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2022届高三化学一轮复习无机化学推断题专题练3元素周期表律与无机转化流程题含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习无机化学推断题专题练3元素周期表律与无机转化流程题含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，推断题等内容，欢迎下载使用。
元素周期表（律）与无机转化流程题
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B. 丁中阴阳离子个数比为1：2
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D. W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
2. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是
A. 二元化合物沸点：e>d>c
B. 简单氢化物的稳定性：Q>Y>X
C. 元素的非金属性：Y>X>W
D. 原子半径的大小：Z>Q>Y
3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是( )
A. 离子的还原性：W-> X-
B. 相同条件下，甲、乙、丙中沸点最高的是乙
C. Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D. 甲与丁在一定条件下能反应生成无毒害气体
4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小W>X>Y B. 元素的非金属性Z>X>Y
C. X的氢化物常温常压下为液态 D. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
5. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)，下列说法错误的是
A. 二元化合物沸点：e>d
B. 简单氢化物的稳定性：Q>Y>X
C. 元素的非金属性：Y>X
D. 原子半径的大小：Z>Q>Y
6. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素中，W的原子半径最大；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 非金属性：Y>Z>X
C. Z元素的最简单氢化物的沸点比A低
D. 工业上可用电解熔融的W元素的氯化物制备W单质
7. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，W原子在所在周期中半径最小。下列叙述正确的是
A. ③为置换反应 B. X的氧化物有剧毒
C. W单质能与Y的简单氢化物反应 D. Y、W的简单氢化物均为酸
8. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是 Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是( )
A. b是一种温室气体
B. 元素的非金属性：W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol·L-1t溶液与0.1 mol·L-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是( )
A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B. 元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X
D. v的电子式可表示为
10. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子和Y原子的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，且Y的单质为生活中常见金属。R、X、Y组成一种化合物M，M具有如图所示转化关系。已知气体b是正四面体结构且无色无味，2molM完全反应生成1mol固体e、9mol液体d、6mol气体c。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：Y>Z>X>R
B. 可采用电解熔融e的方式制备Y的单质
C. X的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点
D. M能分别与烧碱溶液、盐酸反应且产生同一种气体
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质。
下列推断错误的是( )
A. 原子半径：Z>X>Y>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C. 简单阴离子的还原性：Z>W
D. M中含有离子键和共价键
12. A，B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m
C. B可通过化合反应生成A
D. D→E的离子方程式为：2X3++X 3X2+
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A，B，C，D，E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是( )
A. 简单离子半径：Y>Z>W
B. 若C中混有E可用水洗方法除去
C. 每个D分子可以跟周围的4个D分子形成氢键
D. B与D反应生成Z2时，D作还原剂
14. A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是 ( )
A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e B. d可以保存在CS2中
C. n可做阻燃剂 D. 原子半径：B>C>D>E>A
15. A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这四种元素中的某些元素组成的常见化合物(其中丁是氯碱工业的产物之一)，它们有如图所示转化关系(反应条件略)。下列判断中正确的是( )
A. 原子半径：r(A)
C. 反应：甲+丙→C单质+丁，属于置换反应
D. 元素C是形成化合物数量最多的元素
二、推断题（本大题共5小题，共55分）
16. 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：
(1)Fe在周期表中的位置是______________。
(2)能说明非金属性Cl比N强的事实是_______________________________________(用方程式表示)。
(3)A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：
①C的化学式为__________________________________。
②D的电子式为_________________________________。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_____________________________________________________。
④反应(a)的化学方程式为___________________________________________________________________。
17. Ⅰ.我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体单质)和B，A在标准状况下的密度约为0.18g·L-1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一。根据如下转化，回答下列问题：
(1)图中C在元素周期表中的位置是________。
(2)D的电子式为________，X的化学式为________。
(3)E→F的化学方程式为________。
Ⅱ.某兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验：
已知：加热后得到硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加盐酸，出现淡黄色沉淀。
(1)写出生成淡黄色沉淀的离子方程式________________。
(2)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠________________。
18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，1L0.1 mol ⋅L-1r溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，s通常是难溶于水的淡黄色单质。上述物质的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)四种元素的原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。
(2)W元素有3种核素，其中质量数最大的核素的符号是________；Y元素原子的原子结构示意图是________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)相同温度和浓度下，r、p的水溶液酸性强弱顺序是________(用化学式表示)；m、p的热稳定强弱顺序是________(用化学式表示)。
(5)在溶液中，物质q与p反应生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式________。
19. A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质，甲、乙、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中C、D同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验Z气体是否泄露。上述物质间的转化关系如图所示：
(1)B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是_____________(用化学用语表示)。
