安徽省安庆市2021-2022学年高一上学期期末考试化学含答案

这是一份安徽省安庆市2021-2022学年高一上学期期末考试化学含答案，共7页。试卷主要包含了5Fe，不能用元素周期律解释的是等内容，欢迎下载使用。
高一化学试题
满分：100分考试时间：90分钟
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
2.考生作答时，请将各题答案填写在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32
C：35.5Fe：56Cu：64Ba：137Ca：40
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．2021年4月22日，习近平总书记在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO2排放和吸收的总量保持平衡。下列有关说法错误的是（）
A．将煤转化为煤粉再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放
B．农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”
C．植树造林、节能减排有利于实现碳中和
D．推广使用新能源汽车有利于促进碳达峰、碳中和
2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）
A．发生丁达尔效应B．雾是一种胶体
C．薄雾中的小水滴颗粒直径大小约为10-9 m～10-7 mD．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气D．电解质：熔融NaCl、硫酸、铜
4．下列物质中不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．水银D．生铁
5．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．氯原子的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式为H:Cl
C．质子数为92、中子数为54的铀(U)原子：D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
6．N95口罩在疫情期间起到了比较好的防新冠病毒的作用；张伯礼院士疫情期间主持新冠肺炎的中药治疗研究，卓有成效。下图在中草药煎制步骤中，与N95口罩起到类似作用的操作是（）
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Cu2+、Na+、Cl－、SO42－
8．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是（）
A．KOHB．CO2C．NaClD．HCl
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C．将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．金属铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+= 2Fe2+
10.2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）,燃烧时发生的化学反应为：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O。有关该反应的说法正确的是（）
A．该反应是分解反应B．该反应是非氧化还原反应
C．该反应的氧化剂是N2O4D．反应中碳元素的化合价降低
11.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．CuO→CuB．Fe→FeCl3C．CO2→CO32－D．Al2O3→Al
12.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）
A．1ml/LCaCl2溶液中含氯离子数为2NA
B．常温常压下，14g氮气所含的分子数为NA
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA
13.下列变化中不可能通过一步反应完成的是（）
A．Al→Al(OH)3B．Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe3O4D．Cl2→HClO
14.不能用元素周期律解释的是（）
A．酸性：HCl >H2CO3B．碱性：NaOH >Mg(OH)2
C．与水反应：K比Na剧烈D．与H2反应：F2比Cl2剧烈
15.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42－、
Cl－、CO32－等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
下列判断错误的是（）
A．一定不存在Ba2+、Fe3+、CO32－B．白色沉淀2为Mg(OH)2
C．试样溶液中可能含有Na+D．肯定含有Mg2+、SO42－、Cl－
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项是符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，多选或错选的得0分。）
16.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应过程中氧化剂只有NO，还原产物只有N2
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和CO2
催化剂
C．每生成1 ml N2转移的电子数为2 ml
D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
17.表述I与表述II中，两者之间因果关系错误的是（）
18.A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，B与D同族，E－与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：E >D >CB．氢化物稳定性：A > B
C．B、C形成的化合物之一可用作供氧剂D．最高价氧化物的水化物的酸性：E >D
19.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH－
C.→a反应的离子方程式为：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D.c点，两溶液中含有相同量的OH－
20.在100mL5.0ml/L的FeCl3溶液中加入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是（）
A．FeCl3溶液中的Fe3+已全部反应
B．还原剂失去电子的物质的量为0.5ml
C．原混合物中含有铜7.6g
D．根据氯元素守恒，可求得反应后溶液中Fe2+的浓度是7.5ml/L
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、非选择题（共4小题，50分）
21.（10分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素③在周期表中所处位置 _______________。
（2）元素⑧的原子结构示意图是________________。
（3）②③④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：________（用氢化物的化学式表示）。
（4）写出元素⑥形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式:_______________________。
（5）⑥与⑨组成化合物甲，用电子式表示甲的形成过程:______________________。
22.（12分）氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验室中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（已知AlCl3易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾）。
反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）实验开始前应进行的操作是______。
（3）反应时，装置A中发生反应的化学方程式：_____________________。
（4）装置B中盛放___________溶液，作用是___________。
（5）实验时应先点燃___________(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。
（6）写出G装置中发生反应的离子方程式：______________________。
（7）有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为___________。
23．（13分）铁元素的“价—类”二维图如图所示:
（1）C的化学式是____________，E→F反应的化学方程式是_____________________，反应过程的现象为______________。
（2）维生素C可将H转化为G，维生素C具有__________（填“酸性”、“氧化性”或“还原性”）
（3）在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是（）
A．ADB．GHC．EG
（4）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0. 5ml·L-1G溶液，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。
②产生气泡的原因是___________。
24．（15分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作有以下四步(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)
①配制0.1ml/L稀盐酸和0.1ml/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10ml/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入稀盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是(填序号)______________。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为________________；________________。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有100mL、250mL两种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为______，理由是____________________________________。若配制过程中遇到下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变？
①定容时超过刻度线______(填偏高、偏低或不变)；
②容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理_____(填偏高、偏低或不变)；
③定容时俯视容量瓶刻度线_____(填偏高、偏低或不变)。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
根据这个同学的实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为。
安庆市2021－2022学年度第一学期期末教学质量监测
高一化学试题参考答案
单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。）
不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。）
非选择题（本大题共4小题，共50分）
（10分，每空2 分。）
△
（1）第二周期第ⅤA族（2）（3）H2O>NH3>CH4
（4）2Na+O2===Na2O2（5）
（12分，除标明外，其余每空2 分。）
（1）分液漏斗（1分）
（2）检查装置气密性（1分）
（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）饱和食盐水（1分）除去氯气中混有的HCl气体
（5）A （1分）
（6）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（7）碱石灰（合理答案均给分）
（13分，除标明外，其余每空2 分。）
（1）Fe3O4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（2）还原性（1分）
（3）A
（4）①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O②Fe3+催化下H2O2分解生成O2
（15分，除标明外，其余每空2 分。）
①②④③或②①④③
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑H++OH- =H2O
250mL（1分）4次实验理论上共消耗盐酸100mL，实验时要考虑损耗，故需要使用250mL
容量瓶①偏低（1分）②不变（1分）③偏高（1分）
60%（3分）A
B
C
D
冷水浸泡
加热煎制
箅渣取液
灌装保存
选项
表述I
表述II
A
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下， 金属钠在空气中会发生反应
B
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板
FeCl3溶液能与Cu反应
C
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色
干燥的氯气具有漂白性
D
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
氢氧化铝可与盐酸反应
操作
现象
取2mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5%H2O2溶液
溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。
向反应后的溶液中加入KSCN溶液
溶液变红
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)/mL]
13.00
12.90
13.10
15.00
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
C
C
C
B
A
B
C
B
C
A
A
D
题号
16
17
18
19
20
答案
D
C
CD
BC
D