专题11 富集在海水中的元素——氯 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年）

这是一份专题11 富集在海水中的元素——氯 常考点归纳与变式演练 作业 高中化学 一轮复习 人教版（2022年），共11页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．氯气可用于自来水的杀菌消毒
B．乙醇、过氧乙酸等消毒液均有强氧化性
C．进行消毒清洁时要注意“84”消毒液与洁厕灵不可以混合使用
D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料
【答案】B
【解析】A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气可用于自来水的杀菌、消毒，故A正确；B．过氧乙酸是利用其强氧化性杀菌消毒，乙醇不具有强的氧化性，但是乙醇为有机物，75%乙醇能够渗入细胞中使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，故B错误；C．洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液的主要成分为次氯酸钠，二者混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，所以不可以混合使用，故C正确；D．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，熔喷聚丙烯属于高分子化合物，故D正确；故选B。
2．新制氯水的叙述错误的是
A．含，呈黄绿色B．逸出，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气D．含大量，有强氧化性
【答案】D
【解析】A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；B．新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量Cl2逸出，故B正确；C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C正确；D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，则氯水中含有少量的ClO-，故D错误；故答案为D。
3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是
A．含2mlHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目
B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目
D．1mlCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反应中有2 ml HCl参加反应，则有1 mlHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；B．未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；C．由方程式可知，生成3ml氯气，反应转移5ml电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为××NAml—1=NA，故C正确；D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1ml氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1ml××NAml—1=0.5NA，故D错误；故选C。
4．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：
方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g) ΔH = a kJ·ml−1，上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2易液化，可用于生产盐酸
B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂
【答案】B
【解析】A．氯气易液化与用于生产盐酸无关，氯气与氢气反应生成HCl，HCl溶于水形成盐酸，A不符题意；B．NaClO具有强氧化性，因此具有漂白性，常用作漂白剂，有对应关系，B符合题意；C．盐酸有酸性，能与铁锈反应使其溶解，因此盐酸可用于除铁锈，所给性质与用途不具有对应关系，C不符题意；D．NaCl浓度较高时会导致微生物体内脱水死亡，所以可以杀菌起到防腐效果，NaCl熔点高和作防腐剂无对应关系，D不符题意；答案选B。
5．利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是
A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性
B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1
C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性
D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色
【答案】B
【解析】A． 拉动a或b的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A正确；B． 由KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B错误；C． c中产生Cl2后，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C正确；D． 性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D正确；故选B。
6．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是
A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClO
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
【答案】B
【解析】A．碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故A错误；B．向次氯酸钾溶液中滴加浓盐酸发生的反应为次氯酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确；C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫发生的反应为次氯酸钙溶液与少量二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO4↓+2Cl—+2H+，故C错误；D．碘离子的还原性比亚铁离子的强，所以向碘化亚铁溶液中通入少量氯气发生的反应为碘离子与氯气反应生成氯离子和碘，反应的离子方程式为2I—+Cl2= I2+2Cl—，故D错误；故选B。
7．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：
下列有关说法不正确的是
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、
C．吸收过程发生反应的离子方程式为
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
【答案】B
【解析】A．电解饱和氯化钠溶液可以生成氢氧化钠、氢气和氯气，则氧化1所用的氯气可通过电解饱和氯化钠溶液制得，故A正确；B．由分析可知，向海水中通入足量氯气，则吹出后剩余溶液中不可能存在溴离子，故B错误；C．吸收过程发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确；D．由分析可知，氧化2所得溶液可通过萃取、分液的方法分离出溴，故D正确；故选B。
8．自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是
A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+
B．吸收泄漏氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-
【答案】D
【解析】A．Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+，A正确；B．Fe2+具有较强的还原性，可以和强氧化性的氯气反应生成Fe3+，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B正确；C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，生成的FeCl2可以继续吸收氯气，C正确；D． Fe2+具有较强的还原性，会与强氧化性的ClO-反应，二者不能共存，D错误；答案选D。
9．实验室拟采用如图所示的装置(支撑装置和C处酒精灯略)制取氯化铜。下列关于该实验的说法正确的是
A．装置A制备
B．装置B干燥氯气
C．玻璃纤维的作用是防止D装置中液体倒吸进C装置中
D．D装置用于吸收多余的氯气和氯化氢
【答案】D
【解析】A．装置A中缺少了加热装置，不能制备，故A错误；B．装置B的中导管应该长进短出，这样才可以干燥氯气，故B错误；C．玻璃纤维可以防止气体将铜粉吹入导管，造成堵塞，故C错误；
D．D中的氢氧化钠可以吸收未反应的氯气和氯化氢，除去尾气，防止污染，故D正确；故选D。
10．疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置制备溶液，下列说法正确的是
A．仪器接口的连接顺序为b→c→d→e→f→g
B．装置B中试剂为浓硫酸
C．A中反应的离子方程式为
D．D中试剂可以是澄清石灰水
【答案】C