(2)下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是__________。
a.对应氢化物的还原性：D>E
b.D和E两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
c.单质的沸点：D>E
(3)已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号________，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是______________。
a.单质易溶于某些溶剂 b.单质是有色固体
c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物
(4)A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，该化合物的电子式为______________。
(5)由A、B、D三种元素组成离子化合物W，已知：
①1 mol W能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4 L气体(标准状况)；
②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。
则W是______________，写出①的离子方程式_________________________________。
20. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质在空气中点燃，发出耀眼的白光，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)x与丙反应生成w和丁的化学方程式为________。
(2)甲的结构式为________；X、Y与Z形成的化合物ZXY3中存在的化学键类型为________。
(3)已知：X元素可形成多种同素异形体，固体X1、X2是其中最常见的2种，已知X1的燃烧热ΔH=-393.5 kJ·mol-1，X2的燃烧热ΔH=-395.0 kJ·mol-1，气体丁的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则X1与X2相比，________(填“X1”或“X2”)更稳定；1 mol X2变为丁的反应热ΔH=________。
(4)X、Y、W对应的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(用氢化物的化学式表示，下同)；沸点由高到低的顺序为________，其原因_____________________________________________________________。
(5)请写出一个能证明X与W的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱的离子方程式_______________________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和元素周期律，难度中等，推断物质、元素组成为解答关键，掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容即可解答，侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，则丁为Na2O2，己是红棕色气体，则己为NO2，结合图示可知，丙与乙(单质)反应生成己(NO2)，则丙为NO，乙为O2；甲与乙反应生成NO，甲可为NH3，结合原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，丁(Na2O2)与戊反应生成乙(O2)，戊由H、N、O、Na元素组成，则戊为H2O，以此解答。
A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：Y>Z>W>X，故A错误；
B.丁为Na2O2，Na2O2属于离子化合物，阴离子为O22-，阴阳离子个数比为1：2，故B正确；
C.非金属性N
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，b、d、e为推断的突破口，题目难度中等。
【解答】
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，X应为C元素，a为碳，d能使品红溶液褪色，应为SO2，e是液体，应为H2O，则b为浓H2SO4，可知W为H元素，Y为O元素，由转化关系可知c为CO2，f为Na2O2，g为O2，h为SO3，则Z为Na元素，Q为S元素，以此解答该题。
A.水分子间含有氢键，沸点较高，常温下为气体的CO2、SO2的相对分子质量越大，沸点越高，故A正确；
B.非金属性O>S>C，即Y>Q>X，故B错误；
C.同周期元素从左到右非金属性增强，H的非金属性较弱，则有O>C>H，故C正确；
D.同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小：Z>Q>Y，即Na>S>O，故D正确；
故选：B。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断、元素周期表和元素周期律的综合推断，丁在空气中颜色变化、丙溶液用途是推断突破口，熟练掌握常见10电子微粒，注意识记中学常见特殊置换反应、连续反应、三角转化等。
【解答】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，其中丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF.丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO；由Z的单质+甲→丁(NO)+乙，可知Z的单质为O2、甲为NH3、乙为H2O；由W的单质+乙(H2O)→丙(HF)+Z的单质(O2)，可知W的单质为F2.可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素，
A.元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子还原性：W-
C.Y(N)的最高价氧化物对应水化物为硝酸，为强酸，故C正确；
D.甲(NH3)与丁(NO)在一定条件下能反应生成无毒害气体N2，故D正确。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断及原子结构和周期律，为高频考点，把握n为氯气及T为S为推断物质的突破口，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物性质及规律性知识的应用，题目难度不大．
【解答】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r为一元酸，则r为HCl，t通常是固态单质，p为H2S，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律解答．
由上述分析可知，W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，
A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径的大小W
C.X的氢化物为水或过氧化物，常温常压下为液态，故C正确；
D.Y的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故D错误；
故选：C。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，b、d、e为推断的突破口，题目难度不大。
【解析】
自然界中硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素，a为碳，根据b由W，Y，Q三种元素组成为0.05mol/ Lb溶液的pH值值为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，可推出b为硫酸，d是二氧化硫，c为二氧化碳，e为水，f的焰色反应为黄色又可以和二氧化碳反应，则f为过氧化钠，g为氧气，h为三氧化硫。W，X，Y，Z，Q依次为H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h分别为C、H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、O2、SO3。
A.H2O中有氢键，而SO2中没有氢键，所以沸点H2O>SO2，故A正确；
B.非金属性O>S>C，即Y>Q>X，元素的非金属性越强对应的氢化物的稳定性越稳定，故B 错误；
C.同周期随着原子序数的增大，非金属性增强，则C、O的非金属性O>C，故C正确；
D.同周期随着原子序数的增大原子半径依次减小，且同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径的大小为Na>S>O，故D正确。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断、原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，推断元素、物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容，试题侧重考查时的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。
【解答】
X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半径最大，结合W在X、Y、Z之后，可判断W为Na，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，结合转化关系图可知A为NH3，B为NO，C为NO2，D为N2，M为O2，则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na等元素，以此解答该题。
A.原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则应为W>Y>Z>X，故A错误；
B.氧的非金属性比氮强，故B错误；
C.水分子常温下呈液态，氨分子常温下呈气态，所以Z元素的最简单氢化物的沸点比A高，故C错误；
