2022版高考化学一轮复习第11章化学实验基础专题讲座6定量分析型实验解题策略课件

这是一份2022版高考化学一轮复习第11章化学实验基础专题讲座6定量分析型实验解题策略课件，共38页。
题型一　定量测定数据的方法和过程分析数据测定的常见方法：(1)沉淀法：先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法：对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计如下图所示，其中A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
 (3)测气体质量法：将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法：即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用 b ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时。滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。已知： I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________________________。(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________。(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是___________________________。(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是________________。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是________________。
(6)V中滴定至终点的现象是_____________________________。(7)废水中苯酚的含量为________________g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·ml－1)。(8)由于Br2具有______________性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
【解析】该题的测定原理是用KBrO3标准溶液在酸性条件下和过量的KBr反应生成溴单质(溴单质过量，保证所有苯酚都和溴水反应，使测量结果准确)，生成的Br2和苯酚反应生成三溴苯酚，再用过量的KI溶液消耗掉过量的Br2(KI溶液过量是为了保证所有剩余的Br2都能被I－还原)，同时生成 I2，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，它们之间的对应关系是：
定量实验答题规范(1)液体体积测量中读数的答题关键。
(2)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板。取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
题型二　热重定量分析法1．热重定量分析法概念及应用(1)概念：在程序控制温度下，测量物质的质量与温度或时间关系的方法。(2)应用：通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
2．热重定量分析法特点定量性强，能够准确测量物质的质量变化，根据这一特点，只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重定量分析法来研究物质的组成与变化。
回答下列问题：(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是______________ __________________。(2)步骤②需要加热的目的是__________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是____________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为____________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是____________________。分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有______________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为__________________________。
【解析】(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗。(2)步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80～95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用合适加热的方式是水浴加热(热水浴)；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置。
【答案】(1)碱煮水洗(2)加快反应速率　水浴加热　C(3)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，不引入新的杂质防止Fe3＋水解(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)2·12H2O
1．(2019·上海卷)实验室用镁带和稀硫酸反应产生氢气，来测定氢气的气体摩尔体积，所涉及的步骤有①读数；②冷却至室温；③调节使水准管和量气管液面相平。正确的顺序是(　　)A．①②③B．①③②C．③①②D．②③①【答案】D
2．常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。(1)写出下列标字母装置的作用：B_________；C________________。
(2)若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 ml H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，测得此条件下1 ml H2的体积为____________L(精确到0.001)。(3)上述测出1 ml H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)______(填编号)。　　　　　　　　　　　　　　　A．未冷却到室温B．反应太快C．装置气密性不好D．B装置漏气
【答案】(1)将气体体积转换为液体体积　精确测量液体体积　(2)25.062　(3)AB
3．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和____________________。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为______________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
4．下图是1.00 g MgC2O4·nH2O晶体放在坩埚里从25 ℃缓慢加热至700 ℃分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。(已知该晶体100 ℃以上才会逐渐失去结晶水，并大约在230 ℃时完全失去结晶水)
试回答下列问题：(1)MgC2O4·nH2O中n＝________。 (2)通过计算确定C点固体物质的化学式________(要求写出推断过程)。(3)通过计算确定从E点到F点过程中发生反应的化学方程式_______ _______________________(要求写出推断过程)。