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2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练33弱电解质电离平衡的影响因素含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练33弱电解质电离平衡的影响因素含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
弱电解质电离平衡的影响因素
一、单选题（共17题）
1．1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n
A．m>n B．m=n C．m＜n D．不能确定
2．氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样， 浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5mol·L-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是
A．浓度越大，F-与HF的缔合作用越大
B．HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质
C．HF的稳定性比F-离子强
D．以上三者都是
3．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体
4．下列说法正确的是
A．向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明
B．常温下，加水稀释的溶液，电离度增大，溶液增大
C．滴定实验中量取待测的溶液可使用碱式滴定管或量程为的量筒
D．向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
5．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将氨水稀释成测得由11.1变成10.6
稀释后，的电离程度减小
B
向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，的水解程度增大
C
常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液
常温下水解程度：
D
将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为
同温度下溶解度：
A．A B．B C．C D．D
6．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大
B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是
A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体
C．加少量NH3 D．加水
8．下列事实可用勒夏特列原理解释的是
①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深
②向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色
③将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
④溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅
⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅
⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
A．②③ B．①②③ C．①②③④⑥ D．全部都是
9．下面是有关弱酸的电离平衡常数。
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25 ℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
A．反应+ CN - = HCN +可以发生
B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．等浓度的三种酸溶液导电性HCN＜H2CO3＜CH3COOH
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
10．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
11．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是
A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②=④=③
B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④
C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③
D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③
12．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大
13．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量，溶液的漂白性增强
C．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
D．加入少量固体，一定有
14．下列说法正确的是
A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
B．氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为个
C．常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则 变小
D．100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH： c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度： c＜b＜a
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c＜a＜b
16．如图甲是向 20 mL0.01 mol·L-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．HA属于强酸
B．图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点
C．图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L-1
D．图乙实验e点时，由水电离出的c(OH-)=10-4.7
17．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＜c(OH-)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
二、填空题（共5题）
18．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。
（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
19．回答下列问题：
（1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体
c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
