2022版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件

这是一份2022版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目导航，必备知识关键能力，弱电解质，实质答案增大，特点答案可逆，Cu2＋，CH3COO－，易错辨析，答案A，2外因等内容，欢迎下载使用。
☞知识点1　盐类的水解及其规律
1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成__________的反应。
4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5．盐类水解的离子方程式的书写
(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：______________________________。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“══”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：____________。
　判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　)(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(　　)(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　)(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)
【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√
2．按要求书写离子方程式：(1)AlCl3溶液呈酸性_______________________。(2)Na2CO3溶液呈碱性______________________。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_____________________。(4)NaHS溶液呈碱性的原因_____________________。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是_______________(用离子方程式说明，下同)；若pH＜7，其原因是_____________________。
突破二　盐类水解的实质及规律3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B
4.25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　)A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY【答案】A
【解析】根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)，A正确；根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B错误；稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液，C错误；HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小，D错误。
☞知识点2　盐类水解的影响因素及应用
氧化镁(或氢氧化镁)　
c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)　
　判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用(　　)(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等(　　)(3)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　)(4)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小(　　)(5)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　)
(6)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动(　　)(7)配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制FeCl3溶液要加入盐酸，二者原理相同(　　)(8)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
突破二　盐类水解的应用3．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)①向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色　②食盐容易潮解　③加热FeCl3溶液颜色会变深　④明矾可用于净水　⑤铁在潮湿的环境下生锈　⑥浓硫化钠溶液有臭味　⑦硫酸氢钠溶液显酸性　⑧纯锌与稀硫酸反应比粗锌与稀硫酸的反应速率慢A．①②③④　　　　B．①③⑤⑦ C．②④⑥⑦ 　　　　D．②⑤⑦⑧
【答案】D【解析】②食盐容易潮解是因为食盐中含有易吸水的MgCl2，与盐类水解无关；⑤为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；⑦是与电离有关；⑧是形成原电池加快反应速率，与盐类水解无关。
4．回答下列问题：(1)泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)______________。(2)碳酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体是__________， 原因是____________________。(3)已知NaHR溶液中c(H2R)＜c(R2－)，则该溶液中c(H＋)________ c(OH－)(填“＜”“＝”或“＞”)。
(5)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则反应为化合反应，方程式为2S＋3Cl2＋SO3══3SOCl2，所以三者的物质的量比为2∶3∶1，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2与HCl。
【答案】2.36×10－5
☞核心素养18　“粒子”浓度关系判断
判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的重点题型，一般在选择题中作为压轴题呈现。从近几年高考命题变化趋势来看，单独考查粒子浓度比较有淡化的趋势，以图像为载体分析某点或某条件时粒子浓度比较是近几年命题的新趋势。因综合性强、难度大且常考常新，成为考生失分的重灾区。要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析，充分体现“证据推理与模型认知”的核心素养。
3．溶液中离子浓度大小
4．比较溶液中粒子浓度关系的解题流程
判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。
C．常温下，pH为1的0.1 ml/L HA溶液与0.1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，0.1 ml/L Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【答案】C
[解题思路]A：向饱和氯水中加入NaOH溶液反应后生成NaCl、NaClO，NaCl溶液显中性、NaClO溶液显碱性，要使混合溶液显中性，则溶液中还有HClO，根据物料守恒：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)，c(Cl－)>c(ClO－)；
A．在c(Na＋)＝0.10 ml·L－1的溶液中：c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)B．pH＝4的溶液中：c(HA－)＝c(H2A)＋c(A2－)C．pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)D．Ka1(H2A)的数量级为10－5【答案】A
[解题思路]A：根据物料守恒，c(Na＋)＝0.10 ml·L－1的溶液，溶质是NaHA，根据质子守恒c(A2－)－c(H＋)＝c(H2A)－c(OH－)；B：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10 ml·L－1，pH＝4时，c(HA－)大于0.05 ml·L－1；C：电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，pH＝7时c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)；D：根据图像，c(H2A)＝c(HA－)时，pH＝3.3，Ka1(H2A)＝10－3.3
图像题的分析步骤(1)看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中。(2)看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要。(3)找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置。(4)分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。
3．(2020·山东烟台月考)25 ℃时，分别向20.00 mL 0.10 ml·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10 ml·L－1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
4．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 ml·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 ml·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 ml·L－1C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜BD．D点溶液中：c(Cl－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)【答案】D【解析】分析图像可知，曲线②代表0.100 ml·L－1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，A错误；A点溶液中c(Na＋)＝0.05 ml·L－1，根据电解质溶液中电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)＝0.05 ml·L－1，B错误；
酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl，A点溶质为醋酸钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度：B＜C＜A，C错误；D点溶液中，存在电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，定量分析可知， c(Na＋)＝1.5c(Cl－)，将电荷守恒式中c(Na＋)代换为c(Cl－)并整理得：c(OH－)＝0.5c(Cl－)＋c(H＋)，即c(Cl－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)，D正确。
2．(双选)(2020· 山东卷)25 ℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是(　　)
4．(2019·北京卷)实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．随温度升高，纯水中c(H＋)＞c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa的溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4的溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同