遵义专版中考化学总复习教材知识梳理第5章金属的冶炼与利用精讲练习学案

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第5章　金属的冶炼与利用一、选择题1．(2017，苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是(　B　)A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械2．下列有关金属的说法正确的是(　C　)A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生3．(2017，福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(　D　)4．(2017，郴州)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是(　D　)A．ZnSO4溶液  B．稀盐酸C．AgNO3溶液  D．CuSO4溶液5．(2017，武威)自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是(　B　)A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜6．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是(　C　)A．丙＞乙＞丁＞甲  B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁  D．乙＞甲＞丁＞丙7．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是(　D　)8．(2014，遵义)控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是(　C　)A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关9．下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是(　B　)A．表层镀锌  B．食盐水浸泡C．制成合金  D．表层涂油10．下列反应中属于置换反应的是(　A　)A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．2NO＋O2===2NO2C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．2NaCl2Na＋Cl2↑11．(2014，遵义)如图所示，为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是(　C　)A．③中氩气(Ar)作反应物B．钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为＋3价C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7∶1D．①中反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl2二、非选择题12．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池，采用新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率。(1)如图所示物质中属于有机合成材料的是__塑料灯罩__。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程式表示)；灯柱材料使用的铝合金属于__混合物__(选填“纯净物”或“混合物”)。(3)太阳能电池板的主要材料是硅，硅的原子结构示意图为，其中x＝__4__。13．(2017，宿迁)人类社会的发展离不开金属。(1)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的__氧气和水__等物质发生化学反应的结果。(2)在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是__Al2O3__(写化学式)。(3)某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质有__Zn(NO3)2、Cu(NO3)2__。14．(2017，广安)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合价为__＋6__价，其溶液颜色为__蓝色__。(2)该反应的基本反应类型为__置换反应__。(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是(　D　)A．NaOH溶液  　　B．Fe C．CuO   　　D．Zn15．(2017，原创)如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：(1)实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。(2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为__粉末由红色变成黑色__。(3)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是__排除空气，防止CO和空气混合后，引起爆炸__。(4)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于__纯净物__(选填“纯净物”或“混合物”)。(5)证明反应产物有CO2生成的实验现象是__澄清的石灰水变浑浊__，其反应的化学方程式为__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。(6)本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施__没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯__。16．汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。(1)如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是__AC__(填序号)。(2)出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：__金的化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁的化学性质较活泼__。17．(2017，武威)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。解：(1)反应后固体质量不再减少，说明铜的质量是27 g，则锌的质量为40 g－27 g＝13 g；(2)设稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　9813 g   x ＝　x＝19.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。