2022届高三化学一轮复习实验专题强基练29无机物的检验鉴别含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强基练29无机物的检验鉴别含解析，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

无机物的检验鉴别
一、单选题（共15题）
1．有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、Na2SO4，现做以下实验：
实验Ⅰ： 将部分粉末加水溶解振荡，有白色沉淀生成；
实验Ⅱ： 取实验Ⅰ的沉淀物加入到过量稀盐酸中，白色沉淀部分消失，有气泡生成；
实验Ⅲ： 取少量实验Ⅱ的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象原白色粉末中不能确定是否含有的物质是
A．Ba(NO3)2 B．MgCl2 C．K2CO3 D．Na2SO4
2．下列对实验设计方案的描述正确的是
A．用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．将混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶可除去CO2中混有的HCl
C．用玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，以检验待测液中是否含有钠元素
D．只用紫色石蕊和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开
3．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是
①能使品红溶液褪色
②能用于漂白丝、毛
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸
⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸
A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明
4．下列方法(必要时可加热)不合理的是
A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4
D．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
5．实验室有两瓶溶液，都已失去标签，已知其中一瓶是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液，用下列方案对溶液进行鉴别，不可行的是
A．用pH试纸分别测两溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，pH=7的是蔗糖溶液
B．取样，分别向两溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸溶液，不产生沉淀的是蔗糖溶液
C．取样，分别向两溶液中加入一小块铜片，产生气体的是硫酸溶液，不产生气体的是蔗糖溶液
D．取样，分别进行导电性实验，能导电的是硫酸溶液，不能导电的是蔗糖溶液
6．下列有关说法正确的是
A．某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，一定不含K元素
B．配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，可用胶头滴管吸出
C．可用Ba(OH)2溶液来鉴别以下三种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4
D．为测定某溶液中是否含有向其中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
7．某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体接触空气，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是
A．一定有NO和Cl2 B．一定有SO2和NO
C．可能有Cl2，一定有NO D．可能有SO2，一定有NO
8．下列各组物质中，相互混合时有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后沉淀消失，并有气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成白色沉淀是
A．Na2SO4和Ba(NO3)2 B．FeCl3和NaOH
C．Mg(NO3)2和Na2CO3 D．Na2CO3和CaCl2
9．用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是

选项
甲中实验
乙中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热和混合物
湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
固体受热分解
带火星木条复燃
D
石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解
的溶液褪色

A．A B．B C．C D．D
10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（ ）
A．、
B．AgCl、
C．、
D．、
11．下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验
溶液对应的灯泡较暗
是弱电解质
B
向某溶液中加铜和浓硫酸
试管口有红棕色气体产生
原溶液中含有
C
向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
该钾盐为或
D
向浓度均为的混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀




A．A B．B C．C D．D
12．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
下列关于白色粉末组成的判断正确的是
A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2
C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
D．CaCl2、K2CO3、 Ba(NO3)2 都存在
13．某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是（ ）

A．甲为Ca(OH)2溶液；乙为稀盐酸
B．甲为水；乙为NaOH溶液
C．甲为NaOH溶液；乙为水
D．甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液
14．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）

实验方案
实验目的
A
取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象
鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体
B
向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象
比较Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Mg(OH)2]的大小
C
取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象
检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质
D
向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象
证明苯酚与溴水反应是取代反应

A．A B．B C．C D．D
15．下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是

需鉴别物质
所加试剂或方法
方法1
方法2
A
木炭粉和氧化铜
观察颜色
通CO并加热
B
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
Zn
C
NaCl溶液和Na2CO3溶液
稀HCl
无色酚酞
D
稀HCl和KCl溶液
Fe2O3
无色酚酞



二、填空题（共5题）
16．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。
(1)甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是___。
(2)甲接着向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。请分别写出生成未溶解沉淀和部分沉淀消失并产生无色气体的离子方程式___、__。
(3)乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论___(填“对”或“不对”)。理由是__。
17．实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。

