山东省烟台市2021-2022学年高一上学期期末考试化学含答案

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注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： C12O16S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是
A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁
B．“遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化
C．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体
D．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“炒”为氧化除碳过程
2．下列关于物质或核素应用错误的是
A．Na2CO3用作膨松剂 B．SO2用作食品添加剂
C．Fe3O4用作磁性材料 D．235U用作核反应堆的燃料
3．关于下列仪器使用的说法正确的是
① ② ③ ④ = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤
A．①、④可用于物质分离B．③可精确量取一定体积液体
C．①、②、③使用时需检漏D． = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤可用于空气中加热金属钠
4．下列说法正确的是
A．与互为同素异形体
B．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等
C．右图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8
D．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同
5．完成下列实验目的所进行的实验操作或产生的实验现象错误的是
6．下列关于元素周期律与元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表中第IA族都是金属元素
B．元素周期表有18列，共18个族
C．地壳中含量最多的元素位于元素周期表第2周期第ⅥA族
D．元素的性质随元素相对原子质量的递增呈现周期性的变化
7．下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是
A．过量的Fe与Cl2反应 B．Fe与稀硫酸反应
C．FeCl2溶液中通入少量Cl2 D．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸
8．下列离子方程式书写正确的是
A．铜与浓硝酸反应：3Cu + 2NO3-+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
B．Na2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2 + 2MnO4- +6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =2H2O + BaSO4↓
9．工业上用NaClO3和浓盐酸制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl（浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O+2X。下列说法错误的是
A．X为NaCl
B．每生成 1 ml ClO2转移1ml电子
C．浓盐酸既表现还原性又表现酸性
D．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
10．以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程
如下图。下列说法错误的是
A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
B．滤渣1的成分是SiO2，滤渣2的成分是Fe(OH)3
C．加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．100 g质量分数为9.8%的H2SO4溶液中含有氢原子数为0.2 NA
C．1ml14C18O气体分子中含有的中子数为18NA
D．用含0.1 ml FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA
13．右图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是
A．6种物质中属于电解质的有5种
B．③是酸性氧化物
C．酸性条件下⑤与⑥反应的离子
方程式是2H+ +Cl- +ClO-=Cl2↑+H2O
将②与SO2按1:1混合通入紫色
石蕊试液中，溶液先变红后褪色
已知反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I2
②2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2
下列说法错误的是
A．两个反应中I2均为氧化产物
B．反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中氧化性：MnO2＞I2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5
D．反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为5:1
15．某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0 ml·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。
下列说法错误的是
A．水样中c(CO32-):c(SO42- )=2:1
B．水样中一定存在K+，且c(K+)=0.6ml·L-1
C．水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+
D．bd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为40mL
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）某化学小组设计实验探究纯净干燥的NH3和Cl2之间的反应，其中B为Cl2和NH3的反应装置。
A B C D
（1）A中仪器a的名称为_________，a中盛放的试剂最好选用______（填序号）。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①蒸馏水 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②饱和食盐水 = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③浓氢氧化钠溶液 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④浓盐酸
（2）C中盛放的药品是_______；甲、乙、丙、丁四位同学分别设计的D装置，其中合理的是______（填序号）。
甲 乙 丙 丁
（3）为使B中NH3和Cl2混合充分，Cl2应从B的（选填“x”或“y”）口进入。
（4）B中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式_____________；检验白烟中阳离子的方法是_____________。
17．（11分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。
（1）在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应
得到，Ts的原子结构示意图可表示为： ， 则m=___， 的中子数为___。
（2）海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了以下除杂流程，请将下表补充完整：
（3）高氯酸（HClO4）是一元强酸，在工业上有重要用途。写出高氯酸与小苏打溶液反应的离子方程式________。
（4）ClO2是一种安全高效的消毒剂。以单位质量得到的电子数表示消毒效率，ClO2的消毒效率是Cl2的___倍。
18.（12分）当前，提高空气质量成为日益关注的环境问题。
（1）上图为烟台某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为___；安装汽车尾气催化转化器可将CO和NO2转化为两种无污染的气体，反应的化学方程式为__________。
（2）硝酸工业废气中有氮氧化物（NOx），利用石灰乳净化废气，同时能获得应用广泛的Ca(NO2)2，工艺流程如下：
滤渣可循环利用，其主要成分为_____（填化学式）；该工艺需控制NO2和NO物质的量之比接近1:1，“吸收”过程反应的化学方程式为_____；若n（NO2）: n（NO）>1:1，则产品中可能混有杂质_____（填化学式）。
（3）燃煤烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：
NO和NaClO2溶液反应的离子方程式为__________；表中m=____。
19．（15分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生
成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3）
制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：
（1）试剂a为______（填化学式）。
（2）实验室用右图进行过滤，指出其中的两处错误______________。
（3）证明滤液 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I中无Fe3+的实验方法是_______；用离子方程式解释滤液 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I不含有Fe3+可能的原因________。
（4）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是_________。
（5）制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中_____作还原剂；每生成1mlNa2FeO4转移电子的物质的量为_____ml。Na2FeO4所属物质的类别是_____；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_________（只答一条即可）。
20．（11分）中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②中药中残留的SO2已大部分转化为SO32-。
（1）将200g所售党参研碎，用500mL0.01ml·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①配制500mL0.01ml·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、____；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②用NaOH溶液浸泡的目的是__________（用化学方程式表示）。
（2）甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：
判断BaCl2溶液已过量的操作为____________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为________；党参中SO2残留量的表达式为_____mg·kg-1（用含m的式子表示）。
（3）乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），列式计算并判断该党参是否符合国家标准________。
实验目的
实验操作及现象
A
验证铁与水蒸气反应产生氢气
收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声
B
探究维生素C的还原性
向氯化铁溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色
C
验证Cl2支持燃烧
将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶，H2安静地燃烧，产生淡蓝色火焰
D
验证浓硫酸的吸水性
浓硫酸滴到蓝矾上，固体由蓝色变为白色
实验操作
现象
结论
A
将少量CO2通入漂白粉溶液中
出现白色沉淀
酸性：H2CO3>HClO
B
用坩埚钳夹住一束铜丝，放入充满氯气的集气瓶中
剧烈燃烧，产生红棕色烟
氯气与铜反应生成氯化铜
C
向品红溶液中通入某气体
溶液褪色
该气体为SO2
D
将绿豆粒大小的金属钠投入水中
钠浮在水面上，剧烈反应
钠的密度比水小
实验步骤
添加的试剂
预期沉淀的离子
1
________
________
2
BaCl2溶液
SO42-
3
________
________
4
适量稀盐酸
离子
Na+
SO42-
NO3-
H+
Cl-
浓度/（ml·L-1）
5.5×10-3
8.5×10-4
m
2.0×10-4
3.4×10-3