D.钠为活泼金属，用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故D正确。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查元素周期表和元素周期律的推断，注意结合元素化合物的性质和相互转化进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，结合转化图可知X为C，Y为O，Z为Na，G为CO2，H为Na2O2，J为Na2CO3，W原子在所在周期中半径最小，则W为Cl；据此解答。
A.反应③为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不属于置换反应，故A错误；
B.C的氧化物CO有剧毒，CO2无毒，故B错误；
C.Cl2能与水发生反应生成HCl和HClO，故C正确；
D.O的简单氢化物是水，不属于酸，故D错误。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题是对物质的推导知识以及元素周期律的考查，是中学化学的重要知识，难度中等。关键是依据题设合理的推导元素，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
依据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a应是过氧化钠；c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，则c是镁单质；f为固体单质，再根据图表关系可得，b是二氧化碳，d是碳酸钠，e是氧气，f是碳单质，g是氧化镁。所以W是碳元素，X是氧元素，Y是钠元素，Z是镁元素。据此答题。
A.b是二氧化碳，是一种温室气体，故 A正确；
B.同周期从左往右元素的非金属性增大，则元素的非金属性是：X>W，故B错误；
C.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的碱性越强，金属性Y>Z，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z，故C错误；
D.X、Y两种元素组成的化合物可能是过氧化钠，则过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题以元素推断为载体，考查元素周期表和元素周期律知识和元素化合物知识，难度一般，注意基础知识的掌握。
【解答】
短周期主族元素所形成的气体单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈碱性，则v为氨气，则q和m分别为氢气和氮气，则X为H元素，Y为N元素，氮气和氧气放电条件下生成NO，则n为O2，Z为O元素，若p为F元素，氢气和氟气反应生成氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度为0.1mol·L-1时溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是氯元素，由以上分析和图中的转化关系可知，元素X为H，Y为N，Z为O，W为Cl；几种气体单质：p为Cl2，q为H2，m为N2，n为O2；化合物：u为HCl，v为NH3，r为NO，s为NO2，t为HNO3。
A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，均为强酸，故A正确；
B. X为H，Y为N，Z为O，根据元素在周期表中位置判断，氮氧同周期，同周期从左向右非金属性增强，所以氧元素非金属性比氮元素强，元素的非金属性：Z>Y>X，电子层数最多，原子半径最大，氮氧原子电子层数相同，氧原子核电荷数多，原子半径最小，故原子半径顺序为：X
D. v为NH3，电子式可表示为，故D错误。
故选D。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度较大，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。
【解答】
气体b是正四面体结构且无色无味，则b是CH4，结合框图中物质转化关系可知，M与水反应生成沉淀a和CH4，c为CO2，d为H2O，则M必含C、H元素，由于2molM完全反应生成1mol固体e、9mol液体d、6mol气体c，再结合M与水反应生成沉淀a和CH4，Y为高温金属元素，则M为Al(CH3)3。2Al(CH3)3+ 12O2Al2O3+6CO2+9H2O，由元素的原子序数依次增大知，R为氢元素，X为碳元素，Y为铝元素，碳原子、铝原子最外层电子数之和为7，则Z为氯元素。
A.Al、Cl、C、H的原子半径依次减小，故A正确；
B.可采用电解熔融Al2O3的方式制备Al的单质，故B正确；
C.碳的氢化物属于烃，在常温下可能是固体、液体，而HCl在常温下为气体，故C错误；
D.M分别与NaOH溶液、HCl溶液反应，可认为M先与水反应，Al(CH3)3+3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑，生成的Al(OH)3再与NaOH溶液、盐酸反应，总反应的化学方程式分别为Al(CH3)3+ NaOH + H2O=NaAlO2+3CH4↑，Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑，两个反应均生成气体CH4，故D正确。
故选C。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，根据M的性质正确推断物质的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。
【解答】
M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有SCN-，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH4+，则M为NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H，X为C，Y为N，Z为S元素，以此来解答，
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径X>Y，原子半径大小为Z>X>Y>W，A正确；
B.非金属性：CX，B正确；
C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W>Z，C错误；
D.M为NH4SCN，含离子键、共价键，D正确。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Al与酸碱的反应、图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度一般。
【解析】
X是一种能被磁铁吸引的金属单质，X为铁，A，B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m
B.铁在浓硝酸中钝化，常温下铁不溶解在浓硝酸中，故B错误；
C.NO与O2发生化合反应生成NO2，故C正确；
D.D溶液中的Fe3+与Fe反应，离子方程式为：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，故D正确。
故选B。
13.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查元素周期表和周期律的推断，题目难度中等，推断物质、元素组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
【解答】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，Z可能为C或O，结合转化关系图，Z形成Z2单质，则Z为O；A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，B与D反应产生氧气，则D为H2O，B为Na2O2；A与氧气产生C，C与氧气产生E，E又能与水反应产生C，符合条件的物质为A为NH3、C为NO，E为NO2，则X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Na。
A.核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，Y、Z、W的简单离子分别为：N3-、O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数NO2->Na+，故A正确；
B.NO中混有NO2，二氧化氮易与水反应产生NO，NO不溶于水且不与水反应，因此可用水除去NO中混有的NO2，故B正确；
C.每个H2O分子中的氧原子可以与其他两个H2O中的氢原子形成氢键，每个H2O中的氢原子可以与另一个H2O分子中的氧形成氢键，因此每个H2O周围可以形成4个氢键，故C正确；
D.Na2O2与H2O反应产生O2，反应中过氧化钠既作氧化剂也做还原剂，水中各元素的化合价没有变化，故D错误；
故选D。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，另外也考查钠元素及其化合物的性质，难度中等，主要考查学生的分析能力。
【解答】
电解q的水溶液生成3种产物中有2种单质，q为氯化钠、m为氢氧化钠、a为氢气、e为氯气，c单质与氢氧化钠溶液生成氢气，c为金属铝；A为H元素、B为Na元素、C为Al元素，B、C、D的最外层电子数之和为10，D为S元素，E为Cl元素。
经分析可知A，B，C，D，E分别为H、Na、Al、S、Cl。
A. 可通过电解熔融状态的氯化钠制备钠单质和氯气，故A正确；
B. 单质硫易溶于CS2，故B错误；
C.氢氧化铝不支持燃烧，同时分解吸收热量，产生的氧化铝和水，氧化铝熔点高，可以做阻燃剂，故C正确；
D.电子层越多，半径越大；电子层相同，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Al>S>Cl>H，故D正确。
故选B。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子无机物的推断，侧重考查结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据常见元素及其化合物性质推断物质名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
根据丁是氯碱工业的产物之一且丁为化合物，故丁为NaOH、D为Na、甲为H2O、A为H2、C为O2、丙为Na2O2、B为Li，故A，B，C，D分别为H、Li、O、Na据此分析即可。
A.原子半径：r(H)
C.甲和丙都是化合物，甲+丙→C单质+丁不属于置换反应，故C错误；
D.C元素为O，C元素是形成化合物最多的元素，故D错误。
16.【答案】(1)第四周期VIII族