（2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：
醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）
②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。
④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。
⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。
（3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
20．三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
(1)写出HClO的电离方程式___________。
(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。
(3)加水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
a． b．
c． d．
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。
21．电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡
常数(Ka)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．
(2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。
(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。
参考答案
1．C
【详解】
醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中c(H+)大于盐酸溶液中c(H+)，所以醋酸的pH小于盐酸，即m＜n，故选C。
2．A
【详解】
略
3．D
【分析】
氨水中存在NH3•H2O ⇌ +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。
【详解】
A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不选；
B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3•H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不选；
C．将溶液加热至沸腾，NH3•H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不选；
D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D选；
故选D。
4．B
【详解】
A．向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明AgI更难溶，则，A项错误；
B．常温下，加水稀释的溶液，促进的电离，电离度增大，但电离程度远小于稀释程度，故氢离子浓度不断减小，溶液pH增大，B项正确；
C．量筒的精确度为0.1mL，量取待测的溶液不能使用量筒，C项错误；
D．向蛋白质溶液中加入饱和溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，D项错误；
答案选B。
5．B
【详解】
A．将氨水稀释成测得变化小于1，说明是弱电解质，同时稀释时的电离程度增大，故A错误；
B．向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，是因为氯化铁在沸水中水解程度较大生成了氢氧化铁胶体，从而可知温度升高的水解程度增大， 故B正确；
C．饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，不能根据pH值的大小确定水解程度的大小，故C错误；
D．将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为，说明容易转化成，的溶解度更小，故D错误；
故选：B。
6．D
【详解】
A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B正确；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；
综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。
7．D
【详解】
A． ，加少量盐酸，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故A错误；
B．加入少量NH4Cl晶体，c(NH4+)增大，NH3·H2O⇌+OH-逆向移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大， c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故B错误；
C． ，加少量NH3，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故C错误；
D． ，加水稀释，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)减小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】
①氨水中存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进NH3·H2O电离，溶液碱性增强，颜色加深，①符合题意；
②白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色AgI沉淀，属于沉淀溶解平衡移动，加入NaI，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，促进AgCl溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，②符合题意；
③烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升温平衡逆向移动，c(NO2) 浓度增大，气体颜色加深，③符合题意；
④溴水中存在平衡Br2+H2OH++Br-+HBrO，加入NaOH后，H+、HBrO与NaOH反应，促使平衡正向移动，c(Br2)减小，溶液颜色变浅，④符合题意；
⑤加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe3+=2Fe2+，溶液由黄色逐渐转变为浅绿色，与平衡移动无关，⑤不符合题意；
⑥Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于饱和NaCl溶液中c(Cl-)较大，促使平衡逆向移动，氯气溶解度降低，⑥符合题意；
综上所述，①②③④⑥符合题意，故答案选C。
9．A
【详解】
A．因为K2(H2CO3)＜K(HCN)，所以反应+ CN - = HCN +不能发生，A错误；
B．HCNH++CN-是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，HCN溶液中H＋浓度增大，B正确；
C．因为电离常数HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以等浓度的三种酸溶液中离子总浓度HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以导电能力HCN＜H2CO3＜CH3COOH，C正确；
D．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，OH-与H+反应，从而促进平衡正向移动，D正确；
