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2022版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专题讲座1元素推断题的解题方法课件
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这是一份2022版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专题讲座1元素推断题的解题方法课件，共18页。
元素推断题是综合考查物质结构、元素周期表、元素周期律、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
题型一 由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断(2020·福建师大附中期中考试)短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是( )A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。O与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2，它们的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；Si、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正确；O元素的非金属性强于S元素，则稳定性：H2O>H2S，C错误；SiO2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确。【答案】C
正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断。①由原子结构式等确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则需将其转化为原子结构示意图来确定。②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断。①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布。②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
题型二 由元素及其化合物的特性推断(2020·广东潮州期末质量检测)W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ( )A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C．原子半径：Y>Z>X>WD．简单氢化物的沸点：X>Z
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体，淡黄色沉淀是S单质，能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，结合原子序数及物质性质可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，乙是Na2S2O3。【答案】A
利用元素及其化合物特殊组成与特殊性质的推断题，是近几年高考的热点题型，题目一般通过文字叙述提供某些元素及其化合物的相关性质(如能腐蚀玻璃、黄绿色气体等)，解题时抓住这些关键特性，首先确定其为何种元素，然后以此为突破口，推知其他未知元素。
题型三 利用元素周期表片段进行推断短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：XZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
【解析】设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径X>Y＞Z，A错误；非金属性O＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3，D错误。【答案】C
【解析】W的一种原子核内无中子，则W为H元素；Z的一种单质在常温下是淡黄色晶体，则Z为S元素；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y、Z位于同一周期，所以Y为第三周期元素，则Y的L电子层的电子数为8，X的L电子层的电子数为6，则X为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和为14，可计算出Y的最外层电子数为1，则Y为Na元素。S2－核外电子层数比O2－、Na＋多，所以S2－半径最大，离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2－＞Na＋，A正确；水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S，B错误；由于非金属性O＞H，则还原性O2－
元素推断题是综合考查物质结构、元素周期表、元素周期律、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。
题型一 由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断(2020·福建师大附中期中考试)短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是( )A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，R是C元素；X 元素的焰色反应呈黄色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素，Y是Si元素。O与Na形成的两种化合物分别是Na2O和Na2O2，它们的阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；Si、C、S的非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正确；O元素的非金属性强于S元素，则稳定性：H2O>H2S，C错误；SiO2是原子晶体，具有熔点高、硬度大的特点，D正确。【答案】C
正确推断元素的常用方法(1)根据原子或离子的结构示意图推断。①由原子结构式等确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。如果已知离子的结构示意图，则需将其转化为原子结构示意图来确定。②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断。①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布。②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
题型二 由元素及其化合物的特性推断(2020·广东潮州期末质量检测)W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 ( )A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C．原子半径：Y>Z>X>WD．简单氢化物的沸点：X>Z
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体，淡黄色沉淀是S单质，能使品红溶液褪色的无色气体是SO2，结合原子序数及物质性质可知W是H，X是O，Z是S，甲是H2SO4，乙是Na2S2O3。【答案】A
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题型三 利用元素周期表片段进行推断短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )A．原子半径：X
【解析】设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n－1和n＋9，由于Y、W的原子序数之和是Z的3倍，则n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，则X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半径X>Y＞Z，A错误；非金属性O＞Si，则气态氢化物稳定性H2O＞SiH4，B错误；O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，二者均是离子化合物，C正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HNO3，D错误。【答案】C
【解析】W的一种原子核内无中子，则W为H元素；Z的一种单质在常温下是淡黄色晶体，则Z为S元素；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3∶4，且Y、Z位于同一周期，所以Y为第三周期元素，则Y的L电子层的电子数为8，X的L电子层的电子数为6，则X为O元素；四种元素的原子最外层电子数之和为14，可计算出Y的最外层电子数为1，则Y为Na元素。S2－核外电子层数比O2－、Na＋多，所以S2－半径最大，离子核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2－＞Na＋，A正确；水分子间存在氢键，所以H2O的沸点高于H2S，B错误；由于非金属性O＞H，则还原性O2－
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