(2) 3Cl2+2NH3 =N2+6HCl (或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl)
(3) ①Cu3N
②
③3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
④4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断、元素周期律、常用化学用语等，物质的颜色是推断突破口，关键是结合物质性质与组成、转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识，难度较大。
【解答】
(1)Fe是26号元素，处于位于周期表第四周期VIII族，
故答案为：第四周期VIII族；
(2)氯气与氨气反应生成氮气与HCl或NH4Cl能说明非金属性Cl比N强，反应方程式为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl (或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)，
故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl (或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)；
(3)A～L是由H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种元素中的一种、二种或三种组成，H是紫红色固体单质，则H为Cu，I是黄绿色气体，则I为Cl2，B是最常见的液体，则B为H2O.无色气体单质F、G在放电条件下生成J，J能与F反应生成K，K与B反应生成L是常见的强酸，可推知G为N2、F为O2、J为NO、K为NO2、L为HNO3.C中两元素的质量比为96：7=192：14，分解得到N2与Cu，可推知C为Cu3N.A的焰色反应呈黄色，则A中含有Na元素，A与水反应得到O2、D与红褐色的E，且D、E属同类物质，可推知E为Fe(OH)3、D为NaOH，A具有强氧化性，而Fe(OH)3、NaOH与Cl2反应得到A，A的摩尔质量为166g⋅mol-1，故A为Na2FeO4。
①C的化学式为：Cu3N，
故答案为：Cu3N；
②D为NaOH，D的电子式为：，
故答案为：；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
④反应(a)的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑，
故答案为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑。
17.【答案】Ⅰ、(1)第3周期VIA族
(2)；Na2He
(3)Na2SO3+SO2=Na2S2O5
Ⅱ、(1)2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O
(2)取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。说明有硫酸钠生成。
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。
【解答】
B是短周期中最活泼的金属，故 B是Na元素， X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18g⋅L-1，故A是He，X为Na2He，Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，所以Y是二氧化硫， C是硫元素， D是硫化钠， E是Na2SO3，F是Na2S2O5。
(1)由分析可知，C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族。
(2)由分析可知，D是硫化钠，电子式为。B是短周期中最活泼的金属，故B是Na元素，X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g⋅L-1，相对分子质量为0.18×22.4=4，故 A是He， X为Na2He;
(3)E是Na2SO3，F是Na2S2O3，Y是二氧化硫所以E→F的化学方程式为Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
Ⅱ、(1)根据提供实验现象，可推知生成淡黄色沉淀时发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O。
(2)证明分解后产物中的硫酸钠的实验操作为：取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。说明有硫酸钠生成。
18.【答案】(1)S>Cl>O>H
(2)13H ；
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4)HCl>H2S；H2O>H2S
(5)HClO+H2S=S↓+HCl+H2O
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，推知推断各位元素及相关物质。
【解答】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl。结合溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，r为强酸，根据s通常是难溶于水的淡黄色单质，则s为单质硫。故m为H2O，q为HClO，p为H2S。四种元素W为H，X为O，Y为S，Z为Cl。
(1)根据原子半径变化规律，四种元素的原子半径大小顺序是S>Cl>O>H。
(2)H的核素中，质量数最大的是 13H 。S的原子结构示意图为。
(3)反应①为氯气和水的反应，化学方程式_为：Cl2+H2O=HCl+HClO。
(4)HCl为强酸，H2S为弱酸，故相同温度和浓度下，HCl的水溶液酸性强。非金属性O>S，故热稳定性：H2O>H2S。
(5)HClO和H2S反应生成淡黄色沉淀，H2S被氧化为S，则HClO被还原为HCl，配平化学方程式为：HClO+H2S=S↓+HCl+H2O。
19.【答案】(1)O2-
：c；
(4)；
(5)NH4HS；
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律元素周期表推断，找到解题突破口是关键，本题突破口是“甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”难度不大。
【解答】
甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲是NH3，甲可用于检验Z气体是否泄露，则Z是Cl2，E元素为Cl，根据框图 NH3和Cl2反应生成的X是N2和乙是HCl(NH4Cl)，则B元素为N，NH3和Y生成丁，N2和Y也生成丁，则Y为O2，C元素为O，C、D同主族则D为S，甲是NH3，甲是A、B、C、D、E中部分元素组成的化合物，所以A元素为H，由此作答。
(1)B、C、D、E四种元素形成的简单离子分别为为N3-、O2-、S2-、Cl-，根据电子层多微粒半径大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，所以四种元素离子半径由小到大的顺序是O2-
故答案为：ab；
(3)已知元素Ts位于第七周期，与Cl同族，Ts质子数为117，中子数为176，质量数为293，则核素符号为，Ts为卤族元素则其单质其化合物可能具有的性质是a.单质为非极性分子易溶于非极性溶剂，a正确； b.根据同主族元素递变性其单质熔点比碘单质高，按照递变性可知单质可能是有色固体，b正确；c.根据同主族元素递变性氢化物不稳定稳定，c错误； d.根据同主族元素递变性，简单阴离子可与Ag+形成难溶物，d正确；
故答案为：；c；
(4)A(H)、B(N)两种元素可组成一种离子化合物NH5，该化合物的电子式为：；
故答案为：；
(5)由A(H)、B(N)、D(S)三种元素组成离子化合物W，①1 mol W能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4 L气体(标准状况)；，说明1 mol W含有1molNH3；②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体，气体为H2S，所以W为NH4HS，NH4HS足量氢氧化钠溶液共热离子方程式
；
故答案为：NH4HS；。
20.【答案】(1)2C+SiO2高温Si+2CO↑；
(2)O=C=O；离子键、共价键；
(3)X1 ； -112.0 kJ·mol-1；
(4)H2O>CH4>SiH4 ；H2O>SiH4>CH4 ；H2O中存在分子间氢键，比普通的分子间作用力强，沸点高；CH4与SiH4组成和结构相似，SiH4的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高；
(5)CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)
【解析】
【分析】
本题主要以元素推断为载体，考查元素周期表、元素周期律、元素基础知识时、热化学等，难度一般，根据题目正确推导是解题关键。
【解答】
根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。则X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si。
(1)C与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，方程式为2C+SiO2高温Si+2CO↑。
(2)甲为CO2，结构式为O=C=O。C、O、Mg形成的化合物MgCO3中存在离子键和共价键。
(3)根据X1的燃烧热ΔH=-393.5 kJ·mol-1，X2的燃烧热ΔH=-395.0 kJ·mol-1，由盖斯定律可得X1(s)=X2(s) ΔH=+1.5 kJ·mol-1，则X1能量更低，更稳定。根据X2的燃烧热ΔH=-395.0 kJ·mol-1，气体丁的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，燃烧产物均为气态CO2，由盖斯定律可得1 mol X2变为丁的反应热ΔH=-395.0 kJ·mol-1-(-283.0 kJ·mol-1)=-112.0 kJ·mol-1。
(4)由元素周期律可知，C、O、Si对应的简单氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4，沸点：H2O>SiH4>CH4，其原因为H2O中存在分子间氢键，比普通的分子间作用力强，沸点高；CH4与SiH4组成和结构相似，SiH4的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高。