故选A。
10．D
【详解】
A．一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A正确；
B． 分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B正确；
C． 稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C正确；
D．室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D不正确；
答案选D。
11．D
【详解】
A．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为④>③，故A错误；
B．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；
C．pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；
D．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②=④<③，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】
A．0.1 mol·L－1氨水稀释过程中c(H＋)增大，c(OH－)减小，因而变大，A错误；
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中＝，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H＋)减小，所以的值增大，B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝、Ka2＝，同一溶液中c(H＋)相等，而Ka1>Ka2，则>，C错误；
D．0.1 mol·L－1的HF加水稀释，c(H＋)减小，c(OH-)增大，故变小，D错误；
答案选B。
13．C
【详解】
A．饱和氯水不能再更多溶解氯气，所以浓度比不会改变，描述错误，不符题意；
B．氯水能氧化SO2，生成HCl和H2SO4，均失去漂白能力，描述错误，不符题意；
C．加水稀释，溶液中H+浓度下降，水的电离受抑制程度降低，所以水的电离平衡向电离方向移动，描述正确，符合题意；
D．未明确氯水中Cl-的物质的量以及NaOH中Na+的物质的量，不能确定浓度相等关系，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
14．D
【详解】
A．在铁闸上安装铜块，可形成原电池，铁作负极，可加快铁闸的腐蚀速率，A不正确；
B．氢氧燃料电池正极消耗O2，但温度、压强未知，无法计算5.6L气体的物质的量，也就无法计算电路中通过的电子数，B不正确；
C．常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则电离平衡正向移动，CH3COOH的物质的量减小，CH3COO-的物质的量增大，=变大，C不正确；
D．100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，则说明HB的起始浓度大，所以HB的酸性比HA的弱，D正确；
故选D。
15．C
【详解】
A． a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以pH：c＞a＞b，故A错误；
B． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；
C． a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C正确；
D． a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
16．C
【详解】
A．由图乙可知，酸碱恰好完全反应时 pH=8.7，则 HA是弱酸，A错误；
B．温度越高，弱酸的电离平衡常数越大，故b点时HA的电离平衡常数最大，B错误；
C．图甲中，该实验温度最高时，酸碱恰好完全反应，则 NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1，C正确；
D．e点时，酸过量，由水电离出的c(OH-)=10-9.3，D错误；
故选C。
17．D
【分析】
醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。
【详解】
A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故A正确；
B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B正确；
C．分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2，故D错误；
故选：D。
18．纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电 CH3COOHCH3COO－＋H＋ c
（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电；
（2）醋酸为弱电解质，其电离是不完全电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋；
（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为c
（5）醋酸为一元弱酸，氨水为一元弱碱，生成物水为弱电解质，离子方程式中均不拆分，生成的醋酸铵为盐，属于强电解质，需拆分，其反应的离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O；
（6）根据电离平衡常数定义书写出其表达式为：K=；
（7）加水稀释，醋酸溶液浓度降低，根据越稀越电离，其电离平衡向右移动；平衡向右移动，导致n(CH3COOH)减小；等同于，根据上述分析，该比值增大；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液中溶质的物质的量相等，且二者均为一元酸，故二者所含总氢离子数相等，因醋酸为弱酸，盐酸为强酸，故a溶液中c(H+)
【详解】
（1）a项，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡电离方向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；b项，加入NH4Cl固体，NH4Cl电离出NH4+，NH4+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，符合题意；c项，通入适量NH3，NH3·H2O浓度增大，平衡正向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；d项，加入少量浓盐酸，浓盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动，NH4+浓度增大，符合题意；答案选bd。
（2）①醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小。在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+）减小。
②加水稀释10倍，溶液体积变为原来的10倍，稀释后盐酸中c（H+）变为原来的1/10；加水稀释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c（H+）大于原来的1/10；加水稀释10倍后醋酸溶液中的c（H＋）盐酸溶液中的c（H＋）。
③醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。
④弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c（H+）增大；升高温度，盐酸溶液中c（H+）不变，则温度都升高20℃后溶液中c（H+）：醋酸盐酸。
