遵义专版中考化学总复习重点题型突破一常见气体的制取与净化精讲练习学案

专题一　常见气体的制取与净化

,备考攻略)

常见气体的制取、净化、检验、性质的验证等知识点是中考的必考内容，近几年主要考查实验装置的选取、连接顺序，气体净化方法、检验、性质、化学方程式，考查分值在4～7分，预计2018年中考中仍将考查常见气体的制取、仪器名称、装置的识别及选择。书写化学方程式、净化气体所用的试剂，分值在4～6分。

策略一　气体的制取与收集(2016年中考14题，2017年中考16题)

1．实验室制取气体的方法和思路

(1)研究实验室制取气体的化学反应原理。

(2)研究制取这种气体采用的实验装置。

2．气体发生装置

(1)选择依据：反应条件和反应物状态。

(2)固固反应加热型。

①装置图：

(3)固液反应不加热型

　　3.气体收集装置

(1)选择依据：气体的溶解性和密度。

(2)收集方法

　　4.常见气体的验满与检验

策略二　气体的净化与干燥(2015年中考12题，2016年中考12题)

1．实验装置

洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管(如图所示)。

2．气体的净化

(1)定义：将不纯气体中的杂质气体除去，从而得到较纯净的气体的过程叫气体的净化。若选用的试剂是液体，这个过程又叫气体的洗涤。

(2)气体净化常选用的试剂

　　3.气体的干燥

(1)定义：用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程称为气体的干燥。

(2)常见的三种气体干燥剂

4．注意事项

(1)选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体)，不与被干燥(净化)的气体反应。

(2)洗气瓶的长导管为进气管，短导管为出气管。

【特别提醒】多功能瓶的使用。

,典例剖析)

　气体的制取与收集

【例1】(2017，遵义)实验室用氯酸钾制取氧气。

(1)写出标号为a的仪器名称________。

(2)反应的发生装置是________。

(3)反应的化学方程式是__________________。

(4)用托盘天平称取3.50 g氯酸钾和1.00 g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54 g。

①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是________。

②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为________。

③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为______g。

【解析】(1)标号a仪器的名称为酒精灯；(2)反应类型是固固加热，反应条件需要加热，发生装置应选A；(3)用氯酸钾制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl＋3O2↑；(4)根据质量守恒定律，制得氧气的质量为3.50 g＋1.0 g－3.54 g＝0.96 g，①在反应前后二氧化锰的质量不变，但混合物(氯酸钾与二氧化锰)的总质量减少，二氧化锰的质量分数变化趋势是反应过程中增大；②写出化学方程式后计算：氯化钾的总相对分子质量为149，氧气的总相对分子质量为96，设生成氯化钾的质量为x，则可写出关于求x的比例式为＝，计算出x＝1.49 g；③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.54 g－1.00 g－1.49 g＝1.05 g。

【答案】(1)酒精灯；(2)A；(3)2KClO32KCl＋3O2↑；(4)①反应过程中增大；②＝；③1.05

(2016，遵义)根据如图实验装置示意图，回答有关问题：

(1)写出图中标号a仪器的名称：__分液漏斗__。

(2)写出A中发生反应的化学方程式：__2H2O22H2O＋O2↑__，B中装入的试剂是__浓硫酸__。

(3)用D收集该气体，其中水的作用是__排除集气瓶内的空气__。

(4)通过E、F两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说两点即可)：①__注意安全(或防止集气瓶炸裂)__，②__保护环境(或防止二氧化硫污染空气)__。,备考攻关)

1．(重庆中考)甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是(　C　)

2．实验室制取氧气时，必须满足的条件是(　B　)

A．必须使用催化剂

B．用高锰酸钾制取时必须加热

C．必须用排水法收集

D．必须用燃着的火柴检验是否收集满

3．(2013，遵义)根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题：

(1)写出图中标号为①的仪器名称：__长颈漏斗__。

(2)实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置选用__A__，化学方程式为__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__，收集氧气的装置最好选用__E__(填字母序号)，用该装置验满O2的方法是__用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满__。

(3)用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得B中锥形瓶内残留液的pH等于2。然后取适量的该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得到曲线如图[pH为纵坐标，时间t(s)为横坐标]，请写出曲线中bc段的化学方程式：__CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓__，cd段上升的原因是__氯化钙消耗尽后，继续滴加过量碳酸钠溶液呈碱性，pH会上升__。

4．氯气(Cl2)是黄绿色气体，常温下密度比空气大。1体积水可溶解2体积氯气，且部分与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，实验室制备氯气常用浓盐酸与MnO2反应制得：4HCl(浓)＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，用下列实验室常用装置或仪器(铁架台、夹持和连接装置略)的字母填空。

(1)制氯气需要的装置和仪器是__AH__。

(2)实验室进行氯气制取或性质实验后，必须用G装置进行尾气处理，防止污染空气。说明氯气具有__毒__性。

(3)收集氯气的装置是__EG__；干燥氯气可用装置__F__。