(5)利用较强酸制较弱酸的原理可证明H2CO3酸性强于H2SiO3。如向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，即CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)。
元素周期表（律）与无机转化流程题
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径大小：W>Y>Z>X
B. 丁中阴阳离子个数比为1：2
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D. W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
2. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，d能使品红溶液褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是
A. 二元化合物沸点：e>d>c
B. 简单氢化物的稳定性：Q>Y>X
C. 元素的非金属性：Y>X>W
D. 原子半径的大小：Z>Q>Y
3. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：
下列说法错误的是( )
A. 离子的还原性：W-> X-
B. 相同条件下，甲、乙、丙中沸点最高的是乙
C. Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D. 甲与丁在一定条件下能反应生成无毒害气体
4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小W>X>Y B. 元素的非金属性Z>X>Y
C. X的氢化物常温常压下为液态 D. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
5. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，b由W、Y、Q三种元素组成，0.05mol/Lb溶液的pH为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，f的焰色反应为黄色，上述物质的转化关系如图所示(个别产物略去)，下列说法错误的是
A. 二元化合物沸点：e>d
B. 简单氢化物的稳定性：Q>Y>X
C. 元素的非金属性：Y>X
D. 原子半径的大小：Z>Q>Y
6. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素中，W的原子半径最大；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 非金属性：Y>Z>X
C. Z元素的最简单氢化物的沸点比A低
D. 工业上可用电解熔融的W元素的氯化物制备W单质
7. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，W原子在所在周期中半径最小。下列叙述正确的是
A. ③为置换反应 B. X的氧化物有剧毒
C. W单质能与Y的简单氢化物反应 D. Y、W的简单氢化物均为酸
8. 短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中 a、b、 d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是 Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f为固体单质。下列有关说法正确的是( )
A. b是一种温室气体
B. 元素的非金属性：W>X
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol·L-1t溶液与0.1 mol·L-1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是( )
A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B. 元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X
D. v的电子式可表示为
10. 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子和Y原子的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，且Y的单质为生活中常见金属。R、X、Y组成一种化合物M，M具有如图所示转化关系。已知气体b是正四面体结构且无色无味，2molM完全反应生成1mol固体e、9mol液体d、6mol气体c。下列说法错误的是( )
A. 原子半径：Y>Z>X>R
B. 可采用电解熔融e的方式制备Y的单质
C. X的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点
D. M能分别与烧碱溶液、盐酸反应且产生同一种气体
11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质。
下列推断错误的是( )
A. 原子半径：Z>X>Y>W
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C. 简单阴离子的还原性：Z>W
D. M中含有离子键和共价键
12. A，B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m
C. B可通过化合反应生成A
D. D→E的离子方程式为：2X3++X 3X2+
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A，B，C，D，E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是( )
A. 简单离子半径：Y>Z>W
B. 若C中混有E可用水洗方法除去
C. 每个D分子可以跟周围的4个D分子形成氢键
D. B与D反应生成Z2时，D作还原剂
14. A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是 ( )
A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e B. d可以保存在CS2中
C. n可做阻燃剂 D. 原子半径：B>C>D>E>A
15. A，B，C，D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，甲、乙、丙、丁是由这四种元素中的某些元素组成的常见化合物(其中丁是氯碱工业的产物之一)，它们有如图所示转化关系(反应条件略)。下列判断中正确的是( )
A. 原子半径：r(A)
C. 反应：甲+丙→C单质+丁，属于置换反应
D. 元素C是形成化合物数量最多的元素
二、推断题（本大题共5小题，共55分）
16. 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：
(1)Fe在周期表中的位置是______________。
(2)能说明非金属性Cl比N强的事实是_______________________________________(用方程式表示)。
(3)A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol-1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去)：
①C的化学式为__________________________________。
②D的电子式为_________________________________。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_____________________________________________________。
④反应(a)的化学方程式为___________________________________________________________________。
17. Ⅰ.我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过113GPa的压力下能够保持稳定。X在一定条件下完全分解为A(气体单质)和B，A在标准状况下的密度约为0.18g·L-1；B是短周期中最活泼的金属；Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，E为常见无机物，Y与E以1∶1发生化合反应生成F，F仅含三种元素，是常用的食品抗氧化剂之一。根据如下转化，回答下列问题：
(1)图中C在元素周期表中的位置是________。
(2)D的电子式为________，X的化学式为________。
(3)E→F的化学方程式为________。
Ⅱ.某兴趣小组为探究的性质，设计了如下实验：
已知：加热后得到硫酸钠和另一种中学常见物质，加热前后，固体的质量没有变化。取加热后的固体溶于水，滴加盐酸，出现淡黄色沉淀。
(1)写出生成淡黄色沉淀的离子方程式________________。
(2)设计实验证明分解后产物中的硫酸钠________________。
18. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物(两种元素组成的化合物)，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，1L0.1 mol ⋅L-1r溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，s通常是难溶于水的淡黄色单质。上述物质的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
(1)四种元素的原子半径大小顺序是________(用元素符号表示)。
(2)W元素有3种核素，其中质量数最大的核素的符号是________；Y元素原子的原子结构示意图是________。
(3)写出反应①的化学方程式________。
(4)相同温度和浓度下，r、p的水溶液酸性强弱顺序是________(用化学式表示)；m、p的热稳定强弱顺序是________(用化学式表示)。
