2022届高三化学一轮复习实验专题强基练30无机物的检验鉴别提高题含解析

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无机物的检验鉴别（提高题）
一、单选题（共14题）
1．草酸亚铁晶体受热分解的方程式为，下列说法不正确的是
A．将生成的气体通入澄清石灰水中，可能得到无色溶液
B．将生成的气体通过足量的NaOH溶液和灼热的CuO固体，可检验生成的CO
C．分解产物应先检验CO2和CO，再检验H2O
D．通过测量反应前后固体的质量，可推出FeC2O4受热是否完全分解
2．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
(1)a和b混合
气体变红棕色
(2)c和d混合
产生白烟
(3)c和e分别通入少量溴水中
溴水都变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中
都产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
3．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、Ca(NO3)2、K2CO3中的一种或几种．现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是
A．步骤(1)中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物
B．步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
D．通过分析，该白色粉末一定含有K2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2
4．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
5．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入 盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是

X
Y
Z

A
NO2
SO2
BaCl2
B
CO2
SO2
CaCl2
C
NH3
CO2
BaCl2
D
NH3
CO2
Al2(SO4)3
6．现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：
①取少量样品加入足量的水得到无色溶液，②向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浊。该物体混合物可能的组成为
A．FeCl3、MgSO4 B．Na2CO3、Na2SO4
C．CaCl2、K2SO4 D．K2CO3、Na2SO3
7．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是
A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+
C．先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋
8．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分
B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3
C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4
D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4
9．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
10．某无色混合气体可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下取此气体200mL进行实验，实验的过程和结果如下(上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积)。下列说法错误是

A．原混合气体中有5ml O2
B．原混合气体中肯定存在NH3，肯定不存在HCl
C．原混合气体中CO2的体积分数为40%
D．可能存在N2或He，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%
11．有一种无色的混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成。为确定其组成，依次进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体一定含有
A．CO和HCl B．CH4和NH3 C．CH4和HCl D．H2和CO2
12．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中
A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO
B．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2
C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2
D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种
13．气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生。则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　　　）
①一定含有HBr，可能含有CO2　　　　　　　　②一定不含CO2
③一定不含NH3、Cl2、H2S　　　　　　　④可能含CO2、Cl2
A．只有① B．只有③ C．①和③ D．②和③
14．草酸晶体（2C2O4·2H2O）受热易分解：①将分解产物先通过干燥的冷的烧杯（发现产生水珠）；②然后将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。甲、乙同学认为草酸晶体分解的化学方程式为：甲：H2C2O4·2H2OH2↑+2CO2↑+2H2O
乙：H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O为判断甲、乙何者正确，在②之后还需补做的实验为 （ ）
A．再验证剩余气体是否可燃及燃烧时火焰的颜色
B．将剩余气体还原热的CuO粉末，观察固体颜色的变化
C．将剩余气体通入溴水中，看溴水是否褪色
D．将剩余气体干燥后燃烧，再用无水硫酸铜检验燃烧产物


二、填空题（共5题）
15．实验室有五瓶失去标签的未知溶液，只知道它们由Na2CO3、、CuCl2、K2SO4、HCl五种溶液组成，为了将它们一一鉴别出来，某兴趣小组在不用其他试剂的条件下，做了以下实验。
①将五瓶溶液随机标记为A、B、C、D、E；
②经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色；
③将A、B、C、E四种溶液分别彼此相互滴加，发现B可与E产生沉淀，与C产生气体。
根据实验现象回答下列问题。
(1)由此可推断A、D的化学式分别为：A___________ D___________
(2)写出向B中滴加少盘C溶液的离子方程式：___________
(3)将含相同物质的量C、D、E的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有：___________；且各离子的物质的量之比为：___________
(4)请你设计实验，进一步检验A溶液中的阴离子。___________(实验仪器和药品任选，必须包含实验步骤、现象、结论)
16．A、B、C、D、E、F、G、H是中学常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和H相遇产生白烟；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，集气瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在足量的D中燃烧可以产生E和。
回答下列问题：
（1）H的化学式是____________，A的化学式是_______，②中白烟的化学式是__________；
（2）④中发生反应的化学方程式是____________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________；
（4）C的化学式是__________，D的化学式是________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是__________。
17．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验：


试完成下列问题：
(1)白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为________。
(2)原固体中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是________。
18．有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、I－、、、S2−、、、，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除_______离子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，可以排除_______离子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除_______离子的存在；
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明_______离子存在，又可排除_______离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_______，还不能确定是否存在的离子是_______。
19．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成，其中C中有两种阳离子：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C________，D________。
（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为___________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
（4）若向含溶质l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。
参考答案
1．C
【详解】
A．生成的气体中含有CO2，过量的二氧化碳通入石灰水中，可得无色碳酸氢钙溶液，故A正确；
B．生成的气体通过足量的NaOH溶液，CO2被吸收，剩余的CO气体可以还原灼热的CuO，黑色固体变为红色，可以检验一氧化碳气体的生成，故B正确；
C．因检验产物CO2需通过澄清石灰水，从石灰水中出来气体自带水汽，则应先检验H2O，然后再检验CO2，最后检验CO，故C错误；
D．根据分解的化学方程式，可计算出反应前后固体的质量比，则可通过测量反应前后固体的质量，判断FeC2O4受热是否完全分解，故D正确；
本题答案C。
2．C
【分析】