【解析】A．B中导管插入液面以下，则气体应从d进，则仪器接口的连接顺序为b→d→c→e→f→g，A项错误；B．装置B是为了除去Cl2中的HCl，B中试剂应为饱和食盐水，B项错误；C．A中盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：，C项正确；D．装置D是为了吸收尾气，防止污染空气，澄清石灰水中Ca(OH)2含量较少，故D中试剂不能是澄清石灰水，实验室常用氢氧化钠溶液，D项错误；答案选C。
二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）
11．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：
下列说法正确的是
A．NaNO2氧化I-时使溶液pH变小
B．活性炭吸附是为了净化水溶液
C．I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2 +6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2O
D．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华
【答案】CD
【解析】A．NaNO2氧化I-时的方程式为2NO+4H++2I-＝2NO↑+I2+2H2O，因此使溶液pH变大，A错误；B．活性炭吸附是为了吸收碘单质，B错误；C．根据以上分析可知I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2+6NaOH(浓、热)＝5NaI+NaIO3+3H2O，C正确；D．I2在水中溶解度小、易升华，因此热空气能吹出I2，D正确；答案选CD。
12．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图：
下列说法不正确的是
A．①中阴极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100％
【答案】AD
【解析】A．电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，A错误；B．②中氯气和氢氧化钙反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故B正确；C．反应①②③均有元素化合价的升降，反应是氧化还原反应，反应④是化合反应，反应⑤是复分解反应，C正确；D．氯气和氢氧化钙反应，除了生成Ca(ClO外，还生成Ca和水，所以Cl的原子利用率小于100%，D错误；答案选AD。
13．是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是
A．的漂白原理与不同
B．每生成1 ml 有0.5 ml 被氧化
C．反应2过程中，作氧化剂
D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的
【答案】C
【解析】A．的漂白原理是依靠其氧化性，的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，的漂白原理与不同，故A正确；B．反应1中生成过程Cl元素由+5价变为+4价，反应生成过程C元素由+3价变为+4价，每生成1 ml 有0.5ml 被氧化，故B正确；C．反应2 的反应之一为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，反应过程中Cl元素由+4价变为+3价，作氧化剂，作还原剂，故C错误；D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的，故D正确； 故选C。
14．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O = HBr+ HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是
A．在与水的反应中，IBr既不是氧化剂又不是还原剂
B．在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂
C．在很多反应中，IBr是强氧化剂
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
【答案】BD
【解析】A. IBr+H2O = HBr+ HIO中，没有元素的化合价变化，IBr既不是氧化剂又不是还原剂，故A正确；B. 和水反应时，没有元素的化合价变化，IBr既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C. 溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，在与金属反应时， IBr是氧化剂，故C正确；D. 由氯气与NaOH的反应可知，IBr和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O，故D错误；故答案选BD。
15．无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是
A．无水氯化铝遇水会看到白雾
B．仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→②
C．装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替
D．酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤
【答案】C
【解析】A．无水氯化铝遇到水会发生反应：，氯化氢结合水滴挥发，形成白雾，A正确；B．①产生氯气，③除去氯气中的氯化氢杂质，④除去水蒸气，⑤发生反应生成氯化铝，⑥作为缓冲收集装置，②用来吸收未反应的氯气,所以顺序为①③④⑤⑥②，B正确；C．不能换成氢氧化钠溶液，因为无水氯化铝遇水会反应，如果用氢氧化钠溶液，水蒸气会沿着导管进入反应装置，导致氯化铝的损失，C错误；D．先点燃①处的酒精灯，产生氯气，一段时间后再点燃⑤处的酒精灯，这样可以防止⑤中的铝粉加热时和管中的氧气反应，导致产物不纯，D正确；故选C。
三、填空题
16．无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：
回答下列问题：
(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。
(2)装置C中P2O5的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。
(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。
(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。
(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为_______。
【答案】（1）干燥Cl2 潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾
（2）除去酸雾
（3）易升华 B处有气泡产生
（4）防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）92%
（6）
【解析】(1)装置A的作用是干燥Cl2，以获得干燥的Cl2；通入Cl2后，装置A中观察到有酸雾产生，其原因是潮湿的氯气通过浓硫酸时，水与浓硫酸相遇放出大量的热使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶内空气中的水蒸气形成酸雾；(2)装置C中P2O5的作用是除去酸雾；D中Fe和干燥的Cl2发生反应，化学方程式为；(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3易升华的性质；若F处出现堵塞，在B处可观察到有气泡产生；(4)FeCl3易潮解，装置H可以防止装置I中水蒸气进入装置G中使氯化铁发生水解；装置I用来吸收Cl2，相应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)n(Fe)===0.2ml，则理论上，反应产生0.2ml FeCl3，即32.5g，则该次实验的产率为=92%；(6)该反应的化学方程式为。
17．ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。
(1)仪器A的名称是_______________________。
(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。
(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。
(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。
(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。
(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c ml·L−1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1 mL。
(已知2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)
计算该ClO2的浓度为______g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。
【答案】（1）圆底烧瓶 （2）b （3）1∶2
（4）吸收Cl2 （5）4H++5ClO2-=Cl−+4ClO2↑+2H2O （6）135cV1/V0
【解析】(1)根据仪器特征，可知仪器A是圆底烧瓶；(2)F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b；(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为1∶2；(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2；(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl−+4ClO2↑+2H2O；(6)设原ClO2溶液的浓度为x ml/L，则根据滴定过程中的反应方程式可知2ClO2～5I2～10Na2S2O3；则有，解得x=，换算单位得。