⑤醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c（H+）大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；答案选c。
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离。a项，电离程度增大，正确；b项，由于电离平衡正向移动，H+、CH3COO-物质的量增大，溶液中离子总数增多，正确；c项，由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物质的量浓度减小，溶液导电性减弱，错误；d项，由于电离程度增大，溶液中醋酸分子减少，错误；答案选ab。
【点睛】
一元强酸与一元弱酸的比较
1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH，简写为HAc)的比较
c(H＋)
pH
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
与活泼金属反应开始的速率
稀释相同倍数后
c
pH
HCl
大
小
相同
相同
快
相同
小
HAc
小
大
慢
大
2.等pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较(以HCl、HAc为例)
c（酸）
与足量活泼金属反应
中和碱的能力
稀释相同倍数后
υ(初)
υ(后)
产生H2量
c（酸）
pH
HCl
小
相同
慢
少
小
小
大
HAc
大
快
多
大
大
小
20．HClOH++ClO- ClO-+CO2+H2O=+HClO b ＞
【详解】
(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HClOH++ClO-；
(2)根据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；
(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
a．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H+)，因此溶液中减小，a不符合题意；
b．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合题意；
c．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，所以减小，c不符合题意；
d．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，所以减小，d不符合题意；
故合理选项是b；
(4)由图可知，稀释后HX溶液的pH比醋酸大，则酸HX电离生成的c(H+ )小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+ )大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)＞醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。
21．CD BC ①④②③(或①>④>②>③) 在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 1
【分析】
浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大，但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减小，c(OH-)增大。25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，①点时pH=6，说明HF、NaF混合溶液中以HF电离为主；②点时，pH=7，则表明HF、NaF混合溶液中，HF电离的程度与F-水解的程度相等；③点时V=20mL，溶液中只有NaF一种溶质，则F-水解而使溶液显碱性。在盐溶液中，酸电离常数越大，酸根离子水解的程度越小；若想证明酸根离子发生水解而使溶液显碱性，需证明离子浓度改变后，溶液的性质发生明显的改变；HFO与水反应得到HF和化合物A，依据质量守恒，A应为H2O2。
【详解】
(1)A．浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大，但c(H+)减小，A不合题意；
B．c(H+)·c(OH-)=KW，温度不变时，水的离子积常数不变，B不合题意；
C．=，加水稀释，K(HF)不变，但c(F-)减小，所以增大，C符合题意；
D．HF溶液加水稀释后，c(H+)减小，c(OH-)增大，则增大，D符合题意；
故选CD。答案为：CD；
(2)A．pH=3的HF溶液中水的电离受到抑制，pH=11的NaF溶液中，因F-而促进水的电离，所以由水电离出的c(H+)后者大于前者，A不正确；
B．①点时pH=6，HF、NaF混合溶液中以HF电离为主，此时溶液中c(F-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1，B正确；
C．②点时，依据电荷守恒c(F-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F-)=c(Na+)，C正确；
D．③点时V=20mL，溶液中只有NaF一种溶质，则F-水解而使溶液显碱性，此时溶液中c(F-)
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。电离平衡常数的数据越小，盐的水解能力越强，c(OH-)越大，pH越大，由此确定盐的水解能力：Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液，pH由大到小的是①④②③(或①>④>②>③)。答案为：①④②③(或①>④>②>③)；
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，可通过减少的浓度，观察溶液的颜色发生明显的改变，确定水解使溶液显碱性，简单的实验事实为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；
(5)在HFO中，O元素显0价，HFO+H2O==HF+H2O2，反应中，HFO中的O由0价降低到-1价，H2O中的O由-2价升为-1价，所以每生成1molHF转移1mol电子。答案为：1。
【点睛】
虽然HFO的结构类似于HClO，但元素的价态相差很大，在HClO中，H、Cl、O分别显+1、+1、-2价，而在HFO中，H、F、O分别显+1、-1、0价。
弱电解质电离平衡的影响因素
一、单选题（共17题）
1．1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n
A．m>n B．m=n C．m＜n D．不能确定
2．氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样， 浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5mol·L-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是
A．浓度越大，F-与HF的缔合作用越大
B．HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质
C．HF的稳定性比F-离子强
D．以上三者都是
3．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体
4．下列说法正确的是
A．向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明
B．常温下，加水稀释的溶液，电离度增大，溶液增大
C．滴定实验中量取待测的溶液可使用碱式滴定管或量程为的量筒