A
B
C
D
E
A



↓

B


↑

↓
C

↑

↑↓
↓
D
↓

↑↓

↓
E

↓
↓
↓

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。
(1)B，E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：_____________。
(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。
18．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
1.将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
2.加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有_____________物质。一定没有
____________物质，可能含有的物质_____________。
写出1的反应方程式________________
写出2的反应方程式 __________________
19．有一白色固体粉末，可能含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。
②过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。
③取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。
根据以上实验现象判断
（1）混合物中一定没有____________；可能有____________。
（2）写出②中反应的化学方程式：_______________。
（3）写出③中溶液里反应的离子方程式：_______________。
20．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。
（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。

参考答案
1．B
【详解】
由实验I、Ⅱ可知，白色沉淀中一定有BaSO4，BaCO3或MgCO3有一种或两种，则一定含Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4，实验Ⅲ中白色沉淀为AgCl，但实验Ⅱ中加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含MgCl2，故B正确；
故选B。
2．A
【详解】
A． 铜比银活泼，加入铜粉后发生反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，用加入足量铜粉再过滤的方法可除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，故A正确；
B．二氧化碳也能被饱和碳酸钠溶液吸收： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，应将混合气体通入饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl，故B错误；
C． 玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取待测液在火焰上灼烧，会干扰待测液中有钠元素的检验，应用铂丝或无锈铁丝蘸取待测液，故C错误；
D． 只用紫色石蕊和氯化钡溶液，能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开，先用紫色石蕊将溶液分成酸、碱、盐三组，再用氯化钡溶液区别盐酸和硫酸、硫酸钠和硝酸钾，故D错误；
故选A。
3．D
【详解】
能使品红溶液褪色的气体不一定为SO2，也可为氯气等，①错误；能用于漂白丝、毛，该气体可能是SO2，也可能为Cl2等，②错误；通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成，该气体可能是SO2，也可能为Cl2等，③错误；通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸，则该气体可能为SO2，也可能为CO2，④错误；通人溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸，则沉淀为BaSO4，说明该气体具有还原性，可被溴单质氧化，证明气体为SO2，⑤正确；所以只有⑤能证明气体SO2的存在。
答案选D。
4．D
【详解】
A．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但一氧化碳不能，A合理；
B．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，能鉴别，B合理；
C．硫酸铵和硫酸钾都能和氢氧化钡反应生成沉淀，不能鉴别，C合理；
D．甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应，但乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，有新的杂质，D不合理；
故选D。
5．C
【详解】
A．硫酸溶液显酸性，蔗糖溶液显中性，用pH试纸分别测定两溶液的pH，pH＜7的是硫酸溶液，另一瓶是蔗糖溶液，故A可行；
B．硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，蔗糖溶液与氯化钡不反应，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别，故B可行；
C．常温下，Cu与硫酸溶液、蔗糖溶液均不反应，所以不能用Cu片鉴别，故C不可行；
D．硫酸是电解质，其溶液可导电，蔗糖是非电解质，其溶液不导电，所以可通过导电性实验鉴别，故D可行；
综上所述，不可行的是C项，故答案为C。
6．C
【详解】
A．某试样焰色反应为黄色，则一定含Na元素，由于Na元素的黄色会将K元素的紫色给掩蔽，故可能含有K元素，A错误；
B．配制溶液的过程中，如不慎加水超过了容量瓶的刻度线，若用胶头滴管吸出，会导致溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，B错误；
C．Ba(OH)2溶液与NH4Cl反应有刺激性气味的气体放出，与(NH4)2SO4反应既有刺激性气味的气体放出，又生成白色沉淀，与K2SO4反应生成白色沉淀，故可用Ba(OH)2溶液来鉴别三种溶液，C正确；
D．在酸性条件下具有强氧化性，可将也氧化为从而产生白色沉淀，故不能用Ba(NO3)2，应向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之则不含有，D错误；
答案选C。
7．B
【详解】