(5)在溶液中，物质q与p反应生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式________。
19. A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，X、Y、Z分别为B、C、E对应的单质，甲、乙、丙、丁为其中部分元素组成的化合物，其中C、D同主族，甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲可用于检验Z气体是否泄露。上述物质间的转化关系如图所示：
(1)B、C、D、E四种元素形成的简单离子中，离子半径由小到大的顺序是_____________(用化学用语表示)。
(2)下列事实能说明D元素的非金属性小于E的是__________。
a.对应氢化物的还原性：D>E
b.D和E两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
c.单质的沸点：D>E
(3)已知元素Ts位于第七周期，与E同族，写出其中子数为176的核素符号________，预测Ts及其化合物最不可能具有的性质是______________。
a.单质易溶于某些溶剂 b.单质是有色固体
c.氢化物很稳定 d.简单阴离子可与Ag+形成难溶物
(4)A、B两种元素可组成一种离子化合物BA5，该化合物的电子式为______________。
(5)由A、B、D三种元素组成离子化合物W，已知：
①1 mol W能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4 L气体(标准状况)；
②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体。
则W是______________，写出①的离子方程式_________________________________。
20. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质在空气中点燃，发出耀眼的白光，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)x与丙反应生成w和丁的化学方程式为________。
(2)甲的结构式为________；X、Y与Z形成的化合物ZXY3中存在的化学键类型为________。
(3)已知：X元素可形成多种同素异形体，固体X1、X2是其中最常见的2种，已知X1的燃烧热ΔH=-393.5 kJ·mol-1，X2的燃烧热ΔH=-395.0 kJ·mol-1，气体丁的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则X1与X2相比，________(填“X1”或“X2”)更稳定；1 mol X2变为丁的反应热ΔH=________。
(4)X、Y、W对应的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(用氢化物的化学式表示，下同)；沸点由高到低的顺序为________，其原因_____________________________________________________________。
(5)请写出一个能证明X与W的最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱的离子方程式_______________________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和元素周期律，难度中等，推断物质、元素组成为解答关键，掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容即可解答，侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，则丁为Na2O2，己是红棕色气体，则己为NO2，结合图示可知，丙与乙(单质)反应生成己(NO2)，则丙为NO，乙为O2；甲与乙反应生成NO，甲可为NH3，结合原子序数大小可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，丁(Na2O2)与戊反应生成乙(O2)，戊由H、N、O、Na元素组成，则戊为H2O，以此解答。
A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径大小：Y>Z>W>X，故A错误；
B.丁为Na2O2，Na2O2属于离子化合物，阴离子为O22-，阴阳离子个数比为1：2，故B正确；
C.非金属性N
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，b、d、e为推断的突破口，题目难度中等。
【解答】
短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，c、d、e、f、h是由这些元素组成的二元化合物，自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，X应为C元素，a为碳，d能使品红溶液褪色，应为SO2，e是液体，应为H2O，则b为浓H2SO4，可知W为H元素，Y为O元素，由转化关系可知c为CO2，f为Na2O2，g为O2，h为SO3，则Z为Na元素，Q为S元素，以此解答该题。
A.水分子间含有氢键，沸点较高，常温下为气体的CO2、SO2的相对分子质量越大，沸点越高，故A正确；
B.非金属性O>S>C，即Y>Q>X，故B错误；
C.同周期元素从左到右非金属性增强，H的非金属性较弱，则有O>C>H，故C正确；
D.同周期元素从左到右原子半径减小，原子核外电子层数越多，半径越大，则原子半径的大小：Z>Q>Y，即Na>S>O，故D正确；
故选：B。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断、元素周期表和元素周期律的综合推断，丁在空气中颜色变化、丙溶液用途是推断突破口，熟练掌握常见10电子微粒，注意识记中学常见特殊置换反应、连续反应、三角转化等。
【解答】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，其中丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF.丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO；由Z的单质+甲→丁(NO)+乙，可知Z的单质为O2、甲为NH3、乙为H2O；由W的单质+乙(H2O)→丙(HF)+Z的单质(O2)，可知W的单质为F2.可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素，
A.元素非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则离子还原性：W-
C.Y(N)的最高价氧化物对应水化物为硝酸，为强酸，故C正确；
D.甲(NH3)与丁(NO)在一定条件下能反应生成无毒害气体N2，故D正确。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断及原子结构和周期律，为高频考点，把握n为氯气及T为S为推断物质的突破口，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物性质及规律性知识的应用，题目难度不大．
【解答】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，r为一元酸，则r为HCl，t通常是固态单质，p为H2S，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律解答．
由上述分析可知，W为H，X为O，Y为S，Z为Cl，
A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径的大小W
C.X的氢化物为水或过氧化物，常温常压下为液态，故C正确；
D.Y的最高价氧化物的水化物为硫酸，为强酸，故D错误；
故选：C。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，b、d、e为推断的突破口，题目难度不大。
【解析】
自然界中硬度最大的单质为金刚石，X为碳元素，a为碳，根据b由W，Y，Q三种元素组成为0.05mol/ Lb溶液的pH值值为1，d能使品红溶液褪色，e是液体，可推出b为硫酸，d是二氧化硫，c为二氧化碳，e为水，f的焰色反应为黄色又可以和二氧化碳反应，则f为过氧化钠，g为氧气，h为三氧化硫。W，X，Y，Z，Q依次为H、C、O、Na、S元素。a、b、c、d、e、f、g、h分别为C、H2SO4、CO2、SO2、H2O、Na2O2、O2、SO3。
A.H2O中有氢键，而SO2中没有氢键，所以沸点H2O>SO2，故A正确；
B.非金属性O>S>C，即Y>Q>X，元素的非金属性越强对应的氢化物的稳定性越稳定，故B 错误；
C.同周期随着原子序数的增大，非金属性增强，则C、O的非金属性O>C，故C正确；
D.同周期随着原子序数的增大原子半径依次减小，且同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径的大小为Na>S>O，故D正确。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查无机物推断、原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，推断元素、物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容，试题侧重考查时的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。
【解答】
X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半径最大，结合W在X、Y、Z之后，可判断W为Na，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，结合转化关系图可知A为NH3，B为NO，C为NO2，D为N2，M为O2，则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na等元素，以此解答该题。
A.原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，则应为W>Y>Z>X，故A错误；
B.氧的非金属性比氮强，故B错误；
C.水分子常温下呈液态，氨分子常温下呈气态，所以Z元素的最简单氢化物的沸点比A高，故C错误；
