人教版新高考化学一轮复习课件--物质的量浓度

这是一份人教版新高考化学一轮复习课件--物质的量浓度，共53页。PPT课件主要包含了课标要求，备考指导，内容索引，实验探源，②查漏操作，高考真题剖析，ABCD，典题训练，新情境模拟训练，必备知识归纳等内容，欢迎下载使用。
1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2.必做实验:配制一定物质的量浓度的溶液。
1.本节内容重点考查:对物质的量浓度的理解及简单的计算; 配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。2.复习备考时要能从问题和实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差。能根据溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质粒子数目等。
第一环节　必备知识落实
第二环节　关键能力形成
第三环节　核心素养提升
知识筛查1.物质的量浓度
2.溶质的质量分数(1)定义:用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
3.对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。
②特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。③含结晶水的物质:CuSO4·5H2O→CuSO4,Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积。
知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)欲配制1.00 L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　)(2)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水,溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1。(　　)(3)32.2 g Na2SO4·10H2O溶于67.8 g水中,ω(Na2SO4)=32.2%。(　　)(4)31 g Na2O溶于水,配成1 L溶液,c(Na2O)=0.5 ml·L-1。(　　)(5)将10 mL 1 ml·L-1的H2SO4溶液稀释成0.1 ml·L-1的H2SO4溶液,可向该溶液中加入90 mL水。(　　)(6)将1 ml·L-1的NaCl溶液和0.5 ml·L-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑溶液体积变化,c(Cl-)=0.75 ml·L-1。(　　)(7)1 L 0.5 ml·L-1 CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5 ml·L-1。(　　)
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液,则溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　。 (2)0.3 L 2 ml·L-1的硫酸铝溶液中 的物质的量为　　　　　　;因Al3+能发生水解,所以c(Al3+)　　　　(填“>”“”“