D．向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
5．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将氨水稀释成测得由11.1变成10.6
稀释后，的电离程度减小
B
向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，的水解程度增大
C
常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液
常温下水解程度：
D
将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为
同温度下溶解度：
A．A B．B C．C D．D
6．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大
B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是
A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体
C．加少量NH3 D．加水
8．下列事实可用勒夏特列原理解释的是
①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深
②向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色
③将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
④溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅
⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅
⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
A．②③ B．①②③ C．①②③④⑥ D．全部都是
9．下面是有关弱酸的电离平衡常数。
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25 ℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
A．反应+ CN - = HCN +可以发生
B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．等浓度的三种酸溶液导电性HCN＜H2CO3＜CH3COOH
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
10．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
11．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是
A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②=④=③
B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④
C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③
D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：①<②=④<③
12．25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．加水稀释0.1 mol·L－1氨水，溶液中c(H＋)·c(OH－)和均保持不变
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<
D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终增大
13．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量，溶液的漂白性增强
C．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动
D．加入少量固体，一定有
14．下列说法正确的是
A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
B．氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为个
C．常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则 变小
D．100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH： c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度： c＜b＜a
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c＜a＜b
16．如图甲是向 20 mL0.01 mol·L-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．HA属于强酸
B．图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点
C．图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L-1
D．图乙实验e点时，由水电离出的c(OH-)=10-4.7
17．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＜c(OH-)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2
二、填空题（共5题）
18．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。
（3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
（4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。
（6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；
（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。
19．回答下列问题：
（1） 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的浓度而不增大OH－的浓度，可采取的措施是___________填字母）。
a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体
c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸
（2） 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c（H＋）变化情况是：
醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“减小”或“不变”），盐酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“减小”或“不变”）
②加水稀释10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________盐酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液体积相比较：醋酸_____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。
