人教版新高考化学一轮复习课件--　物质的量　气体摩尔体积

这是一份人教版新高考化学一轮复习课件--　物质的量　气体摩尔体积，共60页。PPT课件主要包含了课标要求，备考指导，内容索引，气体摩尔体积，整合建构，高考真题剖析，学科思想方法，典题训练，新情境模拟训练等内容，欢迎下载使用。
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
1.本部分知识在高考中一般以选择题形式进行考查,主要考查内容有阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类水解等知识的考查。在第Ⅱ卷中主要在流程图题目、实验题目中设置以物质的量为中心的计算题,难度中等。2.高考的备考中,要重点掌握以物质的量为中心的化学计量关系网络,理解阿伏加德罗定律及其推论的应用。在有关物质的量计算过程中,通过分析、推理认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
第一环节　必备知识落实
第二环节　关键能力形成
第三环节　核心素养提升
知识筛查1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量(1)基本概念间的关系。
特别提醒(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等,不能用于描述宏观物体。(2)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。(3)勿忽视摩尔的使用对象:使用摩尔作单位时,必须用化学式指明粒子的种类,如1 ml Fe、1 ml O2等。
2.摩尔质量定义—单位物质的量的物质所具有的质量↓符号—M↓单位—g·ml-1↓
特别提醒(1)摩尔质量(g·ml-1)、相对分子质量、1 ml该物质的质量(g)在数值上是相同的,但含义不同,具有不同的单位。如Fe的摩尔质量为56 g·ml-1,Fe的相对原子质量为56,1 ml Fe的质量为56 g。(2)摩尔质量只有当以g·ml-1作单位时,在数值上才等于物质的相对分子(或原子)质量。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。(　　)(2)物质的量就是1 ml物质的质量。(　　)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子。(　　)(4)1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧。(　　)(5)NaOH的摩尔质量为40 g。(　　)(6)1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　)(7)1 ml OH-的质量为17 g·ml-1。(　　)(8)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍。(　　)
2.若氖原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)。
3.草酸(分子式为H2C2O4,沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是(　　)。A.H2C2O4的摩尔质量是90 g·ml-1B.1 ml H2C2O4中约含有6.02×1023个分子C.45 g H2C2O4中约含有1.204×1024个氧原子D.1 ml H2C2O4在标准状况下的体积约为22.4 L
知识筛查1.影响物质体积的因素
3.阿伏加德罗定律可总结为:“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的 分子数。
知识巩固1. 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)标准状况下,80 g SO3中含3NA个氧原子,体积约为22.4 L。(　　)(2)1 ml金刚石晶体中有4 ml碳碳键。(　　)(3)在标准状况下,1 ml气体的体积约是22.4 L;在非标准状况下,1 ml气体的体积则一定不是22.4 L。(　　)(4)在相同条件下,相同物质量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同。(　　)(5)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质量时,它们所含的原子个数相同。(　　)
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)。A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC.常温常压下,4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NAD.在1 L 1.0 ml·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于NA
解析:常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 L·ml-1,无法计算CO和CO2的物质的量,A项错误。标准状况下,7.1 g氯气的物质的量为0.1 ml,与足量的氢氧化钠溶液反应转移0.1 ml电子,即转移电子数为0.1NA,B项错误。4.6 g乙醇的物质的量n= =0.1 ml,而1个乙醇分子中含7个极性共价键,故0.1 ml乙醇中含极性共价键数目为0.7NA,C项错误。碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,1 L 1.0 ml·L-1碳酸钠溶液中含有的阴离子总数大于NA,D项正确。
3.取五个相同的气球,同温同压下,分别充入CO和以下四种混合气体,使气球的体积相等,如图所示。A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是(　　)。
解析:同温、同压下,气体体积相等则物质的量相等,而CO是双原子分子,C项中N2、O2都是双原子分子,与CO原子数相等。
问题引领有关阿伏加德罗常数问题的常见考查角度有哪些?点拨有关阿伏加德罗常数问题的常见考查角度总结如下。(1)通过结构考查粒子数。
(2)通过反应程度确定粒子数目。
(3)电子转移数目判断。
(4)警惕两大设陷。
训练突破1.(2020安徽全国示范高中名校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。A.标准状况下,22.4 L苯中含分子数为NAB.1 L 1 ml·L-1 NaHSO4溶液中含氧原子数为4NAC.1 ml Cl2与足量水反应,转移电子数小于NAD.在25 ℃时,1 ml的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键数目为2NA
解析:标准状况下,苯不是气体,无法计算苯的物质的量,A项错误。溶剂水中还含有氧原子,B项错误。氯气与水的反应为可逆反应:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,则1 ml Cl2与足量水反应,转移电子数小于NA,C项正确。乙烯和丙烯分子中都只含有1个双键,则1 ml的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键数目为NA,D项错误。
2.(2020黑龙江大庆高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　)。A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移的电子数目为 g苯中含有碳碳双键的数目为0.6NAC.标准状况下,2.24 L CHCl3中含有C—Cl的数目大于 ℃时,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
解析:用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,氢氧化铜的物质的量是0.3 ml,这说明电解过程中开始电解硫酸铜溶液,后来电解水。可知阳极产物为0.3 ml氧气,则电解过程中转移的电子数目为1.2NA,A项错误。苯分子中不存在碳碳双键,B项错误。标准状况下CHCl3是液体,2.24 L CHCl3的物质的量大于0.1 ml,其中含有C—Cl的数目大于0.3NA,C项正确。溶液体积未知,无法计算25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目,D项错误。
(1)总结一口诀——“三同”(T、p、V) “一同”(N)→(n)。可概括为“三同”定“一同”,即在同温、同压、同体积的条件下,才有分子数相等这一结论,但所含原子数不一定相等。
(3)适用一范围——气体。阿伏加德罗定律及推论适用于气体,既适用于单一气体,也适用于混合气体。
问题引领如何利用阿伏加德罗定律及其推论解题?点拨阿伏加德罗定律及其推论解题模板。第一步:找“相同”明“不同”。(1)找出题干中有哪些相同的条件,再根据物质的量,结合物质的粒子结构,求出相应的粒子数;(2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。第二步:用“规律”。利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比判断,从而顺利解题。
训练突破1.同温同压下,相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)。①所含的分子数目之比为1∶1　②所含的氧原子数目之比为1∶2　③所含的原子总数目之比为2∶3　④两者的密度之比为7∶11　⑤所含的电子数目之比为7∶11A.①④B.②③C.④⑤D.①②③④⑤
解析:同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,则分子数相等,即所含的分子数目之比为1∶1、所含的氧原子数目之比为1∶2、所含的原子总数目之比为2∶3,故①②③正确。④同温同压下,两者的密度之比等于摩尔质量之比,为7∶11,故正确。⑤同温同压下等体积的CO和CO2的物质的量相同,每个分子含有的电子数分别为14、22,则所含的电子数目之比为7∶11,故正确。
2.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是(　　)。A.若M(甲)