气体为无色，说明混合气体中不含有黄绿色的Cl2和红棕色的NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，由于没有Cl2和NO2，则一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有能与NO反应的O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO，故选B。
8．D
【详解】
A．Na2SO4和Ba(NO3)2相互混合时产生硫酸钡的白色沉淀，加入过量稀硝酸后沉淀不消失，A不符合题意；
B．FeCl3和NaOH相互混合时有氢氧化铁的红褐色沉淀生成，B不符合题意；
C．Mg(NO3)2和Na2CO3相互混合时有氢氧化镁白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后沉淀消失，并有二氧化碳气体生成，再加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，C不符合题意；
D．Na2CO3和CaCl2相互混合时有碳酸钙的白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后沉淀消失，并有二氧化碳气体生成，再加入AgNO3溶液时又生成氯化银的白色沉淀，D符合题意；
答案选D。
9．A
【详解】
A．铁粉与水蒸气加热时，乙试管中肥皂水冒泡，有可能是水蒸气蒸发，不能证明甲中有反应发生，故A选；
B．加热和混合物时，乙试管中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气产生，则甲试管中物质发生变化，能说明甲试管中发生了化学反应，故B不选；
C．乙试管中带火星木条复燃，则说明甲试管中生成了氧气，则说明甲试管中固体受热分解，故C不选；
D．乙试管中的溶液褪色，则说明甲试管中生成了能与Br2发生反应的物质，因此甲试管中石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解生成了烯烃，故D不选；
综上所述，答案为A。
10．C
【详解】
A．、均溶于稀硫酸，A项错误；
B．实验①中加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，但氯化银不溶解，B项错误；
C．与稀硫酸反应可生成，C项正确；
D．、均溶于稀硫酸，D项错误；
故选C。
11．C
【详解】
A．同浓度的两种一元酸溶液的导电性实验中溶液对应的灯泡较暗，说明在水溶液中电离出的离子浓度比（强酸）小，所以醋酸为弱酸，故A正确；
B．铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为红棕色二氧化氮气体因此原溶液中含有，故B正确；
C．使品红溶液褪色的气体可能为或与浓盐酸反应生成的氯气，也可能为或与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误；
D．与的组成形式相似，则在相同条件下，溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，可以得出的结论，故D正确。
综上所述，答案为C。
12．A
【分析】
将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是K2CO3和Ba(NO3)2或CaCl2反应生成的碳酸钙或碳酸钡沉淀；向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，是碳酸钙或碳酸钡沉淀与酸反应生成二氧化碳和水，取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是氯离子和银离子产生的氯化银沉淀，由此分析。
【详解】
①有白色沉淀生成，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成碳酸钡沉淀，也可以跟CaCl2反应生成盐酸钙沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)、CaCl2至少含有一种；取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明肯定有CaCl2，因此肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，答案选A。
13．A
【分析】
和与碱反应产生，所以试剂甲应为碱；能与反应生成，产生气泡的应该为酸，据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知，和与碱反应产生，所以试剂甲不可能是或稀盐酸，B、D项错误；能与酸反应生成，产生气泡，A项正确，C项错误；故答案为A。
14．A
【详解】
A. 取三种试剂各10mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象，溶于水是乙醇，分层，在上层是苯，分层，在下层是四氯化碳，故A符合题意；
B. 向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象，都生成沉淀，必能比较Ksp大小，故B不符合题意；
C. 检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质，取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，无论是否变质，都会有沉淀生成，故C不符合题意；
D. 向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，由于溴水过量且饱和，溶液中有大量溴单质与水反应生成氢溴酸，因此不能证明苯酚与溴水反应是取代反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
15．C
【详解】
A．木炭粉和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色无法鉴别，氧化铜能被一氧化碳还原为铜，粉末由黑色变为红色，一氧化碳与碳不反应，通一氧化碳可以鉴别，方法1不能鉴别，A不符题意；
B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，NaCl溶液和Na2CO3溶液均与Zn不反应，方法2不能鉴别，B不符题意；
C．Na2CO3溶液与稀HCl反应有气体产生，NaCl溶液和稀HCl不反应，可以用稀HCl鉴别，Na2CO3溶液显碱性，滴加无色酚酞变红色，NaCl溶液为中性，滴加无色酚酞无变化，可以用无色酚酞来鉴别，C符合题意；
D．稀HCl与氧化铁反应固体溶解，二者加酚酞均为无色，则方法2不能鉴别，D不符题意。
答案选C。
16．CuSO4 Ba2++=BaSO4↓ BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+ 不对 因为加氯化钡时引入了Cl-，所以无法确定是否含有NaCl