④使温度都升高20 ℃后，两溶液中c（H＋）比较：醋酸____________盐酸（填“>”、“＝”或“<”）。
⑤ 分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是_________________（填字母，①代表盐酸，②代表醋酸溶液）。
（3） 将0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是_________________ （填字母）。
a.电离程度增大 b.溶液中离子总数增多
c.溶液导电性增强 d.溶液中醋酸分子增多
20．三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
回答下列问题：
(1)写出HClO的电离方程式___________。
(2)少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为___________。
(3)加水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
a． b．
c． d．
(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“＞”“＜”或“=”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。
21．电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离平衡
常数(Ka)
7.2×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C． D．
(2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。
(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。
参考答案
1．C
【详解】
醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在电离平衡，加水稀释会促进醋酸电离，所以加等体积的水稀释等pH的醋酸和盐酸，稀释后的醋酸溶液中c(H+)大于盐酸溶液中c(H+)，所以醋酸的pH小于盐酸，即m＜n，故选C。
2．A
【详解】
略
3．D
【分析】
氨水中存在NH3•H2O ⇌ +OH-，溶液呈弱碱性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅，说明OH-离子浓度减小，以此解答该题。
【详解】
A．往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)减小，颜色变浅，故A不选；
B．加入NH4Cl，铵根离子浓度增大抑制了NH3•H2O的电离，使c(OH-)减小，颜色变浅，故B不选；
C．将溶液加热至沸腾，NH3•H2O分解，NH3大量逸出，电离平衡逆移，使c(OH-)减小，红色变浅，故C不选；
D．加入NaOH固体，对氨水的电离平衡产生抑制作用，但c(OH-)变大，红色变深，故D选；
故选D。
4．B
【详解】
A．向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明AgI更难溶，则，A项错误；
B．常温下，加水稀释的溶液，促进的电离，电离度增大，但电离程度远小于稀释程度，故氢离子浓度不断减小，溶液pH增大，B项正确；
C．量筒的精确度为0.1mL，量取待测的溶液不能使用量筒，C项错误；
D．向蛋白质溶液中加入饱和溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，D项错误；
答案选B。
5．B
【详解】
A．将氨水稀释成测得变化小于1，说明是弱电解质，同时稀释时的电离程度增大，故A错误；
B．向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，是因为氯化铁在沸水中水解程度较大生成了氢氧化铁胶体，从而可知温度升高的水解程度增大， 故B正确；
C．饱和溶液和饱和溶液的浓度不同，不能根据pH值的大小确定水解程度的大小，故C错误；
D．将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为，说明容易转化成，的溶解度更小，故D错误；
故选：B。
6．D
【详解】
A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸电离平衡常数增大，故A正确；
B．加水稀释促进弱酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，故B正确；
C．向醋酸中加入CH3COONa固体，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故C正确；
D．温度不变，电离平衡常数不变，所以要使电离平衡常数减小，应该改变温度，故D错误；
综上所述，叙述不正确的是D项，故答案为D。
7．D
【详解】
A． ，加少量盐酸，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故A错误；
B．加入少量NH4Cl晶体，c(NH4+)增大，NH3·H2O⇌+OH-逆向移动，c(OH-)减小、c(NH3·H2O)增大， c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故B错误；
C． ，加少量NH3，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，故C错误；
D． ，加水稀释，平衡常数不变，NH3·H2O⇌+OH-正向移动，c(NH4+)减小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】
①氨水中存在电离平衡，电离为吸热过程，加热促进NH3·H2O电离，溶液碱性增强，颜色加深，①符合题意；
②白色沉淀AgCl转化为更难溶的黄色AgI沉淀，属于沉淀溶解平衡移动，加入NaI，Ag+与I-结合生成AgI沉淀，促进AgCl溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，②符合题意；
③烧瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，升温平衡逆向移动，c(NO2) 浓度增大，气体颜色加深，③符合题意；
④溴水中存在平衡Br2+H2OH++Br-+HBrO，加入NaOH后，H+、HBrO与NaOH反应，促使平衡正向移动，c(Br2)减小，溶液颜色变浅，④符合题意；
⑤加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe3+=2Fe2+，溶液由黄色逐渐转变为浅绿色，与平衡移动无关，⑤不符合题意；
⑥Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，由于饱和NaCl溶液中c(Cl-)较大，促使平衡逆向移动，氯气溶解度降低，⑥符合题意；
综上所述，①②③④⑥符合题意，故答案选C。
9．A
【详解】
A．因为K2(H2CO3)＜K(HCN)，所以反应+ CN - = HCN +不能发生，A错误；
B．HCNH++CN-是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，HCN溶液中H＋浓度增大，B正确；
C．因为电离常数HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以等浓度的三种酸溶液中离子总浓度HCN＜H2CO3＜CH3COOH，所以导电能力HCN＜H2CO3＜CH3COOH，C正确；
D．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，OH-与H+反应，从而促进平衡正向移动，D正确；
故选A。
10．D
【详解】
