温度差/


平均值




















（1）在该实验中，环形玻璃搅拌棒的运动方向是_________（填字母）。
A.上下运动 B.左右运动 C.顺时针运动 D.逆时针运动
（2）加入溶液的正确操作是_________（填字母）。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_________温度。
（4）中和后生成的溶液的比热容，为了计算方便，近似地认为该实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，已知反应过程中放出的热量Q可用公式计算，试计算该实验所测反应热为_________（结果保留一位小数），其绝对值与实际值有偏差，产生偏差的原因不可能是__________（填字母）。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.用量筒量取溶液的体积时仰视读数
C.用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度
18.（14分）请阅读下列信息：
①铬（）元素在溶液中主要以（绿色）、（橙色）、（黄色）等形式存在
②
③
④ 平衡常数
⑤上述a、b、c均大于0，完成下列问题：
Ⅰ.对于离子反应：。某小组用溶液进行下列实验：

（1）①中实验现象：溶液_________加深，③中实验现象：溶液_________加深。
（2）对比②和④可知_________（填“酸性”或“碱性”）溶液氧化性较强。
（3）若向④中加入70%溶液至过量，溶液颜色最后变为_________。
Ⅱ.对反应，取溶液进行实验，部分测定数据如下：
时间（s）
0











0




（1）到之间用表示该反应的平均反应速率为________。
（2）时溶液的_________。
（3）已知在酸性条件下将氧化为，本身被还原为为放热反应，试写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。
19.（13分）工业烟气中的对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：

（1）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为： ，向容积为的恒容密闭容器中充入和的混合气体充分反应。不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]。
①________0（填“>”“”“”“