D.钠为活泼金属，用电解熔融氯化钠的方法制备钠，故D正确。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查元素周期表和元素周期律的推断，注意结合元素化合物的性质和相互转化进行分析解答，题目难度不大。
【解答】
X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，G为温室气体，H为淡黄色固体，结合转化图可知X为C，Y为O，Z为Na，G为CO2，H为Na2O2，J为Na2CO3，W原子在所在周期中半径最小，则W为Cl；据此解答。
A.反应③为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不属于置换反应，故A错误；
B.C的氧化物CO有剧毒，CO2无毒，故B错误；
C.Cl2能与水发生反应生成HCl和HClO，故C正确；
D.O的简单氢化物是水，不属于酸，故D错误。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题是对物质的推导知识以及元素周期律的考查，是中学化学的重要知识，难度中等。关键是依据题设合理的推导元素，侧重知识的综合能力考查。
【解答】
依据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，则a应是过氧化钠；c是Z的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，则c是镁单质；f为固体单质，再根据图表关系可得，b是二氧化碳，d是碳酸钠，e是氧气，f是碳单质，g是氧化镁。所以W是碳元素，X是氧元素，Y是钠元素，Z是镁元素。据此答题。
A.b是二氧化碳，是一种温室气体，故 A正确；
B.同周期从左往右元素的非金属性增大，则元素的非金属性是：X>W，故B错误；
C.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的碱性越强，金属性Y>Z，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z，故C错误；
D.X、Y两种元素组成的化合物可能是过氧化钠，则过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题以元素推断为载体，考查元素周期表和元素周期律知识和元素化合物知识，难度一般，注意基础知识的掌握。
【解答】
短周期主族元素所形成的气体单质只有H2、N2、O2、F2、Cl2，v的水溶液呈碱性，则v为氨气，则q和m分别为氢气和氮气，则X为H元素，Y为N元素，氮气和氧气放电条件下生成NO，则n为O2，Z为O元素，若p为F元素，氢气和氟气反应生成氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度为0.1mol·L-1时溶液的pH小于1，所以p不是F元素而是氯元素，由以上分析和图中的转化关系可知，元素X为H，Y为N，Z为O，W为Cl；几种气体单质：p为Cl2，q为H2，m为N2，n为O2；化合物：u为HCl，v为NH3，r为NO，s为NO2，t为HNO3。
A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、HClO4，均为强酸，故A正确；
B. X为H，Y为N，Z为O，根据元素在周期表中位置判断，氮氧同周期，同周期从左向右非金属性增强，所以氧元素非金属性比氮元素强，元素的非金属性：Z>Y>X，电子层数最多，原子半径最大，氮氧原子电子层数相同，氧原子核电荷数多，原子半径最小，故原子半径顺序为：X
D. v为NH3，电子式可表示为，故D错误。
故选D。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度较大，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。
【解答】
气体b是正四面体结构且无色无味，则b是CH4，结合框图中物质转化关系可知，M与水反应生成沉淀a和CH4，c为CO2，d为H2O，则M必含C、H元素，由于2molM完全反应生成1mol固体e、9mol液体d、6mol气体c，再结合M与水反应生成沉淀a和CH4，Y为高温金属元素，则M为Al(CH3)3。2Al(CH3)3+ 12O2Al2O3+6CO2+9H2O，由元素的原子序数依次增大知，R为氢元素，X为碳元素，Y为铝元素，碳原子、铝原子最外层电子数之和为7，则Z为氯元素。
A.Al、Cl、C、H的原子半径依次减小，故A正确；
B.可采用电解熔融Al2O3的方式制备Al的单质，故B正确；
C.碳的氢化物属于烃，在常温下可能是固体、液体，而HCl在常温下为气体，故C错误；
D.M分别与NaOH溶液、HCl溶液反应，可认为M先与水反应，Al(CH3)3+3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑，生成的Al(OH)3再与NaOH溶液、盐酸反应，总反应的化学方程式分别为Al(CH3)3+ NaOH + H2O=NaAlO2+3CH4↑，Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑，两个反应均生成气体CH4，故D正确。
故选C。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，根据M的性质正确推断物质的组成为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。
【解答】
M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有SCN-，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有NH4+，则M为NH4SCN，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H，X为C，Y为N，Z为S元素，以此来解答，
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径X>Y，原子半径大小为Z>X>Y>W，A正确；
B.非金属性：C
C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则简单阴离子的还原性：W>Z，C错误；
D.M为NH4SCN，含离子键、共价键，D正确。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Al与酸碱的反应、图中转化关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度一般。
【解析】
X是一种能被磁铁吸引的金属单质，X为铁，A，B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物(原子序数m
B.铁在浓硝酸中钝化，常温下铁不溶解在浓硝酸中，故B错误；
C.NO与O2发生化合反应生成NO2，故C正确；
D.D溶液中的Fe3+与Fe反应，离子方程式为：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，故D正确。
故选B。
13.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查元素周期表和周期律的推断，题目难度中等，推断物质、元素组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
【解答】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子，Z可能为C或O，结合转化关系图，Z形成Z2单质，则Z为O；A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，B与D反应产生氧气，则D为H2O，B为Na2O2；A与氧气产生C，C与氧气产生E，E又能与水反应产生C，符合条件的物质为A为NH3、C为NO，E为NO2，则X、Y、Z、W分别为：H、N、O、Na。
A.核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，Y、Z、W的简单离子分别为：N3-、O2-、Na+核外电子排布相同，核电荷数N
B.NO中混有NO2，二氧化氮易与水反应产生NO，NO不溶于水且不与水反应，因此可用水除去NO中混有的NO2，故B正确；
C.每个H2O分子中的氧原子可以与其他两个H2O中的氢原子形成氢键，每个H2O中的氢原子可以与另一个H2O分子中的氧形成氢键，因此每个H2O周围可以形成4个氢键，故C正确；
D.Na2O2与H2O反应产生O2，反应中过氧化钠既作氧化剂也做还原剂，水中各元素的化合价没有变化，故D错误；
故选D。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查原子结构与元素周期律的关系，另外也考查钠元素及其化合物的性质，难度中等，主要考查学生的分析能力。
【解答】
电解q的水溶液生成3种产物中有2种单质，q为氯化钠、m为氢氧化钠、a为氢气、e为氯气，c单质与氢氧化钠溶液生成氢气，c为金属铝；A为H元素、B为Na元素、C为Al元素，B、C、D的最外层电子数之和为10，D为S元素，E为Cl元素。
经分析可知A，B，C，D，E分别为H、Na、Al、S、Cl。
A. 可通过电解熔融状态的氯化钠制备钠单质和氯气，故A正确；
B. 单质硫易溶于CS2，故B错误；
C.氢氧化铝不支持燃烧，同时分解吸收热量，产生的氧化铝和水，氧化铝熔点高，可以做阻燃剂，故C正确；
D.电子层越多，半径越大；电子层相同，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Al>S>Cl>H，故D正确。
故选B。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子无机物的推断，侧重考查结构与元素周期律的关系，题目难度不大，根据常见元素及其化合物性质推断物质名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
根据丁是氯碱工业的产物之一且丁为化合物，故丁为NaOH、D为Na、甲为H2O、A为H2、C为O2、丙为Na2O2、B为Li，故A，B，C，D分别为H、Li、O、Na据此分析即可。
A.原子半径：r(H)
C.甲和丙都是化合物，甲+丙→C单质+丁不属于置换反应，故C错误；
D.C元素为O，C元素是形成化合物最多的元素，故D错误。
16.【答案】(1)第四周期VIII族
(2) 3Cl2+2NH3 =N2+6HCl (或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl)
(3) ①Cu3N
②
③3Cu + 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