A．一水合氨是弱电解质、存在电离平衡，电离吸热，升高温度促进一水合氨电离，则氢氧根离子浓度增大、忽略溶液的挥发和Kw的改变，氨水中氢离子浓度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A正确；
B． 分别加入等量氯化铵固体后，则氨水中：铵根离子浓度增大，抑制一水合氨的电离、氢氧根浓度下降。氢氧化钠溶液中：铵根离子和氢氧根相结合生成一水合氨、氢氧根浓度下降。故两溶液的pH均减小，B正确；
C． 稀释促进一水合氨电离，氨水中n(OH-)有所增大，而氢氧化钠溶液中的n(OH-)不变，则加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C正确；
D．室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，溶液中氢氧根离子浓度相同，而氨水的物质的量浓度比氢氧化钠物质的量浓度大得多。与等浓度的盐酸反应至中性，氨水对应的溶液为氯化铵和少量氨水的混合物，氢氧化钠对应的为氯化钠溶液，氯化铵的物质的量远大于氯化钠的物质的量，则NaOH溶液消耗盐酸的体积小，D不正确；
答案选D。
11．D
【详解】
A．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为④>③，故A错误；
B．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，故B错误；
C．pH=2的醋酸溶液和pH=2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，故C错误；
D．醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH=2的盐酸和0.01mol/L的盐酸中氢离子浓度小于pH=2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②=④<③，故D正确；
故选D。
12．B
【详解】
A．0.1 mol·L－1氨水稀释过程中c(H＋)增大，c(OH－)减小，因而变大，A错误；
B．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中＝，加入CH3COONa，溶液碱性增强，则c(H＋)减小，所以的值增大，B正确；
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根据电离常数有Ka1＝、Ka2＝，同一溶液中c(H＋)相等，而Ka1>Ka2，则>，C错误；
D．0.1 mol·L－1的HF加水稀释，c(H＋)减小，c(OH-)增大，故变小，D错误；
答案选B。
13．C
【详解】
A．饱和氯水不能再更多溶解氯气，所以浓度比不会改变，描述错误，不符题意；
B．氯水能氧化SO2，生成HCl和H2SO4，均失去漂白能力，描述错误，不符题意；
C．加水稀释，溶液中H+浓度下降，水的电离受抑制程度降低，所以水的电离平衡向电离方向移动，描述正确，符合题意；
D．未明确氯水中Cl-的物质的量以及NaOH中Na+的物质的量，不能确定浓度相等关系，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
14．D
【详解】
A．在铁闸上安装铜块，可形成原电池，铁作负极，可加快铁闸的腐蚀速率，A不正确；
B．氢氧燃料电池正极消耗O2，但温度、压强未知，无法计算5.6L气体的物质的量，也就无法计算电路中通过的电子数，B不正确；
C．常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则电离平衡正向移动，CH3COOH的物质的量减小，CH3COO-的物质的量增大，=变大，C不正确；
D．100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应，HB放出氢气多，则说明HB的起始浓度大，所以HB的酸性比HA的弱，D正确；
故选D。
15．C
【详解】
A． a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以pH：c＞a＞b，故A错误；
B． 溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；
C． a处溶液加水稀释，溶液的导电能力增大，氢离子浓度增大，pH减小，则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C正确；
D． a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；
故选C。
16．C
【详解】
A．由图乙可知，酸碱恰好完全反应时 pH=8.7，则 HA是弱酸，A错误；
B．温度越高，弱酸的电离平衡常数越大，故b点时HA的电离平衡常数最大，B错误；
C．图甲中，该实验温度最高时，酸碱恰好完全反应，则 NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1，C正确；
D．e点时，酸过量，由水电离出的c(OH-)=10-9.3，D错误；
故选C。
17．D
【分析】
醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。
【详解】
A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故A正确；
B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B正确；
C．分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2，故D错误；
故选：D。
18．纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电 CH3COOHCH3COO－＋H＋ c
（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：纯醋酸未电离没有自由移动的离子，故不导电；
（2）醋酸为弱电解质，其电离是不完全电离，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO－＋H＋；
（3）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的氢离子浓度关系为c
（5）醋酸为一元弱酸，氨水为一元弱碱，生成物水为弱电解质，离子方程式中均不拆分，生成的醋酸铵为盐，属于强电解质，需拆分，其反应的离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋＋H2O；
（6）根据电离平衡常数定义书写出其表达式为：K=；
（7）加水稀释，醋酸溶液浓度降低，根据越稀越电离，其电离平衡向右移动；平衡向右移动，导致n(CH3COOH)减小；等同于，根据上述分析，该比值增大；
（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液中溶质的物质的量相等，且二者均为一元酸，故二者所含总氢离子数相等，因醋酸为弱酸，盐酸为强酸，故a溶液中c(H+)
【详解】
（1）a项，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡电离方向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；b项，加入NH4Cl固体，NH4Cl电离出NH4+，NH4+的浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，符合题意；c项，通入适量NH3，NH3·H2O浓度增大，平衡正向移动，NH4+和OH-浓度都增大，不符合题意；d项，加入少量浓盐酸，浓盐酸电离出的H+与OH-结合成H2O，OH-浓度减小，电离平衡正向移动，NH4+浓度增大，符合题意；答案选bd。
