2022届黑龙江省大庆铁人中学高三上学期第二次阶段考试（12月） 化学 word版练习题

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试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Si-28；S-32；Cl-35.5；Mn-55
Fe-56；Cu-64；Ba-137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（本题包括18小题，1—12每小题2分，13—18每小题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意）。
1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是( )
A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关
B．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
C．“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
2．《大工开物·作咸篇》有如下记载：“潮波浅被地，不用灰压。候潮－过，明日天晴，半日晒出盐箱，疾趋扫起煎炼。”下列说法正确的是（ ）
A．“煎炼”所得物质俗称“火碱”
B．“作咸”过程涉及“蒸馏”操作
C．该记载过程中涉及氧化还原反应和复分解反应
D．“作咸”在实验室完成会用到蒸发皿、酒精灯
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1 ml Cl2溶于1.0 LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
B．46.0 gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂
C．56.0 g Fe与1.0 ml Br2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 LNH3与11.2 L HF均含有5NA个质子
4. 下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si B. 利用装置乙电解精炼铝
C. 研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 D. 利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
5．ClO2因具有杀菌能力强，对人体、动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点，备受人们的青睐。下图是一种制ClO2的微观示意图。下列有关说法正确的是( )
该反应中只有共价键的断裂与形成 B．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2
C．该反应中，NaClO2作氧化剂 D．制取135gClO2 ，有4mlCl2失去电子
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32-+6H++2SO42-=4SO2↑+3H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
7．高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如下：
下列说法正确的是( )
A．高分子P含有三种官能团 B．化合物B与乙二酸互为同系物
C．化合物C的分子式为C6H10N2 D．化合物A的核磁共振氢谱有三组峰
8．如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是( )
A．整个反应快慢，由CH2-Zr…H2→状态2反应决定
B．Zr+CH4→CH3-Zr…H活化能为213.6KJ·ml-1
C．在中间产物中CH3-Zr…H状态最稳定
D．Zr+CH4→CH-Zr…H3 △H=+39.54 KJ·ml-1
9．将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应在低温条件下自发
B．氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态
C．其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变
D．若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4ml·L-1·min-1
10．从砷化镓废料(主要成分为、、和)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“碱浸”时，温度保持在70℃的目的是提高“碱浸”速率，同时防止过度分解
B．“碱浸”时，被氧化，每反应，转移电子的数目为
C．“旋流电积”所得“尾液”溶质主要是，可进行循环利用，提高经济效益
D．该工艺得到的纯度较低，可以通过重结晶的方法进行提纯
11．某化学小组用如图装置检验乙酸钴[(CH3COO)2C]在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：
(Ⅰ)氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；
(Ⅱ)PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2。
下列说法正确的是( )
A．装置A、B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液
B．通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气
C．装置D~F用于检验C2H6的C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同
D．若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)=1：4：2：3，则X的化学式为C3O4
12．部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理:
下列说法正确的是( )
滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 ml
C．样品中氧元素的质量为 0.48 g D．V=336 mL
13．在一恒容的密闭容器中充入0.1 ml/L CO2、0.1 ml/L CH4，在一定条件下发生反应：
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )
A．上述反应的ΔH＞0
B．压强：p4＞p3＞p2＞p1
C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正＜v逆
14．羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为、的原电池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法正确的是( )
A．电池工作时，b电极附近pH增加
B．a极每单个参与反应，通过质子交换膜的H+数理论上有6NA个
C．d极区苯酚被氧化的化学方程式为
D．右侧装置中，每转移0.7ml电子，c、d两极共产生气体11.2L
15．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O和CrO)，其流程如下：
CrO(黄色)Cr2O(橙色)Cr3＋(绿色) Cr(OH)3↓
已知步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH-(aq) Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH-)=10-32
下列有关说法不正确的是( )
A．步骤①中当v正(CrO)=2v逆(Cr2O)时，说明反应2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O达到平衡状态
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
C．步骤②中，若要还原1 ml Cr2O，需要12 ml(NH4)2Fe(SO4)2
D．步骤③中，常温时，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
[当溶液中c(Cr3＋)≤10-5ml·L-1时，可视作该离子沉淀完全]
16．M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共用电子对由W提供)。下列说法正确的是( )
A．最高价氧化物对应的水化物酸性：
B．M的单质与氧气反应能生成
C．W的氢化物的沸点低于Z的氢化物的沸点
D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构
17．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是( )
18．用0.1ml/LNaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、lgX[X=或或]的关系分别如图1、图2所示。
下列说法错误的是( )
A．曲线I表示pH与lg的变化关系
B．由图1知中和Na2HA溶液时，未出现pH突跃
C．当体系中溶液的pH=9时，=1.8
D．当滴入20mLNaOH溶液时，
c(Na+)＞c(H2A-)＞c(H+)＞c(HA2-)＞c(OH-)
第Ⅱ卷（共58分）
填空题
（一）必考题
19．由硫铁矿烧渣(主要成分：、、和)得到绿矾)的流程如下：
已知：①难溶于水。且能还原，硫元素被氧化成。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的见下表：
（1）操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器有_____________________。
（2）写出“还原”步骤中涉及的离子反应方程式____________________________________________。
（3）“除铝”与“还原”两步骤_______(填“能”或“不能”)颠倒，原因是___________________________________________________。
（4）试剂a最好选用下列试剂中的_______(填字母代号)，原因是____________________________________________。
A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水
（5）操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是____________________________________________。
制得的绿矾需要减压烘干的原因是____________________________________________。
（6）测定所得绿矾晶体中铁元素的含量：称取样品mg于锥形瓶中，加水溶解后加稀硫酸酸化，用，溶液滴定至终点，消耗溶液。该晶体中铁的质量分数为_______________________________________。
20．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3为原料制备乳酸亚铁晶体的实验。
Ⅰ．FeCO3的制备(装置如图所示)
（1）仪器A的名称是___________________________。
（2）制备FeCO3的实验操作为____________________________________________。
（3）写出生成FeCO3的离子方程式：____________________________________________。
（4）装置C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法：____________________________________________。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定
（5）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应后，经过滤，在隔绝空气的条件下，低温蒸发，其中隔绝空气的目的是____________________________________________。
（6）铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量Na2S还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100mL溶液。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0200ml·L-1KMnO4溶液滴定。
①滴定实验是否需要指示剂并解释其原因：____________________________________________。
②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为_______________________%。
21．O2对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0kJ•ml-1
ⅱ. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ•ml-1
ⅲ. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-574.4kJ•ml-1
则计算CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ•ml-1。
合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)、2NO2(g)N2O4(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：
已知：a. 2NO2(g)N2O4(g)可认为迅速达到平衡状态。
b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。
①已知时间为t1min时，测得容器内O2分压p(O2)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)=_______kPa。
②T℃时，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kp=_______________________kPa -1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，NO2的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO2(g)N2O4(g)ΔH_______0(填“>”或“”或“（1分） ②sp2（2分） （4）6（1分） N、Cl（2分）
（5）7：2（2分） （6）（3分）
23．（15分）（除标注外每空2分）
（1） 醛基（1分）

酯化反应(取代反应)（1分）
（3）
（4）n
（5） 3
（6）（3分）
温度(℃)
15
20
25
30
35
平衡时气体总浓度(×10-3ml·L－1)
2.40
3.40
4.80
6.80
9.40
实验操作
实验现象
解释或结论
A
Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液
产生白色沉淀
相同温度下，溶度积常数: Ksp[Mg(OH)2]