2022版高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡本章小结课件

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1．平衡状态的判断Ⅰ．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强　②混合气体的密度③混合气体的总物质的量　④混合气体的平均相对分子质量　⑤混合气体的颜色　⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比　⑦某种气体的百分含量
【答案】Ⅰ．(1)①③④⑦　(2)⑤⑦　(3)①③④⑤⑦(4)①②③④⑦　(5)②④⑦　(6)①②③Ⅱ．(1)②③④⑦　(2)⑤⑦　(3)②③④⑤⑦　(4)②③④⑦
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________________。(2)判断t1改变的条件是__________，t3改变的条件是___________，t4改变的条件是________________。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的时间段是____________________(填字母)。A．t0～t1　　　　B．t2～t3C．t3～t4　D．t5～t6【答案】(1)t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6(2)升高温度　加催化剂　减小压强　(3)A
3．已知p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，根据图像进行判断(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)反应Ⅲ：ΔH__________0，T2__________T1或ΔH__________0，T2__________T1。(4)反应Ⅳ：ΔH__________0，T2__________T1或ΔH__________0，T2__________T1。【答案】(1)<　>　(2)<　>　(3)>　>　<　<　(4)<　<　>　>
素材1自我毁灭性金属——锡常见的金属锡是白锡(锡)，在低于－13.2 ℃开始转变为它的同素异形体灰锡(锡)，但转变速度很慢，要冷却到－30～－40 ℃才达到最大的转变速度。当锡(密度7.298克/厘米)转变为锡(密度5.846克/厘米)时，体积增大约20%，便崩碎成粉末。锡中所含的少量铝、铜、镁、锰、锌等杂质，可加速这一转变；而所含的铋、铅、锑、银、金等杂质可使转变减慢，含量增到一定量时，甚至可抑制转变的发生。为避免“锡疫”发生，锡在储运过程中的温度不可太低，寒冷地区不能用锡质容器或锡焊容器。粉末状的灰锡可重熔成为白锡。
链接1灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)A．完全燃烧等质量的白锡和灰锡，灰锡放出的热量更多 B．锡在常温下以灰锡状态存在C．白锡转化为灰锡的反应为吸热反应 D．白锡制造的器皿长期处于低于－13.2 ℃的环境中，会自行毁灭【答案】D
【解析】从白锡转化为灰锡能量变化图看，由白锡转化为灰锡是放热反应，C错误；完全燃烧等质量的白锡和灰锡，灰锡放出的热量更少，A错误；由题给信息知，锡在常温下以白锡状态存在，温度低于－13.2 ℃时白锡转化为灰锡，B错误，D正确。
素材2　化石燃料也称矿石燃料，是一种烃或烃的衍生物的混合物，其包括的天然资源为煤、石油和天然气等。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。化石燃料的运用能使工业大规模发展。当发电的时候，在燃烧化石燃料的过程中会产生能量，从而推动涡轮机产生动力。旧式的发电机是使用蒸汽来推动涡轮机的。现在，很多发电站都已采用燃气涡轮引擎，是利用燃气直接来推动涡轮机的。
链接2　工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。Ⅰ．脱硝：已知H2的燃烧热为285.8 kJ·ml－1；N2(g)＋2O2(g)══2NO2(g)　ΔH＝＋133 kJ·ml－1；H2O(g)══H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·ml－1。催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为____________________________________。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1 ml CO2生成的同时有3 ml H—H键断裂
③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6时间段CO2浓度随时间的变化。
【答案】Ⅰ．4H2(g)＋2NO2(g)══N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 100.2 kJ·ml－1Ⅱ．①低温　②de