（2）①醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸钠电离出CH3COO-，CH3COO-浓度增大，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小。在盐酸中加入醋酸钠，醋酸钠电离出的CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+）减小。
②加水稀释10倍，溶液体积变为原来的10倍，稀释后盐酸中c（H+）变为原来的1/10；加水稀释促进醋酸的电离，稀释后醋酸溶液中c（H+）大于原来的1/10；加水稀释10倍后醋酸溶液中的c（H＋）盐酸溶液中的c（H＋）。
③醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，物质的量浓度：醋酸大于盐酸，等体积的溶液中加入等浓度的NaOH溶液至恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积：醋酸盐酸。
④弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进醋酸的电离，醋酸溶液中c（H+）增大；升高温度，盐酸溶液中c（H+）不变，则温度都升高20℃后溶液中c（H+）：醋酸盐酸。
⑤醋酸溶液中H+被消耗会促进醋酸的电离，反应过程中醋酸溶液中c（H+）大于盐酸中，醋酸与Zn反应的速率比盐酸与Zn反应的速率快；等pH、等体积的醋酸溶液和盐酸中，醋酸提供的H+总物质的量大于盐酸，醋酸与足量Zn反应放出的H2大于盐酸与足量Zn反应放出的H2；答案选c。
（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释促进CH3COOH的电离。a项，电离程度增大，正确；b项，由于电离平衡正向移动，H+、CH3COO-物质的量增大，溶液中离子总数增多，正确；c项，由于溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物质的量浓度减小，溶液导电性减弱，错误；d项，由于电离程度增大，溶液中醋酸分子减少，错误；答案选ab。
【点睛】
一元强酸与一元弱酸的比较
1.等物质的量浓度、等体积的一元强酸(如HCl)与一元弱酸(如CH3COOH，简写为HAc)的比较
c(H＋)
pH
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的量
与活泼金属反应开始的速率
稀释相同倍数后
c
pH
HCl
大
小
相同
相同
快
相同
小
HAc
小
大
慢
大
2.等pH、等体积的一元强酸与一元弱酸的比较(以HCl、HAc为例)
c（酸）
与足量活泼金属反应
中和碱的能力
稀释相同倍数后
υ(初)
υ(后)
产生H2量
c（酸）
pH
HCl
小
相同
慢
少
小
小
大
HAc
大
快
多
大
大
小
20．HClOH++ClO- ClO-+CO2+H2O=+HClO b ＞
【详解】
(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为HClOH++ClO-；
(2)根据电离平衡常数越大，相应的酸的酸性越强，结合强酸与弱酸盐反应制取弱酸分析。由电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=+HClO；
(3)醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
a．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小的倍数大于c(H+)，因此溶液中减小，a不符合题意；
b．向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡正向移动，则c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合题意；
c．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，所以减小，c不符合题意；
d．加水稀释，溶液中c(H+)减小，而水的离子积常数Kw不变，则溶液中c(OH-)增大，所以减小，d不符合题意；
故合理选项是b；
(4)由图可知，稀释后HX溶液的pH比醋酸大，则酸HX电离生成的c(H+ )小，对水的电离抑制能力小，所以HX溶液中水电离出来的c(H+ )大，即稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)＞醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)。
21．CD BC ①④②③(或①>④>②>③) 在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 1
【分析】
浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大，但c(H+)、c(F-)、c(HF)都减小，c(OH-)增大。25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，①点时pH=6，说明HF、NaF混合溶液中以HF电离为主；②点时，pH=7，则表明HF、NaF混合溶液中，HF电离的程度与F-水解的程度相等；③点时V=20mL，溶液中只有NaF一种溶质，则F-水解而使溶液显碱性。在盐溶液中，酸电离常数越大，酸根离子水解的程度越小；若想证明酸根离子发生水解而使溶液显碱性，需证明离子浓度改变后，溶液的性质发生明显的改变；HFO与水反应得到HF和化合物A，依据质量守恒，A应为H2O2。
【详解】
(1)A．浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍，虽然电离程度增大，但c(H+)减小，A不合题意；
B．c(H+)·c(OH-)=KW，温度不变时，水的离子积常数不变，B不合题意；
C．=，加水稀释，K(HF)不变，但c(F-)减小，所以增大，C符合题意；
D．HF溶液加水稀释后，c(H+)减小，c(OH-)增大，则增大，D符合题意；
故选CD。答案为：CD；
(2)A．pH=3的HF溶液中水的电离受到抑制，pH=11的NaF溶液中，因F-而促进水的电离，所以由水电离出的c(H+)后者大于前者，A不正确；
B．①点时pH=6，HF、NaF混合溶液中以HF电离为主，此时溶液中c(F-)-c(Na+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol·L-1，B正确；
C．②点时，依据电荷守恒c(F-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以溶液中的c(F-)=c(Na+)，C正确；
D．③点时V=20mL，溶液中只有NaF一种溶质，则F-水解而使溶液显碱性，此时溶液中c(F-)
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。电离平衡常数的数据越小，盐的水解能力越强，c(OH-)越大，pH越大，由此确定盐的水解能力：Na2CO3溶液> NaClO溶液> NaHCO3溶液> NaF溶液，pH由大到小的是①④②③(或①>④>②>③)。答案为：①④②③(或①>④>②>③)；
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，可通过减少的浓度，观察溶液的颜色发生明显的改变，确定水解使溶液显碱性，简单的实验事实为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；
(5)在HFO中，O元素显0价，HFO+H2O==HF+H2O2，反应中，HFO中的O由0价降低到-1价，H2O中的O由-2价升为-1价，所以每生成1molHF转移1mol电子。答案为：1。
【点睛】
虽然HFO的结构类似于HClO，但元素的价态相差很大，在HClO中，H、Cl、O分别显+1、+1、-2价，而在HFO中，H、F、O分别显+1、-1、0价。
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