【详解】
(1)CuSO4溶于水呈蓝色，取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体，说明不含CuSO4；
(2)加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明生成的沉淀为BaCO3和BaSO4，则说明样品中含有Na2CO3和Na2SO4，生成未溶解沉淀BaSO4的离子反应为：Ba2++=BaSO4↓，部分沉淀消失并产生无色气体是碳酸钡溶解的过程，离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；
(3)加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，白色沉淀是氯化银；说明溶液中含有氯离子，由于步骤(2)加入BaCl2引入氯离子，不能确定原样品中是否含有NaCl，则乙的结论不对。
17．NaHSO4 Ba(OH)2 NH3·H2O⇌NH4+＋OH－ 0.25
【分析】
NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有NaHCO3与KAl(SO4)2的反应，只生成气体的反应只有NaHCO3和NaHSO4反应，故B为NaHSO4，C为NaHCO3，D为KAl(SO4)2，与NaHSO4、NaHCO3、KAl(SO4)2都能生成沉淀的物质为Ba(OH)2，故E为Ba(OH)2，A为NH3·H2O，据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析可知，B为NaHSO4，E为Ba(OH)2，故答案为：NaHSO4；Ba(OH)2；
(2)A为NH3·H2O，是弱电解质，电离生成NH4+和OH-，电离方程式NH3·H2ONH4++OH-，故答案为：NH3·H2ONH4++OH-；
(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，Al3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时沉淀Al(OH)3和BaSO4的物质的量之和为0.25mol，SO42-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，此时沉淀BaSO4的物质的量为0.2mol，则生成沉淀的物质的量n：0.2mol≤n≤0.25mol，所所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol，故答案为：0.25。
18．Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑
【分析】
(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,溶液为无色,说明一定不存在蓝色的CuSO4；有白色沉淀,可能含有碳酸钙或硫酸钠、氯化钡；
(2)加入稀盐酸,沉淀部分溶解且有气泡产生,沉淀只有部分溶解,说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡,溶液中一定存在Na2SO4、CaCO3、BaCl2；
【详解】
根据(1)可以知道，一定不存在溶液有色的CuSO4；
根据(2)有气体生成、沉淀部分溶解可以知道，气体为二氧化碳，白色固体中一定存在CaCO3、Na2SO4、BaCl2，无法确定是否含有KCl；
根据以上分析可以知道,原白色固体中一定含有:Na2SO4、CaCO3、BaCl2；一定不含CuSO4；可能含有KCl；
反应（1）为硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
写出（2）为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
因此，本题正确答案是: Na2SO4、CaCO3、BaCl2；CuSO4；KCl；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑；
19．CuSO4 NaC BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + CO2↑ + H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O
【解析】
固体粉末放入足量水中得到无色溶液，说明固体粉末不含CuSO4，产生白色不溶物应该为BaCO3和BaSO4，故固体粉末中一定含有BaCl2，可能含有Na2CO3和Na2SO4中一种或两种，过滤，在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在，说明固体粉末一定含有Na2CO3和Na2SO4，取②的滤液于试管中，加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色，则为溶液中的硝酸根离子与氢离子在加热条件下与铜反应产生的NO遇空气被氧化为红棕色气体NO2，说明固体粉末中一定含有KNO3，（1）白色固体粉末一定没有CuSO4，可能含有NaCl；（2）②中不溶物碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：BaCO3 + 2HCl === BaCl2 + CO2↑ + H2O；（3）③中溶液里的硝酸根离子和加入的酸电离出的氢离子在加热条件下与铜反应生成铜盐、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO ↑ +4H2O。
20．BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 不正确 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ NaHSO4或Na2SO3
【分析】
乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。
【详解】
（1）乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。甲与乙反应，为BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）试剂瓶破碎的标签纸上说明该溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的结论不一定正确；如果正确，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正确；能够与BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3。