浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案

这是一份浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学含答案，共8页。试卷主要包含了6 kJ/ml，3 kJ/ml，5×10－17；Ksp＝1，7×10－7等内容，欢迎下载使用。

诸暨市2021—2022学年第一学期期末考试试题
高二化学



可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Sb-122I-127
一、选择题(共25题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)
1．下列属于非电解质的是
A．氯化钠溶液 B．二氧化碳 C．水 D．氯气
2．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是
A．NH4Cl B．NaHSO4
C．乙醇CH3CH2OH D．NaOH
3．下列符号表述合理的是
A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f14
4．下列过程中一定吸收能量的是
A．复分解反应 B．分解反应
C．气态分子拆成气态原子 D．铁丝在氯气中燃烧
5．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是
A．He∶ B． C．1s2 D．
6．将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
7．已知空气—锌电池的电极反应为：
锌片电极：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；石墨电极：O2+2H2O+4e－=4OH－
据此判断锌片是
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)△H0时，反应自发
14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大
C．25℃时，ClO－表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
15．亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是
A．把pH＝2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH＝3.5
B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2
C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红
D．100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
16．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H═－571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═－1452 kJ/mol
H+(aq)+OH－(aq)═H2O(l)△H═－57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
A．H2(g)的标准燃烧热△H═－571.6 kJ/mol
B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1mol水时，放出热量大于57.3 kJ
C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H═－57.3 kJ/mol
D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=－131.4 kJ/mol
17. 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是
A．△H1＞0；△H5＞0
B．△H3＞0；△H＜0
C．若把图中的氯元素换成溴元素，则△H3变大
D．△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4－△H5
18．下列说法正确的是
A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键
B．H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
C．NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同
D．干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
19．下列说法正确的是
A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应，在任何温度下都是非自发反应；
B．因N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－d kJ·mol-1，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
20．2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H＝－a kJ·mol-1(a>0)，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中反应，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是
A．10min内，用X表示的平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1
B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
C．10min时容器中Z的浓度为0.6mol·L-1
D．10min内，反应放出的热量为0.6a kJ
21．对于如下反应，其反应过程的“能量E-反应过程”变化示意图如图：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
A(g)=B(g)+C(g)
K1
△H1
反应②
B(g)+C(g)=D(g)
K2
△H2
反应③
A(g)= D(g)
K3
△H3
下列说法正确的是
A．K3＝K1 + K2
B．△H3＝△H1+△H2
C．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
22．常温下，下列说法不正确的是
A. pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3 倍
B. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中
C. 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na+)＝c(CH3COO－)
D. 由水电离出的c(OH－)＝1×10-12mol·L-1的溶液，溶液的pH可能等于2或12
23．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) >10 c(MOH)
24．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23 g CH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
25．室温下，用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的两种一元碱溶液中，曲线I和II分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是
A．MOH为强碱NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐
酸体积相同
B．Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，起点时，NOH的电离度
是1%；当V(HCl)=10mL 时，c(N+)>c(Cl－)>c(NOH)>c(OH－)>c(H+)
C．滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl－)>c(M+)>c(H+)>c(OH－)
D．假设弱碱NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)= 20mL时，c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)
二、填空题（5大题，共50分）
26．(8分)（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种。
（2）写出铁元素基态原子的核外电子排布式；在元素周期表中属于区元素。
（3）Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：。
（4）NO3－中氮原子的杂化轨道类型是，写出一种与NO3－具有相同空间结构的一种分子的化学式。
（5）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是______，中心离子的配位数为__________。
27．(12分)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。






请回答下列问题：
（1）甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为_________________________________________________________。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为____________________________________。
（3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中析出________g铜。
（4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH将________。
28．(9分)在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A(s)2B(g)+C(g)反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示
（1）已知该反应只有在较高温度下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用B表示的化学反应速率v(B)=mol·L-1·min-1，500℃时的平衡常数K=。
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是。
A．混合气体的压强保持不变 B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变 D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
29．(11分)（1）25℃，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝1×10-4 mol/L，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝            。
（2）某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11，该温度下，纯水的Kw＝      。此时，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va︰Vb＝                       。
（3）25℃时，已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液pH＝8，
①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：                                                            ；
②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)－c(CH3COO－)＝                  ；
c(OH－)－c(CH3COOH)＝                。
（4）若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I－浓度下降到mol/L时，AgCl开始沉淀。
已知：298K时，Ksp(AgI)＝8.5×10－17；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。
30．(10分（1）A元素的原子的价电子排布为3s23p2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
①C的元素符号为       ，化合物AB2形成的晶体属晶体。
②A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)
③E的元素符号为     ，其基态原子的价层电子排布式为      。
（2）某立方晶系的锑钾(Sb－K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是：




①K和Sb原子数之比为；
②与Sb最邻近的K原子数为个；与Sb最邻近的Sb原子数为个；
③该合金的密度为(只要求列出算式)。

诸暨市2021—2022学年第一学期期末考试试题
高二化学答案
一．选择题(共25题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
D
D
A
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
C
D
D
B
C
B
B
21
22
23
24
25

B
A
D
A
C
二．填空题(5大题，共50分)
26．(8分，每空1分)
(1) 9 (2) [Ar]3d64s2 d区(3)N＞B＞Al
(4) sp2；BF3或BCl3或SO3等(5) N、O、Cl ； 6
27．(12分)
(1)原电池　CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O(2分)
(2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3(2分)
(3)280(2分)　1.60(2分)　(4)减小　增大
28．(9分)
(1)＞(1分)(2)0.04(2分) 4×10-3(2分)(3)AC(2分)
(4)(2分)



29．(11分)
(1)2000(1分)(2)1.0×10－13(1分)1∶10(2分)
(3)c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)(1分)9.9×10－7 mol·L-1(2分)10－8mol·L-1(2分)
(4)85/18×10－8或4.7×10－7(2分)
30．(10分)
(1)① P 共价②P>S>Si③Cu 3d104s1
(2)①3:1 ② 6 12 ③(4×122+12×39)/(NA×a3×10-30)(2分)