【详解】
由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C，故选：C。
3．B
【分析】
由实验（1）可知，白色沉淀为CaCO3或BaCO3，则原粉末中一定含K2CO3，由实验（2）可知，发生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，且硝酸过量；实验（3）中发生Ag++Cl-=AgCl↓，一定含有BaCl2，以此来解答。
【详解】
A. 由分析可知：步骤(1)中的白色沉淀为BaCO3，或者是CaCO3和BaCO3的混合物，故A错误；
B.由分析可知： 步骤(2)中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B正确；
C. 将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，引人氯离子，对氯化钡的检验产生干扰，故C错误；
D. 由分析可知，该白色粉末一定含有K2CO3和BaCl2，可能含有Ca(NO3)2，故D错误；
故选：B。
4．A
【解析】
A项，草酸晶体的熔点101℃小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草酸晶体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，干扰分解产物CO2的检验，检验CO2之前必须排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，CO2使澄清石灰水变浑浊，正确；D项，澄清石灰水变浑浊证明分解产物有CO2，正确；答案选A。
5．B
【详解】
A. 二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不合题意；B. CO2和SO2通入到CaCl2溶液中，由于两种气体相互不反应，也不与氯化钙反应，无沉淀生成，故B正确；C. 氨气极易溶于水生成氨水，氨水呈碱性，所以能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故C不合题意；D. 氨气极易溶于水生成氨水，氨水能电离生成氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱酸和弱碱，所以一定有白色沉淀生成，故D不合题意；答案选B。
6．B
【解析】
A. FeCl3溶液是黄色的，MgSO4与BaCl2溶液反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，A不正确；B. Na2CO3和Na2SO4的溶液都是无色的，都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，其中碳酸钡沉淀可溶于盐酸且生成二氧化碳气体，B正确；C. CaCl2和K2SO4 的混合液与BaCl2溶液反应不生成可溶于盐酸的沉淀，C不正确；D. K2CO3和Na2SO3与BaCl2溶液反应生成的两种沉淀都可溶于盐酸，D不正确。本题选B。
7．C
【详解】
A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，A正确；B．浓NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量的NH4+，B正确；C．先加入BaCl2溶液，再加入盐酸，产生了白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银，溶液中不一定含有大量的SO42-，C错误；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2＋，也可能含有Ba2+，D正确，答案选C。
点睛：本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，特别是进行离子检验时要注意排除干扰离子的影响。
8．C
【详解】
试题解析：A、盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故A正确；B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 ，故B正确；C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，加入稀硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，则固体M可以为Na2SiO3，Na2SO4，故C错误；D、亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4；故D正确。
考点：元素及其化合物
9．B
【解析】
【详解】
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl和K2CO3中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y中含有MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能确定是否含有FeO、KCl。
答案选B。
10．A
【详解】
200mL的混合气体通过足量的浓H2SO4，体积减少至160mL，说明一定存在氨气，且氨气体积为200mL-160mL=40mL，则一定不存在HCl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有CO2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160mL-120mL）×2=80mL，则反应生成氧气为40mL；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2H2+O22H2O，则参加反应的氢气为（120mL-15mL）×=70mL，参加反应氧气为105mL-70mL=35mL，剩余的15mL气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有N2、He中的至少一种，且体积为10mL，故原混合气体中氢气为70mL，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、He的总体积为：40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合气体中没有氧气。
A．由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故A错误；
B．由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含HCl，故B正确；
C．原混合气体中二氧化碳体积分数为×100%=40%，故C正确；
D．由上述分析可知，混合气体中一定存在N2、He中的至少一种，且体积为10mL，在原混合气体中的体积分数为×100%=5%，故D正确，
故选A。
11．A
【详解】
①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变，则不含有NH3；②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少，所以一定不含CO2，含有HCl气体；③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色，说明没有甲烷和氢气，故原混合气体中含有CO和HCl，选项A正确。
12．D
【解析】
【详解】
①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有一氧化碳，综上分析：混合气体中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种；
答案选D。
13．C
【详解】
气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，浅黄色沉淀是溴化银，因此一定含有HBr；因NH3和Cl2都能与HBr反应，则一定没有NH3和Cl2；由于溴化氢的存在，即使含有CO2，也不可能和石灰水反应生成沉淀，所以CO2无法确定，故①③正确，选C。
