2021-2022学年辽宁省六校协作体高一上学期期中考试化学试题

这是一份2021-2022学年辽宁省六校协作体高一上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了5 N 14 C 12 Mn，5在空气中一定能产生丁达尔效应，H2O等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年度（上）高一年级辽宁省六校协作体期中考试化学试题考试时间：60分钟   满分：100分 可能用到的原子量：S 32 O 16 Na 23 H 1 Cl 35.5 N 14 C 12  Mn:55  第Ⅰ卷 （选择题45分）一、选择题（每题只有一个选项正确，共15小题，每题3分，共45分）1、下列说法正确的一组是（　　）
①Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子
⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥  B、②④⑤   C.②⑤ D. ②⑤⑥2、下列说法不正确的是(   )A. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液B. 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C. 胶体和溶液本质区别是分散质粒子大小D. KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系3、下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁与稀硫酸反应：
B. 溶于醋酸：
C. 澄清石灰水中滴加少量：D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水：4、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是（    ）A．绿化造林助力实现碳中和目标B．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强5、实验过程中,下列溶液的导电能力变化不大的是（     ）A. 溶液中滴入溶液    B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入D. 溶液中加入适量的NaOH固体6、下列各组离子一定能大量共存的是（     ）A. 在无色溶液中：、、、
B. 在含大量的溶液中：、、、C在强酸性溶液中：、、、I－D. 室温下,的溶液中：、、、7、下列叙述正确的是（   ）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．原子失电子数越多还原性越强C．失电子能力弱的物质得电子能力一定强D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应8、酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是(   )A．被氧化的元素是Cu和SB．的还原性强于CuS的还原性C．  氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6D、若生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.6mol9、下列说法正确的是(   )A.Na2O2遇到湿润的红色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色
B.Na2O2与CO2反应生成0.1mol O2时转移电子0.4mol
C.向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2,充分反应完后,恢复至原温度，溶液中Na+的浓度不变D.向饱和碳酸钠溶液中通入一定量的CO2气体，没有任何现象10、氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A. NaClO是“84消毒液”的有效成分,其水溶液能使有色布条褪色,反应中NaClO表现还原性
B. 与烧碱溶液反应的实质是
C. 氯气有毒,在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D. 一旦发现氯气泄漏，可采取用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻自救11.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：    则下列叙述错误的是(   ) A.A气体是CO2，B气体是NH3B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D. 氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂12、.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(   )                                          A．标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NAB．标准状况下,将通入水中发生反应,转移的电子数为C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD．25 ℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子数为3NA13、Cl-的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：3：2时，三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为（）A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 6：3：2 D. 3：2：114、下列离子方程式的书写及评价均合理的是(   )选项离子方程式评价A将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B将Na2O2固体溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑正确； Na2O2是碱性氧化物C少量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－=HClO＋SO32-正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=Mg(OH)2 ↓＋2CO32-＋2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶15、下列说法正确的是（   ）A．向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度下降B．焰色试验的铂丝可用稀硫酸洗C．不可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液D．取用金属钠时，多余的钠不应该放回原试剂瓶中第Ⅱ卷（非选择题 55分）二、非选择题16（14分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置.进行实验：（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________.（2）装置的连接顺序为___________________.（3）饱和NaCl溶液的作用是________________________，淀粉KI溶液的现象为_______.（4）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_____________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是________.（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，②中可制得氯气物质的量为__________，该物质的量比①中制得氯气物质的量________（填“多”“少”“一样”）.17（14分）按要求填空。（1）有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水 ，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩晶体。请用序号填空：①上述状态下可导电的是_______。②属于电解质的是_______。③属于非电解质的是_______。（2）向溶液中逐滴加入溶液至沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：______。（3）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出反应的离子方程式______。 (4)、在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有10mol电子发生 转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_____。18（14分）、按要求回答下列问题向一定体积一定物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到含有溶质和的溶液，则和不可能是________填序号。和   和    ．和时，和的混合气体与足量的反应，反应后固体增加了，则原混合气体的平均摩尔质量为________。（3）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是________(填序号，下同)， ①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液  ③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液（4）．已知软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气：现将一定量软锰矿石与200mL的浓盐酸反应(杂质不参加反应)，制得标况下氯气5.6L。求：参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；反应后溶液中MnCl2的物质的量浓度___(反应前后溶液的体积不变)。19．(13分) 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1) ________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。(2)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________mol(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________。(4)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）(5)在100 mL Al2(SO4)3溶液中含0.6 mol SO，从中取出体积的该溶液再稀释到100 mL，则稀释后的溶液中SO的物质的量浓度为________。(6)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO物质的量浓度之比为________。
参考答案1C2D3D4A5D6B7D8D9C10D11A12D13C14D15C16、(14分，除标注外每空2分)(1).     （少条件扣1分）(2). （ih和bc颠倒顺序也给分）   (3). 除去中混有的HCl （1分） 溶液变蓝 （1分）   (4).    冰水浴（或冷水浴）    (5). 1mol   多17、（14分(除标注外每空2分)（1））①     ②⑥⑨   （共3分，少一个扣1分，错答不得分） ②     ①③④⑦⑨⑩（共3分，少一个扣1分，错答不得分） ③     ⑤⑧（共2分，少一个扣1分，错答不得分）（2）NH4+++NH3.H2O(3)   5SO2 +2MnO4－=Mn 2+ + （4）  5:118、（共14分,）   (1)  b （3分） （3分）（3）①④⑤⑥  （4分，少一个扣1分，错答不得分）  （4）1:2 （2分）  1.25mol/L（2分单位不写或写错扣1分）19、（共13分，除标注外每空2分）(1) 0.4    （2）3　  (3)SO2　 (4)     (5)1.5 mol·L－1  （单位不写或写错扣1分）　(6) 8∶5（3分）