④4Na2FeO4 +10H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断、元素周期律、常用化学用语等，物质的颜色是推断突破口，关键是结合物质性质与组成、转化关系推断，熟练掌握元素化合物知识，难度较大。
【解答】
(1)Fe是26号元素，处于位于周期表第四周期VIII族，
故答案为：第四周期VIII族；
(2)氯气与氨气反应生成氮气与HCl或NH4Cl能说明非金属性Cl比N强，反应方程式为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl (或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)，
故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl (或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl)；
(3)A～L是由H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种元素中的一种、二种或三种组成，H是紫红色固体单质，则H为Cu，I是黄绿色气体，则I为Cl2，B是最常见的液体，则B为H2O.无色气体单质F、G在放电条件下生成J，J能与F反应生成K，K与B反应生成L是常见的强酸，可推知G为N2、F为O2、J为NO、K为NO2、L为HNO3.C中两元素的质量比为96：7=192：14，分解得到N2与Cu，可推知C为Cu3N.A的焰色反应呈黄色，则A中含有Na元素，A与水反应得到O2、D与红褐色的E，且D、E属同类物质，可推知E为Fe(OH)3、D为NaOH，A具有强氧化性，而Fe(OH)3、NaOH与Cl2反应得到A，A的摩尔质量为166g⋅mol-1，故A为Na2FeO4。
①C的化学式为：Cu3N，
故答案为：Cu3N；
②D为NaOH，D的电子式为：，
故答案为：；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
④反应(a)的化学方程式为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑，
故答案为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑。
17.【答案】Ⅰ、(1)第3周期VIA族
(2)；Na2He
(3)Na2SO3+SO2=Na2S2O5
Ⅱ、(1)2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O
(2)取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。说明有硫酸钠生成。
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，准确推断相关元素。
【解答】
B是短周期中最活泼的金属，故 B是Na元素， X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18g⋅L-1，故A是He，X为Na2He，Y为含有C元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，所以Y是二氧化硫， C是硫元素， D是硫化钠， E是Na2SO3，F是Na2S2O5。
(1)由分析可知，C是硫元素，在元素周期表中的位置是第3周期VIA族。
(2)由分析可知，D是硫化钠，电子式为。B是短周期中最活泼的金属，故B是Na元素，X在一定条件下完全分解为A(气体)和B，A的密度约为0.18 g⋅L-1，相对分子质量为0.18×22.4=4，故 A是He， X为Na2He;
(3)E是Na2SO3，F是Na2S2O3，Y是二氧化硫所以E→F的化学方程式为Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
Ⅱ、(1)根据提供实验现象，可推知生成淡黄色沉淀时发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O。
(2)证明分解后产物中的硫酸钠的实验操作为：取加热后的固体溶于水，滴加过量盐酸，取上层清液，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。说明有硫酸钠生成。
18.【答案】(1)S>Cl>O>H
(2)13H ；
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO
(4)HCl>H2S；H2O>H2S
(5)HClO+H2S=S↓+HCl+H2O
【解析】
【分析】
本题考查元素推断、元素周期律，难度中等，解题关键是根据提供信息，推知推断各位元素及相关物质。
【解答】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl。结合溶液中电离出H+的物质的量为0.1mol，r为强酸，根据s通常是难溶于水的淡黄色单质，则s为单质硫。故m为H2O，q为HClO，p为H2S。四种元素W为H，X为O，Y为S，Z为Cl。
(1)根据原子半径变化规律，四种元素的原子半径大小顺序是S>Cl>O>H。
(2)H的核素中，质量数最大的是 13H 。S的原子结构示意图为。
(3)反应①为氯气和水的反应，化学方程式_为：Cl2+H2O=HCl+HClO。
(4)HCl为强酸，H2S为弱酸，故相同温度和浓度下，HCl的水溶液酸性强。非金属性O>S，故热稳定性：H2O>H2S。
(5)HClO和H2S反应生成淡黄色沉淀，H2S被氧化为S，则HClO被还原为HCl，配平化学方程式为：HClO+H2S=S↓+HCl+H2O。
19.【答案】(1)O2-
：c；
(4)；
(5)NH4HS；
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律元素周期表推断，找到解题突破口是关键，本题突破口是“甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体”难度不大。
【解答】
甲是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，甲是NH3，甲可用于检验Z气体是否泄露，则Z是Cl2，E元素为Cl，根据框图 NH3和Cl2反应生成的X是N2和乙是HCl(NH4Cl)，则B元素为N，NH3和Y生成丁，N2和Y也生成丁，则Y为O2，C元素为O，C、D同主族则D为S，甲是NH3，甲是A、B、C、D、E中部分元素组成的化合物，所以A元素为H，由此作答。
(1)B、C、D、E四种元素形成的简单离子分别为为N3-、O2-、S2-、Cl-，根据电子层多微粒半径大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，所以四种元素离子半径由小到大的顺序是O2-
故答案为：ab；
(3)已知元素Ts位于第七周期，与Cl同族，Ts质子数为117，中子数为176，质量数为293，则核素符号为，Ts为卤族元素则其单质其化合物可能具有的性质是a.单质为非极性分子易溶于非极性溶剂，a正确； b.根据同主族元素递变性其单质熔点比碘单质高，按照递变性可知单质可能是有色固体，b正确；c.根据同主族元素递变性氢化物不稳定稳定，c错误； d.根据同主族元素递变性，简单阴离子可与Ag+形成难溶物，d正确；
故答案为：；c；
(4)A(H)、B(N)两种元素可组成一种离子化合物NH5，该化合物的电子式为：；
故答案为：；
(5)由A(H)、B(N)、D(S)三种元素组成离子化合物W，①1 mol W能与足量氢氧化钠溶液共热，生成22.4 L气体(标准状况)；，说明1 mol W含有1molNH3；②W能与盐酸反应产生一种臭鸡蛋气味的气体，气体为H2S，所以W为NH4HS，NH4HS足量氢氧化钠溶液共热离子方程式
；
故答案为：NH4HS；。
20.【答案】(1)2C+SiO2高温Si+2CO↑；
(2)O=C=O；离子键、共价键；
(3)X1 ； -112.0 kJ·mol-1；
(4)H2O>CH4>SiH4 ；H2O>SiH4>CH4 ；H2O中存在分子间氢键，比普通的分子间作用力强，沸点高；CH4与SiH4组成和结构相似，SiH4的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高；
(5)CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)
【解析】
【分析】
本题主要以元素推断为载体，考查元素周期表、元素周期律、元素基础知识时、热化学等，难度一般，根据题目正确推导是解题关键。
【解答】
根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。则X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si。
(1)C与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，方程式为2C+SiO2高温Si+2CO↑。
(2)甲为CO2，结构式为O=C=O。C、O、Mg形成的化合物MgCO3中存在离子键和共价键。
(3)根据X1的燃烧热ΔH=-393.5 kJ·mol-1，X2的燃烧热ΔH=-395.0 kJ·mol-1，由盖斯定律可得X1(s)=X2(s) ΔH=+1.5 kJ·mol-1，则X1能量更低，更稳定。根据X2的燃烧热ΔH=-395.0 kJ·mol-1，气体丁的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1，燃烧产物均为气态CO2，由盖斯定律可得1 mol X2变为丁的反应热ΔH=-395.0 kJ·mol-1-(-283.0 kJ·mol-1)=-112.0 kJ·mol-1。
(4)由元素周期律可知，C、O、Si对应的简单氢化物的稳定性：H2O>CH4>SiH4，沸点：H2O>SiH4>CH4，其原因为H2O中存在分子间氢键，比普通的分子间作用力强，沸点高；CH4与SiH4组成和结构相似，SiH4的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点较高。
(5)利用较强酸制较弱酸的原理可证明H2CO3酸性强于H2SiO3。如向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，即CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)。
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