14．D
【分析】
甲乙认为的化学方程式产物的不同，即H2和CO的性质不同由此分析。
【详解】
A、H2和CO燃烧时火焰的颜色都为淡蓝色，无法鉴别，故A错误；
B、H2和CO都具有还原性，将剩余气体还原热的CuO粉末，都生成红色固体，无法鉴别，故B错误；
C、H2和CO通入溴水都不发生反应，无法鉴别，故C错误；
D、将剩余气体干燥后燃烧，H2和CO分别生成水和二氧化碳，可用无水硫酸铜检验燃烧产物，现象不同，故D正确。
故选D。
15．K2SO4 H++= Cu2+、Cl-、Ba2+ 1:6:2 取适量A溶液于试管中，加入过量稀HCl，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明A中有
【分析】
经观察，发现只有D溶液呈蓝色，另外四瓶溶液无色，则D为CuCl2溶液；B与C产生气体，B与E产生沉淀，则C为HCl溶液，B为Na2CO3溶液，E为溶液，A为K2SO4溶液，据此解答。
【详解】
(1)由分析可知A为K2SO4，D为，故答案为：K2SO4；；
(2)C为HCl溶液，B为Na2CO3溶液，Na2CO3与少量HCl反应生成NaHCO3和NaCl，反应的离子方程式为H++=，故答案为：H++=；
(3)C、D、E分别为HCl、CuCl2、，假设C、D、E的物质的量为1mol，溶液混合，发生H++OH-=H2O、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，H+、OH-均反应完，溶液中还剩0.5molCu2+及未参与反应的Cl-3mol，Ba2+1mol，即混合后溶液中存在的离子有Cu2+、Cl-、Ba2+，且物质的量之比为0.5mol:3mol:1mol=1:6:2，故答案为：Cu2+、Cl-、Ba2+；1:6:2；
(4)A为K2SO4溶液，所含阴离子为，可用稀HCl和BaCl2溶液检验，方法为：取适量A溶液于试管中，加入过量稀HCl，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明A中有，故答案为：取适量A溶液于试管中，加入过量稀HCl，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明A中有。
16． HCl NO
【分析】
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故H为NH3，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；
②A和H相遇产生白烟，H为NH3，则A为HCl；
③B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；
⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；
⑥C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；
【详解】
（1）由上述分析可知，H的化学式为NH3；A的化学式是HCl，①中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为NH4Cl，故答案为：NH3；HCl；NH4Cl；
（2）④中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：，故答案为：；
（3）⑤中发生的反应是Mg在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：，故答案为：；
（4）由上述分子可知，C的化学式是NO，D的化学式是O2，故答案为NO；O2；
（5）⑦中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：，故答案为：。
17．BaCO3 CO2 Na2CO3 Na2SO4、KNO3 NaCl 反应除去原溶液中Na2CO3，排除干扰
【分析】
根据白色沉淀溶解于硝酸的性质即可判定它是碳酸钡，则肯定有Na2CO3，无Na2SO4；根据无色溶液B中只有一种酸根离子，则只可能是Cl-，则肯定原固体中无KNO3；据此解答。
【详解】
（1）若向固体配得的溶液中滴加BaCl2溶液，则会产生白色沉淀BaSO4、BaCO3。现滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，说明原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3，故可判断白色沉淀A为碳酸钡，其化学式为BaCO3；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳．故无色气体D为二氧化碳，其化学式为CO2；答案为BaCO3，CO2。
（2）由（1）可知，原固体中一定不含Na2SO4，肯定含有Na2CO3，又因无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na2CO3无色溶液B知，这种酸根离子只能是Cl-，逆推固体中一定不含KNO3，可能含有NaCl；答案为Na2CO3，Na2SO4、KNO3，NaCl。
（3）为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba(NO3)2除去Na2CO3，排除干扰，再滴加AgNO3溶液检验Cl-；答案为反应除去原溶液中Na2CO3，排除干扰。
18．、S2−、 、 Mg2+、Al3+ Ba2+ I－、、Ba2+ K+、Na+、Cl－
【详解】
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，氢离子与、S2−、都能反应，因此可以排除、S2−、等弱酸根离子；故答案为：、S2−、。
(2)加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，一定含有I－，在酸性条件下I－与、发生氧化还原反应，因此可以排除、等强氧化性离子；故答案为：、。
(3)加入NaOH溶液，过程中和滴加完毕溶液均无沉淀产生，Mg2+和Al3+与OH－反应生成沉淀，说明肯定不含有Mg2+和Al3+；故答案为：Mg2+、Al3+。
(4)上述碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2+，由于Ba2+与不共存，因此肯定不含有；故答案为：Ba2+；。
(5)将(3)溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有。综合以上，肯定存在的离子是I－、、Ba2+，不能确定的离子是K+、Na+、Cl－；故答案为：I－、、Ba2+；K+、Na+、Cl－。
19．KAl(SO4)2 CuSO4 Na2CO3 2HCO3— + Ca2+ +2OH— ＝CaCO3↓ + CO32—+ 2H2O 466
【详解】
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子；③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠。通过以上分析可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4，E为NaOH。（1）C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；（2）将含1mol碳酸氢钠的溶液与含lmol氢氧化钠的溶液反应，两者恰好完全反应生成碳酸钠，故蒸于仅得到一种化台物的化学式为Na2CO3；（3）在碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O；（4）若向含溶质lmolKAl(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡离子恰好完全反应，而铝离子转化为偏铝酸盐，生成硫酸钡为2mol，质量为2mol×233g/mol=466g。